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1、西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（满分100分 考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：Cl35 N14 H-1一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题4分，共56分）16.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料17. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br的电子式： B. S的原子结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有18个中子的氯
2、原子：18.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO 19. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAB. 17g NH3所含的氢原子数为3NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 2L 1molLNa2S
3、O4溶液中含有的Na+的数目是2NA20. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-21.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程22、
4、下列说法正确的是( ) H2O2 分子中既含极性键又含非极性键 F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 12由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HI A.B.C.D.23. 下列叙述不正确的是( )A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br224某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 ()A电子通过外电路从b
5、极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移01 mol电子，消耗112 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极25. 下列实验中，所选装置不合理的是( ) A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选26. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：CD B气态氢化
6、物的稳定性：ABC四种元素能在同一周期 D原子半径：AC 27.对于反应A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A B C D28. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )29. 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的
7、是( ) A. 0t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol）B. t1t2内容器内的压强逐渐减小C. 该反应的方程式为N2MD. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等二、非选择题（本大题包括3小题，每空3分，共48分）1、（10）反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）A改铁片为铁粉B增大压强C升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”） 铜片上产生的现象为_该极上发生的电
8、极反应为_。 2.(17分)氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为： 他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验 回答下列问题： 该实验中A部分的装置是 _ 填标号 装置B中产生的现象为 _ 请设计实验验证装置C中的已被氧化 _ 写出D装置中发生反应的离子方程式 _ 该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 _ 若将上述装置改为制取并分别验证的漂白性、氧化性和还原性等性质B中 _ 溶液退色，则说明产生的气体为； C中溶液出现 _ ；D中 _ 溶液退色，说明有还原性.3.(17分)(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A
9、、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因是_(填字母)。A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量(2)在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.12
10、00.120试填空：该反应的化学方程式：_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_，在020 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释 。化学答案BDABC ACCDA ADDB15.(共10分) （1）放热；（2）AC；（3）正 有气泡产生 2H+2e-=H2。16.(共17分)(1) b(1分)；(2)淀粉KI溶液变蓝(2分)(3)取样，加HCl酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中NaSO3已被氧化(3分)；(4)(3分)；(5)实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯(2分)；(6)品红(2分)；淡黄色沉淀(2分)；酸性KMnO4溶液或溴水(2分) 17(共17分)(1)4A5B6C4D(2分) 0.1 molL1min1(2分) AC(2分)(2)N2O2NO2 (3分) 60%(3分)0.001 5 molL1s1(2分) 020 s 开始时反应物的浓度最大(3分)7
