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1、单元复习 物质结构元素周期律 原子 原子核 核外电子 核外电子排布规律 元素周期律 随着原子序数的递增 原子的电子层排布 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性呈周期性变化 元素周期表 化学键 分类 变化 编排原则 结构 元素性质递变规律 天才来自于勤奋 一 原子结构 原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层 决定所在周期 中子 决定元素的同位素 决定质量数 近似原子量 决定元素的性质 质子 决定元素种类 最外层电子 决定主族序数 AZX 2 原子结构的表示方法 1 原子结构示意图 2 原子组成表示式 原子 中 质子有 个 中子有 个 核外电子有 个 Z A Z Z 质子数 中子数 核电荷数
2、核外电子数 AZX 相互关系 1 质量数 2 原子中 质子数 3 阳离子中 质子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 电子层划分 概念 符号 电子层数 能量 离核距离 1 每个电子层最多排2n2个电子2 最外层 8个电子 次外层 18个电子 倒第三层 323 先排能量低的电子层 后排能量高的电子层 要求 会画1 20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低 高 近 远 一套规律要记详 核外电子排布规律 4 核外电子排布规律 1 据报道 某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害 该同位素原子的中子数和质子数之差是 A 13
3、6B 50C 86D 222 22286Rn B 2 在中 A Z p q表示某元素的四个角码 若X1和X2的q都为1 Z和p的值 不为零 对应相等 而A不等 则X1和X2表示 A 同一种元素的不同原子形成的离子B 不同元素C 不同原子D 不同元素的离子 A 3 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 则下列关系正确的是 A a c m n B a b n m C c d m n D b d m n 由aXm 和cZn 得 a m c n 由aXm 和bYn 得 a m b n 由cZn 和dRm 得 c n d m 由bYn 和dRm 得
4、 b n d m 阳离子的核外电子总数 质子数 离子电荷数 阴离子的核外电子总数 质子数 离子电荷数 D 4 核内中子数为N的R2 离子 质量数为A 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量 mol A n A N 8 A 16 B n A N 10 A 16 C A N 2 D n A N 6 A A 5 同位素 举例 元素平均相对原子量 A A1 x1 A2 x2 A3 x3 原子近似相对原子量 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 B 2 下列说法中正确的是 1 含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 2 16O 18O O2 O3都是氧的同位素 3 元素的相对原子质量是该元素的一个原
5、子的质量与12C原子质量的1 12的比值 4 凡相同元素的原子必具有相同的质子数 5 任何元素的原子都由质子 中子 电子三种粒子构成 6 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高A24B46C146D135 3 硼有两种同位素10B 11B 硼元素的相对原子质量为10 80 则对硼元素中10B质量分数判断正确的是 20 B 略大于20 C 略小于20 D 80 设10B的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比 则有10 x 11 1 x 10 8 解得x 20 10B的质量分数 注意审题 C 1 10 1 10 4 11 100 18 5 由于10B质量小于11B 故10B质量分数
6、 20 比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 电子层数越多半径越大Na Na K Na二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数越大半径越小 S2 Cl K Ca2 O2 F Na Mg2 Al3 三看电子数 电子层和核电荷数都相同时 电子数越多半径越大 Cl Cl Fe2 Fe3 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD Na P Si A 2 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A NaFB MgI2C BaI2D KBr3 A元素的阴离子 B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知A的原子序数大于B的原子序数
7、则ABC三种离子半径大小的顺序是 A A B CB B A CC C A BD C B A B B 1编排原则 2结构 3元素性质变化规律 原子半径化合价得失电子能力 同周期同主族 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 长周期第4 5 6 7周期 主族 IA VIIA副族 IB VIIB0族 稀有气体VIII族 4 周期表与原子结构的关系 二 元素周期律与元素周期表 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 这种元素的气态氢化物的化学式为 A HXB H2XC XH3D XH4 C 05江苏 在下列元素中 不
8、属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘 B 05全国卷 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 46 D 在周期表中 第三 四 五 六周期元素的数目分别是 A 8 18 32 32 B 8 18 18 32 C 8 18 18 18 D 8 8 18 18 05全国卷 下列说法正确的是A 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 D 概念 规律 主要化合价 原因 二元素周期律 金属性 非金属性 还原性 氧化性 氢化物稳定性 最高价氧化物的水化物酸碱性 元
9、素的性质 原子半径 主要化合价 随着原子序数的递增而呈周期性的变化 原子半径同周期从左到右渐小 同主族从上到下渐大 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 8 2 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素 结构相似 性质相似 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 最外层电子数 从上到下核电核数 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子吸引力 失电子能力 还原性 金属性 得电子能力 氧化性 非金属性 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱
10、减弱 同一周期元素 稀有气体除外 同一周期 电子层数 从左到右 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性越强 最高价氧化物对应水化物碱性 非金属性 最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应条件越 生成的氢化物稳定性 相同 减弱 增强 越强 越强 越容易 越强 越强 1 同周期的三种元素X Y Z 已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列叙述正确的是 A 非金属性X Y ZB X Y Z形成的阴离子还原性逐渐增强C 原子半径X Y ZD X Y Z的气态氢化物稳定性由弱到强 AB 2 下面的判断 错误的是 A 稳定性 HF HCl HBr HIB 砹是一种固
11、体 HAt很不稳定 AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C 硫酸锶 SrSO4 是一种难溶于水的白色固体D 硒化氢 H2Se 是比H2S稳定的气体3 对于核电荷数为37的元素 下列描述正确的是 A 该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B 其碳酸盐易溶于水C 其原子半径比钾原子半径小D 其氢氧化物不能使Al OH 3溶解 AD B 4 下列叙述正确的是A同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子C同一周期主族元素从左往右 其离子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定 小结 元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增强
12、族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 小结 元素金属性和非金属性的判断依据 金属性和非金属性强弱判断依据1 金属性强弱的判断依据 1 2 3 4 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 非金属性强弱判断依据 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A
13、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D 常温时 A能从酸中置换出氢 而B不能 甲 乙两种非金属元素 1 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 2 甲比乙更容易与H2化合 3 甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质 4 与金属反应时 等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多 5 甲的单质熔沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是A1234B12345C123D2345 原子结构 周期表位置 元素性质 最外层电子数 主族最高正价数电子层结构 原子半径决定
14、得失电子的难易 氧化性 还原性 同位同化性 左右递变性 上下相似性 质子数 原子序数电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 最高价氧化物的水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 相似性 递变性 2 位 构 性 之间的关系 三 周期表的应用A 推断元素位置 结构和性质 例 右图是周期表中短周期的一部分 A B C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数 B原子核内质子数和中子数相等 下面叙述中不正确的是A 三种元素的原子半径的大小顺序是B A CB A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C B元素的
15、氧化物 氢化物的水溶液都呈酸性D C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 B比较或推断一些性质 比较同族元素的金属性Ba Ca Mg非金属性F Cl Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH NaOH LiOH氢化物的稳定性CH4 SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3稳定性 HF H2O NH3比较不同周期元素的性质 先找出与其同周期元素参照 推断一些未知元素及其化合物的性质 例 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X的原子序数比Y小 B X原子的最外层电子数比Y的大 C X的原子半径比Y的
16、大 D X元素的最高正价比Y的小 CD X元素与Y元素的相对位置是 C寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H 最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属 找半导体 制农药 找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 Cs F2 CH4 HF HClO4 CsOH AlO 在分界线附近SiGeGa 在磷附近PAsSClF 过渡元素FeNiPtPdRh 05北京 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是A 常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高B Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D 三 化学键 化学键 离子键形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 思考 原子间为什么能相互结合 物质中相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用 称为化学键 1 离子键 1 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 成键的微粒 成键的本质 作用力 成键的条件 静电作用 吸引和排斥 阴离子 阳离子 活泼金属和活泼非金属之
