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1、第二节 原子结构与元素的性质（第2课时）探究目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义【教学重难点】1、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律2、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学法指导】利用课前预习复习元素原子的价电子排布的知识。利用小组合作，进一步理解原子结构和元素周期表间的联系。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本P13-14 1、用电子排布式表示Na、S、Cr(原子序数为24)、Cu（原子序数为29)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Na： S： Cr： Cu
2、： 课堂探究【交流讨论】1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?2、为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？3、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？分析课本图1-16填表s区p 区d 区ds 区f 区分区原则纵列数是否都是金属作业评级教师寄语当堂检测下图是元素周期表的区域分布示意图。写出 S区、d区和p区的外围电子排布式。课后检测1、下列说法中正确的是（ ）As区都是金属金属 B
3、s区都是非金属金属C0族在p区 D所有非金属金属都在p区2、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63、已知某元素原子的价电子排布为（n-1）dansb，则下列说法正确的是（ ）A该元素是金属元素 B该元素位于周期表中d区C该元素的族序数为a+b D该元素位于周期表中第四或第五周期4、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。5、根据有关条件，完成填空：相关条件原子序数元素名称电子排布式(1)p轨道半充满的最轻原子(2)自然界中最活泼的金属元素原子(3)自然界中最活泼的非金属元素原子(4)4p轨道半充满元素的原子课后小结 2
