《新疆高三化学第三次月考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆高三化学第三次月考.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高三第一学期第三次月考试卷化学试题 满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 l：127 Cl：35.5 Ag：108 第卷(选择题，共52分)一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2. 体积相同、pH相同的HC
2、l溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量 A相同BHCl多 CCH3COOH多 D无法比较3下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）4下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 ACH3
3、COOH+OH CH3COO+H2O BH+OH H2O C.CH3COOH+Na+OHCH3COONa+H2O D.CH3COO+H+OHCH3COO+H2O5将固体盐A充分加热经过如下过程，最后得无色气体D，D在空气中易变为红棕色。则盐A可能是ANaHCO3 BCaCO3 CNH4HCO3 DNa2SO46含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx
4、=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl7将10mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液与 12 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A. C(Cl) C(NH4+) C(OH) C(H+)B. C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH)C. C(H+) C(OH) C(Cl) C(NH4+) D. C(H+) C(Cl) C(NH4+) C(OH) 8在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O2和H2的质量比可
5、能是A112 B58 C310 D1219元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10室温下，pH11的氨水，将其与等体积水混合后的pH范围是(2的对数为0.3)A10.39.7 B10.710.5 C10.510 D1110.711用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl
6、2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA12由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3 ，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO3- = H2O + CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则
7、X一定是铝盐13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C保持温度和容器体积不变，充入1mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar14一定温度下，将molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入molPCl5，在不变的温度下再度达到
8、平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A2 p1 p2 BPCl5的分解率增大 C2 p1 B室温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH）DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小25.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K
9、1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与amolL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)26.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器起始时各物质物质的
