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1、第三节 盐类的水解（I）盐类的水解规律【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2. 能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【旧知回顾】1 、写出常见的强酸的化学式; 强碱的化学式。从物质的分类角度Na2CO3 属于。2、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中C（H+） C（OH-）， 碱性溶液中C（H+） C（OH-），中性溶液中C（H+） C（OH-）。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH
2、试纸测溶液的pH）【活动与探究】(课本第54 页)用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性盐类型【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液显c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液显c（H+） c（OH）二盐溶液呈现不同酸碱性的原因：【思考与交流】（课本第55 页)NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液c（H+）和c（OH）相对大小溶液中的粒
3、子有无弱电解质生成相关化学方程式三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质： 弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+） C（OH）而显酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解反应一般是反应。4、盐类的水解水的电离。5、盐类水解的规律：有才水解，无不水解，越越水解；谁显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写. 注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度一般很
4、小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O 等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3 的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（_主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+,中学阶段只要求一步写到底即可。【课堂练习】写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：NH4Cl 化学方程式：离子方程式：CH3COONa 化学方程式:离子方程式:Na
5、CO化学方程式:离子方程式:NaHCO化学方程式:离子方程式:FeCl3 化学方程式:离子方程式:CuSO4 化学方程式:离子方程式:NaAlO化学方程式:离子方程式:【限时训练1】1、用离子方程式表示下列物质溶液的水解过程：NaClO _NH4NO3 _KHCO3_KAl(SO4)2_2、下列离子，在水溶液中不发生水解的是（ ）AAg BI CF DCu24、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH 发生了较大改变D发生了中和反应5、将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3 、NH 4 分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是
6、( )A BC D6、下列说法不正确的是（ ）A盐类的水解破坏了水的电离平衡B. CH3COO NH4 溶液水解程度比NH4Cl 小CNa2CO3 溶液中c( Na+)=2c(CO32-) D. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程7、下列各方程式中，属于水解反应的是( )ACO2H2O H2CO3 BOHHS S2H2OCHSH2O H3OS2 DS2H2O HSOH8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl9、在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（ ）AFe2+ BI- CHCO3- DS2-10、0.1mol/L
7、 某溶液的pH 值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )A氯化氢BBaCl2 C氯化铵D硫酸氢钠11、下列物质的溶液呈碱性的是（ ）A Na2CO3 BNa2SO4 C NH4NO3 D.CH3COOH12、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S13、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ BBr - + H2O HBr + OH -CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+14、下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热
8、反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH 均为7 D硫酸钠水溶液pH 小于715、关于盐类水解反应的说法正确的是.( )A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D同浓度的NH4Cl 和NaCl pH 之和大于1416、常温下，某溶液中由水电离的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D17、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确
9、定18、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）AAl2（SO4）3 BCH3COONa C NaOH DKHSO419NaHSO3 溶液的pH7，下列说法错误的是( )HSO 3 的电离作用大于HSO 3 的水解作用HSO 3 的电离作用小于HSO 3 的水解作用HCO 3 的电离作用大于HCO 3 的水解作用HCO 3 的电离作用小于HCO 3 的水解作用A B C D20、在NH4Cl 或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡，为什么（用离子方程式表示）?_【限时训练2】1、想一想、连一连盐酸显酸性（NH4）2 SO4 溶液促进水的电
10、离显中性Na NO3 溶液对水的电离无影响显碱性K2CO3 溶液抑制水的电离Na OH 溶液2、用离子方程式表示下列物质溶液的水解过程：AlCl3 _K2SO3_K2CO3_CH3COONH4_Al2S3：_。5下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3 溶液显酸性3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ANH4+2H2O NH3H2OH3O+BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A
11、. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO35、NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )ANH2DH2O 和D3O BNH3D2O 和HD2O CNH3HDO 和D3O DNH2DHDO 和H2DO6、下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH 大于7 的是（ ）ABaCl2、NaNO3、NH4Cl BK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HCl DK2S、KCl、HCl7、pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较( )A大于B小于C等于D无法确定8、室温下，等物质的量浓度的
12、下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是（ ）NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA. = B. = C. D. =9、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是( )A甲酸能与水以任意比互溶B1 mol/L 甲酸溶液的pH 值约为2C10ml 1mol/L 甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH 溶液完全反应DHCOONa 溶液的pH 值大于710、将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO411、25时,由水电离出c(H)11012 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. Al3、N H4、SO42、Cl B. Mg 2、K、SO42、HCO3C. K、Na、Cl、SO42 D. Ba2、Cl、Na、SO4212、实验室中下列试剂：CH3COONa 溶液Na2SiO3 溶液Na2S 溶液Na2CO3 溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的
