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1、海南省海口市第四中学2018-2019高一化学上学期期末考试试题1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。2、答案全部答于答题卷上可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 第卷（选择题 共48分）一选择题 （本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1化学与环境密切相关，下列物质中能引起酸雨污染的是（ ）ACO2 B可吸入颗粒物 CN2 D SO22下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ）ANH3 BNO CO2 DNO24配制一定物质的量浓度
2、的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时仰视刻度线 B容量瓶中原来有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D将NaOH溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：（ ） A. K+、MnO4-、Cu2+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Fe2+、H+、NO3-、SO42- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-6.要想证明某溶液中含有Fe3+，下列操作中正确的是：（ ） A加入铁粉 B.滴入KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片7.以NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，2.24 L H2O
3、含有的分子数为0.1 NA B标准状况下，2.24 L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA C1mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2 NA D标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA8. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时铁(含碳量较高的铁的合金)在1200左右就熔化了，这是因为：（ ） A铁的纯度越高，熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应9用下列装置能达到有关实验目的的是（ ）A配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液B制备Fe(OH)2C蒸馏海
4、水D验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是： ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO411下列反应中不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ASO2+Cl2+H2O = H2SO4+HCl BSO2 +H2O H2SO3CSO2 +NaOH = Na2SO3+ H2O DSO2 +Na2O = Na2SO312.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3溶液，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是：（ ） A分别滴加盐酸，有气体生成的为Na2CO3，无气体生成的为NaHCO3 B分别滴加Ba(OH)
5、2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3 C分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3D分别滴加 BaCl2 溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO313.下列实验不能形成喷泉的是（ ）编号abAHClH2OBNH3H2OCCO2H2ODSO2NaOH溶液14下列离子方程式中，正确的是：( ) A. 将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu+ 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O B. 将稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH
6、)2D. 氯化铁溶液与铜反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+15.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化16.根据下列反应：(1)2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ） ACl- I- Fe2
7、+ B.I- Fe2+ Cl- C.Fe2+ I- Cl- D.Cl- Fe2+ I-第卷（非选择题 共52分）二填空题17 （每空2分，共4分）用编号回答下列问题（1）下列物质中：NaCl晶体氨水铜蔗糖乙醇熔融的KNO3 液氧HCl，其中属于电解质的是： （2） 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 食盐溶液 Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是： 18（每空1分，共4分）有 4.6g的钠跟水溶液恰好完全反应得到200 mL溶液,求: (1) 钠的物质的量为_mol； (2)生成的气体在标况下的体积为_L；（3）所得溶液的物质的量浓度为_mol/L；（4）反应中转移的电子数为_N
8、A 。19（每空2分，共6分）写出下列相关的方程式（1）在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，写出反应的离子反应方程式：_。（2）把Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3改写为化学方程式：_。（3）把AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3改为离子方程式：_。20. （方程式2分，其他每空1分，共7分）（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：B瓶A瓶A瓶中有色布条 ；B瓶中有色布条 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。（3）根据以上原理，工业上常用
9、廉价的Ca(OH)2吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 21（第（2）小题的第3空1分，其他每空2分，共11分）化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题 装置A中反应的化学方程式为 若有3.2克铜发生反应，则被还原的硫酸的物质的量是 _ mol装置B用来探究的漂白性，则应装的试剂是 _ ，反应一段时间后，看到的现象是 _ ；若将通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上 _ 填“相同”或“不相同”装置C检验具有 _ 性填“氧化”或“还
10、原”）22黑色固体 X粉末，加热气体B（共8分） H2SO4物质有以下转化关系：蓝色溶液白色沉淀淡黄色粉末A CO2澄清石灰水 固体C无色溶液 蓝色沉淀根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_，B是_, C是_，X粉末是_。（每空1分）（2）写出反应的化学方程式_（2分）（3）写出反应的离子方程式_（2分）23（每空2分，共12分）实验室制备NH3（1）实验室用NH4Cl和某固体药品混合加热制取NH3，写出相应的化学方程式： （2）根据上述原理选择NH3的发生装置为 （填相应字母）C（3）选择NH3的收集装置为 （填相应字母）A B C（4）为检验NH3是否收集满了，其操
11、作步骤为： （5）收集NH3时，常在瓶口放置蘸有 药品的一团棉花来进行尾气处理（填相应字母）。A. Ca(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C.浓盐酸 D.稀硫酸（6）氨被催化氧化生成一氧化氮的化学方程式 。海口四中2018-2019学年度第一学期高一化学期末测试题答案12345678910111213141516DDBDBBDCBAADCADB17. （每空2分，共4分）（1） （2）18. （每空1分，共4分）(1) 0.2mol； (2) 2.24 L； （3）1 mol/L； （4） 0.2 NA 。19. （每空2分，共6分） （1）2 Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （2）FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (合理都对)（3）Ag+ +Cl- = AgCl20. （方程式2分，其他每空1分，共7分）（1）无变化（不褪色）； 褪色。（2）NaOH(合理均对，用碱液吸收) Cl2 +2NaOH = N
