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1、江苏省泗洪中学高二化学物质结构与性质综合测试题一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ASi 1s22s22p2 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p12对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）A都是直线形结构 B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子3已知80Hg是第六周期第B族元素，第七周期B族元素的原子序数是 ( )A112B98C88D824下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O
2、 BCH4 CSiH4 DNH4+5. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为（ ）A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 6. 下列电子式中错误的是（ ） A. B. C. D. 7、如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）A、 AB B、 C、 D、 8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的
3、配合离子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( )A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角10、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷,其中含有两种结合力的组
4、合是（ ）A B C D二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 11、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ）A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O12、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D物质在
5、溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变13、下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（ ）A. B. C. D. 14、美国诺尔斯、夏普雷斯及日本野依良治三位化学家在发现和合成手性催化剂方面有卓越贡献，被授予2001年诺贝尔化学奖。例如有机物中有一个手性碳原子，它具有光学活性，它发生下列反应得到的有机产物中也具有光学活性的是（ ）A与乙酸发生酯化反应的产物 B被铜网催化氧化后的产物C与银氨溶液作用后的产物 D被H2还原后的产物15、对于H3O+的下列说法中正确的是（ ）AO原子采用SP2杂化 BO原子采用SP3杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键16、有下列两组命题A组
6、B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )A. B C D 17、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是（ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有
7、很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O18、由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有 ( )A4种 B5种 C 6种 D7种第 卷（非选择题 共66分）19、（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发
8、射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。20、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价
9、氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的符号A_，D_，E_；（2）用电子式表示B、F形成的化合物_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_；（4）D的固态氧化物是_晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为_mol21、（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯
10、以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。AH2O BNH4+ COH- DHCO3- ECH3COO- FCl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物
11、质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸，如： 酸（电子对接受体）+ 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O） NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）22、（4分）某配合物的化学式为 CoCl34NH3H2O， 内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的结构式是_，按无机化合物系统命名原则 ，命名为_。23、（6分）在HF、H2O、NH3、CS2
12、、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有角型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_24、（16分）有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物 、 、 等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4） 同 或 反应都生成 的气体，B与 反应产生气体 ， 与气体 按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A 、B 、C 、D 。（2）在 、 和 中，属于离
