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1、昌吉市第九中学2018-2019学年第一学期期末考试试卷高二年级化学试题分值：100分 时间：70分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1
2、、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A.332 B.118 C.350 D.1303.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H54已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则
3、反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H()AH1H2H3 BH1H2H3CH12H22H3 D2H1H2H35红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1D其他条件不变，对于
4、2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小6.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117 kJmol17、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A A B B C C D D8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )A反应停止了 B.正、逆反应的速率都为
5、0C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等且不为09、反应：A(气)3B(气)2C(气)； Hbc d Cacdb Dacbd17根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡
6、向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。18实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)
7、H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) _；该反应的平衡常数表达式K_。(2)830 ，反应的平衡常数K1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(填“A”“B”“C”或“D”)。物质ABCDn(CO2)3131n(H2
8、)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25 ，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。19.一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF) b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)
9、/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。. 碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去COD加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中
