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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】1、难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化2、沉淀的转化和溶解【知识回顾】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：_ _ 。溶解性是物质的_性质。溶解性大小跟_ _有关。3、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的
2、物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10 克S1 克S0.01 克小于0.01 克二、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl 溶解平衡为例，表达式为_。(3)沉淀溶解平衡的特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率_定：平衡状态时，溶液中离子的浓度_变：当外界条件改变时，溶解平衡_(4)生成难溶电解质的离子反应的限度25时，溶解性与溶解度的关系沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀就达完全。2、沉淀的生成(1)调节p
3、H 法加入氨水调节pH 至7 8 ， 可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下：_，_，_。3、沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_；_；_；_。盐溶液溶解法Mg(OH)2 能溶于NH4Cl 溶液， 反应的离子方程式为_。4、沉淀的转化(1)
4、实质_的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。(2)应用锅炉除水垢: 水垢CaSO4(s)Na2CO3CaCO3(s)盐酸Ca2(aq)其反应的化学方程式如下： _ ；_。自然界中矿物的转化: 其反应的化学方程式如下：_，_。课堂活动：一、沉淀溶解平衡的移动及其应用1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：_。(2)外因：_.温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向_的方向移动。浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向_的方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向_的方向移动。2
5、沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS 的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS 在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2(aq)S2(aq)，氧化性酸可氧化S2，使S2浓度减小，促进沉淀溶解。注意在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。二、溶度积1溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmBn 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡
6、。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp 表示。2表达式AmBn _ Ksp_3溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc_Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc_Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc_Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。注意(1)溶度积Ksp 仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。【限时训练1】1对
7、“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是( )说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底说明Cl与Ag可以完全进行到底A B C D2在含有浓度均为0.01 molL1 的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3 稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出3难溶电解质AB2 的饱和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp(AB2)为( )A
8、.12xy Bxy Cxy2 D4xy24下列说法正确的是( )A在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl 的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大5AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010 mol2L2 和2.01012 mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )AA
9、gCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于Ag2CrO4 的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义6在100 mL 0.10 molL1 的AgNO3 溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2 的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01 molL17要使工业废水中
10、的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可8当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的( )AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO49非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从
11、动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀10在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是( )A1 molL1 H2SO4 溶液B2 molL1 H2SO4 溶液C纯水D0.1 molL1 H2SO4 溶液11.往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入AgNO3 溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V112某温度时，BaSO4
12、 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入Na2SO4 可以使溶液由a 点变到b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4 沉淀生成Da 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp13、已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103 mol2L2。下列叙述正确的是( )A等体积混合浓度均为0.2 molL1 的AgNO3 溶液和CH3COONa 溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mo
