《安徽2020高二化学第3次周练平行班.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽2020高二化学第3次周练平行班.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第3次周练试题（平行班）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、选择题（415=60分）1学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，化学平衡一定会发生移动B2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况2可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图象如下左图，如
2、若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如下右图a1a2a1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A B C D3升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) H78.03 kJ/mol S1 110 J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)O2(g) H110
3、.5 kJ/mol S89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol S-280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.30 kJ/mol S184.0 J/(molK)5定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是( )A达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量B达到化学平衡状态时，v正(NH3)
4、：v逆(N2)=2：1Cn( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小6. 某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()7. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2C装置研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl2e=Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应8. 下列事实解释准确的是()
5、A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe2e=Fe2B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2OO24e=4OHC用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应：2Cl2e=Cl2D铅蓄电池的正极反应为PbO24H2e=Pb22H2O9. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A升高温度，该反应平衡常数K减小 B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D在该条件下M点X平衡转化率为
6、9/1110.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率(A)=0.005 mol(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 molL B 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4 C830达平衡时，A的转化率为20 D反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 11. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq) I3(aq)。某I2、KI混
7、合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）I2(aq)+I(aq) I3(ag) H0 若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大ABCD12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，H0并于10 min时达到平衡。有关数据如下，下列判断正确的是( )PCl3(g)
8、Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4A10 min内，v(Cl2)=0.06 mol/( Lmin) B升高温度，反应的平衡常数增大C反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，0.4 molL-1c(PCl5)0.2 molL-113.一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器、，并在400条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A容器I、中平衡常数相同B容
9、器II、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIIID容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于114. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；(2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) 4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a ;_(4)若反应温度不变，反应物的起
10、始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。17.（12分）近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1
11、。 该反应的平衡常数为_。 下列说法正确的的是_(填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时CO2的转化率为75%C平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 由图可知温
12、度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_。 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度18（18分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为 (填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为 。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填字母)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时，与原平衡状态相比CaCO3的质量 ，CO2的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。
