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1、云南省楚雄州南华县民中20182019学年期中考试高二化学试题1.下列关于能层与能级的说法中正确的是A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同【答案】B【解析】【详解】A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误；B.能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处
2、于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C.能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故C错误；D.离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错误。故选B。2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A. 11 B. 12 C. 13 D. 23【答案】D【解析】【分析】利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数，每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即
3、是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比，据此分析解答。【详解】一个六边形占有的碳原子数目是61/3=2，占有的碳碳单键数目是61/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3。故选D。3.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是A. N2+3H22NH3B. 2C2H25O22H2O4CO2C. Cl2H2=2HClD. C2H4H2C2H6【答案】C【解析】【分析】一般非金属之间形成共价单键时，只形成键；两个原子间形成双键或三键时，除了形成键，还会形成键，据此答题。【详解】A.N2分子中存在共价三键，1个键和2个键均断裂，故A错误；B.C2H2分子中存在三键，1个键和2个键均
4、断裂，故B错误；C.H2、Cl2分子中均为单键，仅仅断裂键，故C正确；D.C2H4分子中存在双键，1个键和1个键均断裂，故D错误。故选C。4.下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（）A. SO42是内界 B. 配位数是4C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体【答案】A【解析】A在Zn（NH3）4SO4中外界是SO42-，內界是Zn（NH3）42+，故A错误；B锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配位体，故D正确；答案选A。5.下列说法中正确的是()A
5、. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C. 分子中含有1个手性碳原子D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸【答案】C【解析】【分析】A.HCN的结构不对称，为极性分子；B.二氧化碳为直线型、非极性分子，而二氧化硫为V型、极性分子；C.碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子；D.据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等。【详解】A.CH4、C2H2为极性键构成的非极性分子，而HCN为极性分子，故A错误；B.SO2分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，
6、属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B错误；C.分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；D.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为一元酸，故D错误。故选C。6.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. CH4SiH4GeH4SnH4B. KClNaClMgCl2MgOC. RbKNaLiD. 石墨金刚石SiO2【答案】D【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱
7、，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨CC的键长比金刚石CC键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨金刚石SiO2，选项D正确。答案选D。7.不能用金属键理论解释的是A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 锈蚀性【答案】D【解析】【详解】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。故选D。8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A
8、. Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZ D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能
9、：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。9.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是A. NO2、NO2+、NO2 B. CO2、N2O、N3C. CO32、NO3、SO3 D. N2、CO、CN【答案】A【解析】【详解】A.NO2、NO2+、NO2-的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B.CO2、N2O、N3-的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；C.CO32-、NO3-、SO3的电子数分别为32、32
10、、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；D.N2、CO、CN-电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误。【点睛】具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。10. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数
11、是16，所以是等电子体，故C不选；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；故选B。考点：考查等电子体的判断。11.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A. Li B. Be C. S D. Ar【答案】D【解析】【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。故选D。12. 下列叙述正确的是（ ）A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B
12、. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C【解析】试题分析：A项分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体在固态时；B项原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，如二氧化硅晶体；C项正确，如氢氧化钠；D项金属晶体的熔点和沸点差距比较大，如金属铯在手温下可以熔化。考点：晶体结构与性质。点评：晶体的类型与结构决定晶体的性质，属于简单题。13.物质的下列性质或数据与氢键无关的是A. 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB. 邻羟基苯甲酸（）的熔点为159，对羟基苯甲酸（）的熔点为213C
13、. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多【答案】D【解析】【详解】A.甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大，与氢键相关，故A错误；B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键相关，故B错误；C.乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中含无羟基，不能与水分子形成氢键，
14、在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键相关，故C错误；D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H-F键的键能比H-Cl键的键能大，与氢键无关，故D正确。故选D。【点睛】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质的熔沸点升高。14.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是A. Na(g)Cl(g)=NaCl(s)；H1a kJmol1B. Na(g)1/2
15、Cl2(g)=NaCl(s)；H2b kJmol1C. NaCl(s)=Na(g)Cl(g)；H3c kJmol1D. Na(g)Cl(g)=NaCl(s)；H4d kJmol1【答案】A【解析】【详解】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na+（g）+Cl-（g）NaCl（s）；H1a kJmol1，所以A正确。故选A。15.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A. 第三周期A族，p区B. 第四周期B族，s区C. 第四周期族，d区D. 第四周期A族，s区【答案】D【解析】【分析】对主族元素而言，价电子排布
