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1、第四节乙炔炔烃 一 乙炔的实验室制法 1 反应原理 CaC2 2H OHC2H2 Ca OH 2 2 装置 固液发生装置 1 反应装置不能用启普发生器因为 a碳化钙与水反应较剧烈 难以控反制应速率 b反应会放出大量热量 如操作不当 会使启普发生器炸裂 2 实验中常用饱和食盐水代替水 目的 降低水的含量 得到平稳的乙炔气流 3 制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的 为防止产生的泡沫涌入导管 4 纯净的乙炔气体是无色无味的气体 用电石和水反应制取的乙炔 常闻到有恶臭气味 是因为在电石中含有少量硫化钙 砷化钙 磷化钙等杂质 跟水作用时生成H2S ASH3 PH3等气体有特殊的气味所致 3 制取 收集
2、一集气瓶乙炔气体 观察其物理性质 4 演示实验 将乙炔气体点燃 观察火焰颜色及燃烧情况 将乙炔气体通入溴水中 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H2 结构特点 分子里有碳 碳叁键 其中含两个不牢固的共价键 键与键之间的夹角是180 是直线型分子 二 乙炔的分子结构 HCCH 乙炔 乙烷 乙烯分子结构的比较 乙炔结构小结 1 的键能和键长并不是C C的三倍 也不是C C和C C之和 说明叁键中有二个键不稳定 容易断裂 有一个键较稳定 2 含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上 3 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃 4 乙炔是最简单的炔烃 三 乙炔的化学性质
3、 1 氧化反应 1 可燃性 2C2H2 5O2点燃4CO2 2H2O 液 2600KJ火焰明亮 并伴有浓黑烟 2 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 2 加成反应 A 使溴水褪色 B 催化加氢 C 制氯乙烯 聚氯乙稀 3 加聚反应 小结 1 结构性质 决定 反映 四 乙烷 乙烯 乙炔性质的比较 练习 1 下列物质中 碳元素的质量分数最大的是 A 乙烷 B 乙烯 C 乙炔 C 2 请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 B C 3 用电石 水 氯化氢为原料 制备聚氯乙烯 写出反应的化学方程式 五 炔烃 1 概念 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃 2 炔烃的通式 CnH2n 2 n 2 3 炔烃的通性 1 物理性质 随着碳原子数的增多 沸点逐渐升高 液态时的密度逐渐增加 C小于等于4时为气态 2 化学性质 与乙炔相似 能发生氧化反应 加成反应 再见
