《四川成都经开实验中学高二化学 3.4 中和滴定.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川成都经开实验中学高二化学 3.4 中和滴定.ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 水的电离及水的离子积的运用 例1 常温下 0 001mol LHCl溶液中 由水电离出来的c H 为多少 例2 常温下 0 001mol LNaOH溶液中 由水电离出来的c H 为多少 例3 常温 10ml0 001mol L的盐酸 加水稀释至1L 溶液的pH约 若加水稀释至1000L 溶液的pH约 5 7 2 溶液稀释时pH的变化 例4 pH 2的H2SO4 HCl CH3COOH溶液 稀释100倍后 pH的大小 H2SO4 HCl CH3COOH 总结 强酸强碱每稀释10倍 pH变化为1弱酸弱碱每稀释10倍 pH变化小于1 酸稀释 pH增大接近7碱稀释 pH减小接近7 练习册p69例2
2、及变式 P709 10 溶液中c H c OH 呈酸性溶液中c H c OH 呈碱性只给出水电离出来的c H 或c OH 不能判断溶液的酸碱性 3 溶液的酸碱性的判断 pH值的计算 强酸与强碱混合 例题1 在25 时 100mlO 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06mol 0 04mol pH lgc H C H 0 02mol 0 1 0 1 L 0 1mol L lg10 1 1 例题2 在25 时 100mlO 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等
3、于多少 13 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 04mol 0 06mol c OH 0 02mol 0 2L 0 1mol L pH lgc H C H 10 14 10 1 10 13mol L 酸碱中和滴定 一 测定溶液酸碱性的方法 1 使用酸碱指示剂 2 使用pH试纸 pH 3 pH 3 2 3 使用pH计 二 酸碱中和滴定原理 H OH H2O 概念 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫酸碱中和滴定 问题1 什么是酸碱中和滴定 根据化学方程式计算 V酸 c酸 V碱 c碱 实验关键 准确测出参加反应的两种溶液的体积 与测量溶液体积的仪器有关
4、 准确判断中和反应是否恰好进行完全 选择合适指示剂指示终点 问题 选用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应 对于强酸强碱而言 应是指示剂在PH 7时发生明显的颜色变化为最佳 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 求随VNaOH的增大 pH 滴定过程的pH变化 突跃范围 20 02mL 19 98mL 加入NaOH溶液的体积V mL 溶液的pH 1 在滴定终点前后 很少量 约0 04mL 的溶液就会引起pH发生突跃 按pH突跃范围内的体积计算 结果是可以达到足够的准确度的 即误差可忽略不计 酚酞 甲基橙 酚酞 石蕊 甲基橙 01234567891
5、011121314 中和滴定指示剂的选择 酚酞 无 粉红 粉红 无 甲基橙 橙 黄 黄 橙 石蕊因没有明显的单一颜色变换 通常不用作指示剂 4 3突跃范围9 7 二 酸碱中和滴定实验 用已知浓度的盐酸滴定25 00mL未知浓度的NaOH溶液 以测定NaOH的物质的量浓度 仪器的选择 锥形瓶滴定管 1 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出
6、的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 25ml酸式滴定管 实验操作步骤 1 准备 滴定管 检漏 再用同浓度溶液润洗2 3次 装液 调液面 0或0刻度下 0刻度以上 赶气泡 记V初 蒸馏水洗 精确至0 01mL 锥形瓶 用蒸馏水洗净 不需干燥 不得润洗 注入一定体积的待测溶液 加入2滴指示剂 记V待测 2 滴定 眼睛 锥形瓶中颜色 左手 控制活塞 玻璃珠 右手 旋转振荡锥形瓶 终点判断 加入最后1滴标准溶液 溶液颜色改变 且不立即变回原来颜色 记V终 滴加溶液方法 成线 开始时 成滴 接近终点时 酚酞 石蕊 甲基橙 01234567891011121314 中和滴
7、定指示剂的选择 酚酞 无 粉红 粉红 无 甲基橙 橙 黄 黄 橙 石蕊因没有明显的单一颜色变换 通常不用作指示剂 4 3突跃范围9 7 3 数据处理 以盐酸滴定NaOH溶液为例 20 15 20 05 20 10 20 10 NaOH HCl NaCl H2O cAVA cBVB 2 读数误差 滴定开始仰视 结束时俯视 3 操作不当 1 滴定过程中 活塞处漏液 2 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定时达终点 管口悬一滴 5 用酸滴碱时 用甲基橙作指示剂 加最后一滴酸使溶液由橙变红色 误差分析 1 仪器洗涤 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏大 偏大
8、偏大 偏大 偏小 偏大 课堂练习 用0 1100mol L的HCl溶液滴定23 00mL未知浓度的NaOH溶液 滴定恰好完成时 用去HCl溶液29 00mL 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少 解 HCl NaOH NaCl H2O1mol1molc HCl V HCl aq c NaOH V NaOH aq c NaOH 思考 把上题中HCl改成H2SO4 则NaOH的物质的量浓度为多少 0 1400mol L 解 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O1mol2molc H2SO4 V H2SO4 aq c NaOH V NaOH aq c NaOH 0 2800mol L
