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1、1 基态原子核外电子排布 鲍林近似能级图 2 原子的成键特征与分子构型关系sp杂化 直线形 如BeCl2 HgCl2 sp2杂化 平面三角形 如BF3 BCl3 sp3杂化 四面体形 如CH4 CCl4 三角锥形 如NH3 V形 如H2O 3 Cu与Cr原子的电子排布式 本章重点提示 1 键和 键的区别从轨道重叠方式来看可分为 键和 键 键是指原子轨道以 头碰头 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 键是指原子轨道以 肩并肩 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 2 极性键和非极性键的区别3 共价键的极性与分子极性关系4 元素的电离能与电负性的区别 5 氢键
2、与化学键的区别拓展 对于非极性键 极性键与非极性分子和极性分子 其相互关系可由下面的框架来归纳记忆 1 晶体熔 沸点遵循下列规律晶体的结构特点决定了它的物理性质 当我们见到一组物体要比较它们的熔沸点大小时 应遵循以下分析顺序 1 划分晶体类型 一般来说 晶体熔沸点大小顺序为 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体比较复杂 要根据具体物质 2 都是原子晶体 比较键长 键长越短 键能越大 熔沸点越高 如金刚石和晶体硅 由于金刚石的键长小于晶体硅的键长 金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高 3 都是离子晶体 比较微粒间距离和离子所带电荷数 微粒间距离越小 键能越大 熔沸点越高 离子所带电荷数越多 熔沸点
3、越高 NaCl比CsCl熔沸点高 4 都是分子晶体 首先看是否存在氢键 相对分子质量相差不大的 存在氢键的熔沸点较高 如不存在氢键 则比较相对分子质量 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高 5 都是金属晶体 比较金属离子半径和离子所带电荷数 金属离子半径越大 熔沸点越低 所带电荷数越多 熔沸点越高 以上为理论推导 实际可能有特殊情况 故应根据实际情况再进行验证 2 用均摊法解析晶体的计算 1 长方体形 正方体 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 处于顶点的粒子 同时为8个晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于棱上的粒子 同时为4个晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于面上的粒子 同时为2个
4、晶胞共有 每个粒子对晶胞的贡献为 处于体内的粒子 则完全属于该晶胞 对晶胞的贡献为1 2 非长方体形 正方体 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点 1个碳原子 对六边形的贡献为 一 分子结构与性质 例1 2009 上海综合 下列有关物质性质 结构的表述均正确 且存在因果关系的是 解析 A项I2是非极性分子 在水中的溶解度小 C项氧族元素中的氧元素 卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同 D项 P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4 其溶液导电 答案 B 二 晶体结构与性质 例2 2009 山东理综 32 C和Si元素在化学中占有极其重要的
5、地位 1 写出Si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 SiC的晶体结构与晶体硅的相似 其中C原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物MO的电子总数与SiC的相等 则M为 填元素符号 MO是优良的耐高温材料 其晶体结构与NaCl晶体相似 MO的熔点比CaO的高 其原因是 4 C Si为同一主族的元素 CO2和SiO2化学式相似 但结构和性质有很大不同 CO2中C与O原子间形成 键和 键 SiO2中Si与O原子间不形成上述 键 从原子半径大小的角度分析 为何C O原子间能形成 而Si O原子间不能形成上述 键 解析 1 根据基态
6、原子核外电子排布的规律去写 在C Si和O元素中 吸引电子的能力由强到弱的顺序是O C Si 2 在SiC晶体结构中 每个C原子与Si原子形成四个完全相同的C Si键 所以C原子的杂化方式为sp3杂化 微粒间存在的作用力是共价键 3 SiC的电子总数为20 所以M的电子数为 20 8 12个 故M为Mg MgO和CaO均属于离子晶体 Mg2 半径比Ca2 小 MgO中离子键强 晶格能大 故熔点高 4 键是由p p轨道肩并肩重叠而形成的 且 键强弱与重叠的程度成正比 而Si原子的原子半径较大 Si O原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成稳定的 键 答案 1 1s22s22p63s23p2O C Si 2 sp3共价键 3 MgMg2 半径比Ca2 小 MgO晶格能大 4 C的原子半径较小 C O原子能充分接近 p p轨道肩并肩重叠程度较大 能形成稳定的 键Si的原子半径较大 Si O原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成上述稳定的 键
