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1、原电池 2006年11月 思考 太阳能电池与锂电池是否是一回事 本质上的区别 能量的转换 太阳能电池 光能电能锂电池 化学能电能 复习与提高 原电池 原电池的构成条件 分析 1 活泼性不同的两电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4 自发的氧化还原反应 本质条件 议一议 原电池的设计 设计中需要关注的问题 1 氧化还原反应原理2 电极材料3 电解质溶液 请将氧化还原反应Zn Cu2 Cu Zn2 Zn 比Zn不活泼的金属或石墨 CuSO4 CuCl2等 设计成一个原电池 负极 正极 电解质溶液 此电池的优点 能产生持续 稳定的电流 什么是盐桥 盐桥中装
2、有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻 胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用是什么 可使由它连接的两溶液保持电中性 否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2 而带上正电 铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2 而带上了负电 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移 使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行 导线的作用是传递电子 沟通外电路 而盐桥的作用则是沟通内电路 盐桥 复习与交流 原电池 原电池的工作原理 电极反应 正极反应 得到电子 还原反应 负极反应 失去电子 氧化反应 总反应 正极反应 负极反应 想一想 如何书写复杂反应的电极反应式 较繁电极反应式 总反应式 简单电极反应式 思考与训练 熔融盐燃
3、料电池具有高的放电效率 因而受到重视 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质 CO为负极燃气 空气与CO2的混合气为正极助燃气 已制得在6500C下工作的燃料电池 试完成有关的电极反应式 负极反应式为 2CO 2CO32 4e 4CO2正极反应式为 电池总反应式 2CO2 O2 4e 2CO32 2CO O2 2CO2 复习与提高 原电池 原电池中的几个判断正极负极的判断 正极 活泼的一极负极 不活泼的一极 这方法一定正确吗 电流方向与电子流向的判断电流方向 正 负电子流向 负 正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子 向正极区移动阴离子 向负极区移动 下列哪些装置能构成原电池 分
4、析 某原电池的总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池组成是 A 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为碳 负极为铁 电解质溶液为Fe NO3 3溶液C 正极为铁 负极为锌 电解质溶液为Fe2 SO4 3溶液D 正极为银 负极为铁 电解质溶液为CuSO4溶液 CD 思考与训练 小结 原电池的构成条件 1 2 3 4 原电池的工作原理 正极 负极 总反应方程式原电池中的几个判断 正负极 电流 电子 阴阳离子的流向 原电池的设计 原理 电极 电解质溶液 宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池 其电池反应为2H2 O2 2H2O 电解质溶液为KOH 反应保持在高温下 使H2O蒸发 正确叙述正确的是 A H2为正极 O2为负极B 电极反应 正极 O2 2H2O 4e 4OH C 电极反应 负极 2H2 4OH 4H2O 4e D 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 B D 思考与训练 下列关于原电池的叙述正确的是 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 原电池中电子流出的一极是负极 该极被还原D 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 B 思考与训练
