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1、第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物【学习目标】1了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。；2通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【基础知识】一氧化钠和过氧化钠比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存【实验】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。有关Na2O2与CO2、H2O反应的
2、规律应用 (1)电子转移关系 (2)固体质量关系 (3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，再与H2O(g)发生反应。【实验探究】：向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力震荡向试管内滴入12滴酚酞溶液2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态水溶
3、性 溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 足量： 不足： 与BaCl2反应相互转化 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等例题：加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时,剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?例题：13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。思考:可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗? 想一想有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别？(1)热稳
4、定性不同。分别加热少量的样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一种试剂为 。(2)与酸反应速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是 ，另一种试剂为 。(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一种为 。(4)溶液的碱性强弱不同。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为 ，溶液为浅红色的是 。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异，鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为 ，开始即有气体逸出的为 。
5、注意：（1）NaHCO3与Ca(OH)2反应，反应物的比例不同，反应不同当NaHCO3过量时当Ca(OH)2过量时（2）物质的分离提纯Na2CO3固体中混有少量NaHCO3： NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3： CO2气体中的HCl： 三焰色反应 1定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 2实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，小结：焰色反应中需要注意的问题(1)洗涤铂丝必须用稀HCl而不能用稀H2SO4，(2)实验室若无铂丝，可用无锈的洁净铁丝代替。(3)观察钾的火焰时，要通过蓝色钴玻璃，因为钾中常有微量的钠黄色火焰会掩盖紫色火焰，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光。特别提醒焰色反应呈黄色，一定含Na元素，也可能含K元素，需透过蓝色钴玻璃进一步检证。 4
