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1、海南省海南中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是：A生石灰可用作食品抗氧化剂B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应C维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应2下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：A、Na2CO3 俗名为纯碱
2、，故它属于碱类 B、Na2CO3 溶解度大于碳酸氢钠C、Na2CO3 属于钠盐 D、Na2CO3 属于碳酸盐3氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为：A紫色 B黄色 C绿色 D红色4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是：A它在水中所形成的分散系属于乳浊液B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象5.下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A熔融的KClO3
3、 B. NaCl固体 C.液态HCl D. MgCl2溶液6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SO42-、NO3- B.H+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-7下列关于物质分类的说法正确的是：ANa2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质D漂白粉、氨水、氯水均为混合物8每年10月23日上午602到晚上602被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为60210
4、/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似，下列说法中不正确的是：A常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有一个到两个选项符合题意）9下列离子方程式中，不正确的是：A氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2Cl- + ClO- +H2OC金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na
5、十2OH一H2D CaCO3与盐酸反应： + 2H = H2O + CO210. R2离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后R2离子变为RO离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是：A. 4B. 3C. 2D. 111ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O则下列说法中正确的是：AH2C2O4在反应中是还原剂B1mol KClO3参加反应，能得到标况下44.8L气体C2mol KClO3参加反应有1mol电子转移D在反应中CO2是还原产
6、物 12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是：A. 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B. Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D. Z2可以置换出X2+溶液中的X13某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是：A把钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶扔到农田中C把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 D钢瓶处理后，工人应转移到坡上14. 下列两种气体的原子数一
7、定相等的是：A.不同温度、压强下，等质量的CO和N2B. 等体积、等密度的N2和C2H4C. 物质的量相等的O3和Cl2D. 等温、等压、等体积的NH3和CO2第卷（60分）三、填空题15有下列物质：氢氧化钡固体Na2CO3粉末二氧化碳气体稀硫酸 HNO3Na2O2NaClO溶液熔融氯化钠CuCl2固体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）与反应的方程式是： _，还原产物是_，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为_，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。16 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气
8、中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： A生成B： 17. 实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是 ，可以利用 （方法）检验Fe(OH)3胶体已生成。利用 （方法）提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是 。18. 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。.（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请
9、写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： （1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；（2）C装置的作用是 。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经
10、分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。另一个副反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进 。19.（1）含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_（2）标准状况下V升 CO2所含氧原子的质量是_ （用分式表示）（3）在标准状况下有: 3.01x1023个CH4分子 8.96LHCl气体 17.6gCO2气体 0.3molSO2；则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是_, 体积由大到小的顺序是_。（4）在一定的温度和压强下，
11、1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是_。（5）三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子：0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42，则n（SO42） 为_20（1）春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式 ，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量
12、：n（Na2CO3）=_，气体V=_。（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。_Al+_NO+_ OH_AlO_N2+_H2O，海南中学20192020学年第一学期段考高一化学试题参考答案选择题（共40分。单选每题2分，双选每题4分）12345678BAACDCDA91011121314BDCABDCDA填空题(60分）15.（共10分，除第（3）后两空各1分外，其余各2分）（1） （2） （3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2N a2CO3 +O2; Na2CO3
13、; （1分） 2 mol; （1分） （2分）16（7分）(1) Na2CO3，CO2，NaOH （各1分）(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2分）2Na+O2 Na2O2； （2分）18. （7分，每空2分）（1）向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可； 丁达尔现象；（1分） 渗析；向半透膜中加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明已完全分离。18(共16分).（1）+1 （1分） 氧化 （1分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）（2）2ClO+SO2=2ClO2+SO ；（2分） 25 ；（2分）（1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2
