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1、实验化学专题 2 物质性质的探究学案课题 2 乙醇和苯酚的性质一、实验目的1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性3.体验运用实验方法探究物质性质的过程4.初步形成一定的分析,推理与归纳能力二、实验准备结合以下问题认真预习教材 p25-26“知识预备”并思考下列问题。1、乙醇和苯酚分别有哪些化学性质？2、乙醇和苯酚的羟基氢哪个更加活泼？3、从分子结构角度分析，活泼性差异的原因？4、如何设计实验比较乙醇、苯酚分子结构中羟基上的氢原子的活泼性？共同讨论：要保证乙醇、苯酚与
2、金属钠反应的对比实验成功需要注意哪些问题？问题：实验实施中如何控制单一变量？1、取等体积的乙醇、苯酚，加入大小相等的金属钠？2、将苯酚融化？3、如何将苯酚转变为液体？三、实验药品以及仪器1、药品：无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、丙酮、稀 NaOH 溶液、酚酞、NaAlO 2溶液。2、仪器：试管、玻璃片、滤纸、小刀、胶头滴管。四、实验操作和现象实验 1、乙醇、苯酚与金属钠的反应实验内容 实验推测现象1、1mLC 2H5OH (2mL 乙醚)小块钠 钠沉在液体底部，并产生细小的气泡2、1.5gC 6H5OH（2mL 乙醚）小块钠 钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡实际现象实验内容 实验现象1、
3、1mLC 2H5OH (2mL 乙醚)+小块钠0.02钠浮于液面上,剧烈反应,四处游动,大约 1min 反应完全2、1.5gC 6H5OH（2mL 乙醚）小块钠 钠浮于液面上,周围产生大量气泡,不断有白色固体析出,反应由快逐渐变慢,大约2min 钠全部反应以上情况，还要注意，浓度不完全一致。结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，能观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？原因猜测:原因一:乙醇钠易溶于乙醇、乙醚，而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制 CO
4、2不能用块状CaCO3与稀 H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢溶解性：溶于无水乙醇不溶于苯。原因二:考虑氢键的影响苯酚羟基氢与苯环共轭键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量原因三:从分子结构上分析:苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被电子云所笼罩,紧扣其中,金属钠首先接触的是电子云,电子传入必然受到电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼如果做这个实验
5、的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,则这个实验不能达到目的那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多如：、取两只试管，加入ml 的稀 NaOH 溶液，加入滴酚酞，取.g 乙醇和.g 苯酚加入试管中，加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到 NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液C6H5OH+ NaAlO2 + H2O = C6H5ONa+Al(OH)3 实验 4、苯酚的物理性质实验内容 实验主要现象 实验结论 实验注意事项颜色状态气味无色晶体，有特殊气味不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体溶解性 将少量苯酚（约 0.5g)加入2mL 水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大 苯酚不宜太少实验 6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。 ）稀盐酸CaCO3固体 饱和NaHCO 3 C6H5ONa
