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1、化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56六、单项选择题（共20分）27“Hg”的元素名称为A汞B贡C银D氢28地壳中含量最多的元素是AAlBOCFeDSi29鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是A元素B原子C分子D单质30糖水属于A悬浊液B乳浊液C溶液D纯净物31引起酸雨的主要物质是APM2.5 BSO2CCO2DN232氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为A0 B+2 C+3 D+633取用氯酸钾的仪器是A燃烧匙B滴管C镊子D药匙34胆矾的化学式为ACuOBCuSO4CCuSO4H2ODCuSO45H2O35属于纯净物的是A矿泉水
2、B自来水C蒸馏水D石灰水36表示两个氢分子的是A2HB2H2 CH DH237自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A燃料燃烧B光合作用C. 溶洞形成D. 动物呼吸38反应3C4NH33CH42X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为AN2BH2CC2H4DC2H239在反应H2CuOCuH2O中，氧化剂是A CuBH2OCCuODH240将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是A加水B降温C蒸发水D加溶质41物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是A铁丝:火星四射B木炭:蓝色火焰 C镁带:生成氧化镁D硫粉:黄色火焰42正确的化学方程式是A4Fe3O22Fe2O3BSO
3、2SO2CH2O2H2ODCO2CO243物质的“性质用途”对应关系错误的是A一氧化碳有还原性冶炼金属B石墨质地软且滑腻制作电极C稀有气体通电发光制霓虹灯D生石灰能与水反应作干燥剂44天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是A甲烷的摩尔质量是20g/molB甲烷是由碳、氢原子构成的Cl mol甲烷中含有4个氢原子Dl mol甲烷约含6.021023个甲烷分子45右图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子。有关描述错误的是A反应物均为单质B化学变化的实质是原子重新组合C反应前后元素的存在形态发生改变D该示意图可以反映电解水的微观过程46用下图装置探究碳及其氧化物的性质，
4、有关说法错误的是A若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳B若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少C若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳D在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同七、填空题(共21分)47人类生活离不开空气和水土资源。 在空气的成分中，能供给呼吸的是（1），约占空气体积78%的是（2），会引起温室效应的是（3）； 浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关。如硅酸锌（Zn2SiO4），它是由（4）种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为（5）； 家用净水器中常
5、使用活性炭，主要利用了它的（6）性。电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式（7），在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为（8）mL，检验氧气的操作及现象是（9）。48下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（）020406080100S（NaCl）35.736.036.637.338.439.8S（KClO3）3.37.313.923.837.556.3 20时，NaCl的溶解度为（10）g/100g水； 40时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（11）（最简分数）； “海水晒盐”利用的方法是（12）（
6、填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：（第步中发生的反应：NaClO3+KClNaCl+KClO3）上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应？（13）（填“是”或“否”）。溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（14）（填化学式）。49以下改进实验能够更好地达成实验目的。图1 图2 图3 图1实验说明了二氧化碳具有的性质是（15）； 按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是（16）（写一点），写出该反应的化学方程式（17）； 图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为（18），写出白磷燃烧的化学方程式（19）； 待图3实验结束后，将甲试
7、管从烧杯中取出并按下图进行实验。若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的（20）。八、简答题(共19分)50根据题意回答。A B C D E图1 写出仪器名称：a（21），b（22）； 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是（23）（填编号）写出反应的化学方程式（24）； 下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（25）（选填“甲丁”）；图2 资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2 方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8KOH+3O2关于以上方案说法错误
8、的是（26）a方案一是分解反应b方案二更节能简便c方案一、二均可在图1的装置B中进行实验d制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为（27）mol（根据化学方程式列式计算）。51“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的 变化以数据、图像的形式呈现出来。请回答： 探究二氧化碳与水的反应方案一方案二（数字化实验）图1图2图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为（28）色，写出发生反应的化学方程式（29），乙试管的作用是（30）；由图2坐标图中的曲线可知，
9、烧杯内溶液的酸性逐渐变（31）（填“强”或“弱”）。 探究蜡烛燃烧的产物方案一方案二（数字化实验）图3图4如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到（32），证明反应生成了 二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到（33），证明反应生成了水。如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线（34）（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一方案二（数字化实验）图5图6写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式（35）；图5中，乙试管中稀盐酸的浓度
10、C%应为（36）；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是（37）。按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点（38）（选填ad）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。浦东新区2016学年第一学期初三化学期末测试卷参考答案及评分标准题号空号答案分值说明27A1分28B1分29A1分30C1分31B1分32C1分33D1分34D1分35C1分36B1分37B1分38A1分39C1分40A1分41A1分42B1分43B1分44D1分45D1分46D1分47（1）O21
11、分氧气给分（2）N21分氮气给分（3）CO21分二氧化碳给分（4）三1分3（5）2:1:41分（6）吸附1分（7）2H2O2H2+O21分（8）61分（9）用带火星的木条，木条复燃1分合理给分48（10）36.01分36给分（11）1/111分（12）蒸发结晶1分（13）是1分（14）KCl、KClO31分49（15）密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧2分合理给分（16）可随时控制反应的发生和停止1分合理给分（17）2H2O22H2O+O21分（18）可燃物燃烧温度需达到着火点1分合理给分（19）4P+5O22P2O51分（20）1/51分50（21）酒精灯1分（22）导管1分（23）AC1分AE也给分（24）2KClO32KCl+3O21分（25）丙1分（26）c1分（27）设需高铁酸钾的物质的量为x mol 4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2 4 3 x 0.3=340.3x x = 0.4（mol）答：需高铁酸钾的物质的量为0.4mol。2分比例式、答案各一分51（28）红1分（29）CO2+H2OH2CO31分（30）对照1分合理均可（31）强1分（32）石灰水变浑浊1分合理均可（33）
