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1、金陵中学20082009学年度第一学期高三化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16； Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40； Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只是一个选项符合题意）1 “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 可以全部透过滤纸A B
2、 C D2已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A B C D 3为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下
3、，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD5某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解过程中，溶液会出现蓝色絮状沉淀6一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发
4、生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是 AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等7进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C常温下，
5、将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸8向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 AM(OH)2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量D题给条件充足，不需要再补充数据二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、
6、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4210下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 n(NaAlO2)沉淀质量0n(SO2)0pH7A盐酸中加入NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中n(H2O)pH0醋酸盐酸17n(NH3)导电能力0CpH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中11Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出
7、气体。下列有关叙述正确的是A二者中Na半径都比阴离子大 B与水反应时，水都作氧化剂C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。12下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2O13下列数据是对应物质的
8、熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX
9、和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平
10、衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13三、（本题包括2小题，共18分）17（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；分液漏斗（分液） ；（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）A用碱式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的pH值时
11、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗G配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出18（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有
12、色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_ _ _ _ _ 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ _。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_
