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1、 课堂反馈 课堂探究 考点突破 课时作业 堂 课 探 究 解读考纲 思考1 1 S Cl2与Fe Cu反应的产物有何差异 原因是什么 2 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 色 刺激性气味 有毒 密度比空气 易液化 溶于水 2 化学性质 酸性氧化物通性a 与H2O反应 b 与碱性氧化物反应与CaO反应 c 与碱反应与NaOH溶液反应 还原性SO2能被O2 X2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H 溶液等强氧化剂氧化 a 与O2反应 该反应为可逆反应 b 与X2反应 氧化性与H2S反应 漂白性漂白原理 SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质 但见光 加热
2、或长时间放置 不稳定物质又分解为原 和 2 三氧化硫 1 物理性质SO3的熔点16 8 沸点44 8 在标准状态下SO3为 态 2 化学性质 性氧化物的通性 与H2O反应 与CaO反应 与Ca OH 2溶液反应 2 化学性质 稀H2SO4具有酸的通性 浓H2SO4的特性 答案 一 火山喷口硫矿石硫酸盐2 硫黄黄水酒精3 1 FeSCu2S 2 SO2思考1 1 硫是一种弱氧化剂 与可变价金属 如Fe Cu 反应时 生成低价金属硫化物 而Cl2的氧化性强于S 与可变价金属作用 生成高价态氯化物 2 可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫 三 1 1 难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入
3、水中并不断搅拌 2 NH3 H2S HI HBr钝化2 盐酸BaCl2有无白色思考2 这种说法不正确 因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻 二者不能发生氧化还原反应 故可以干燥SO2 答案 B 解析 给病人查胃病只能用BaSO4 而不能用BaCO3 因胃酸中含有盐酸 会与BaCO3反应 生成可溶性钡盐 有毒 2 在如图的实验装置中 实验开始一段时间后 对看到的现象叙述不正确的是 新鲜苹果块会干瘪 小试管内有晶体析出 pH试剂变红A 仅 B 仅 C 仅 D 答案 C 解析 都考查了浓硫酸的吸水性 由于饱和溶液的溶剂减少 所以析出晶体 考查浓硫酸的脱水性 pH试纸会变黑 单质碳 3 取某地酸雨水样
4、进行分析 发现其pH随时间变化的关系如图 pH变化的主要原因是 A 亚硫酸的电离程度增大B 亚硫酸缓慢被氧化C 酸雨中的水分被蒸发D 测定的pH有误差 答案 B 解析 亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸 酸性增强 pH减小 4 一同学分析硫元素的化合价有 2 0 4 6 而硫单质处于中间价态 所以硫应该既有氧化性 又有还原性 该同学欲探究硫的还原性 下面是该同学的实验探究过程 请解答其中的问题 1 该同学应该选择 填 氧化剂 或 还原剂 进行实验探究 2 该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉 硫粉开始燃烧 反应的化学方程式为 3 该同学欲验证硫燃烧产物的性质 请你帮助他在要探究的性质与相
5、应试剂之间画线 漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S气体 解析 1 探究还原性 需要氧化剂 2 硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为 点燃 3 尽管SO2能使新制的氯水 品红溶液 滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色 但作为漂白性的只有使品红溶液褪色 而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性 与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性 点 考 突 破 1 SO2与CO2性质的比较 2 SO2性质及使溶液褪色的情况酸性 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性 使品红溶液褪色 还原性 使氯水 溴水 碘水 酸性高锰酸钾溶液褪色 3 常见漂白剂及其漂白原理比较 例1 某探
6、究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成 1 实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色 C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 C瓶溶液的作用是 2 装置D中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 解析 要检验SO2 可以用品红溶液 要检验CO2 应该用澄清石灰水 但是SO2的存在会干扰对CO2的检验 所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证 因为在检验SO2 CO2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验
7、 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O 再检验SO2 最后检验CO2 并且保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰 答案 1 验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水CO2 3 无水CuSO4A前气体通过A B C D时会带出水蒸气 所以必须在A之前 特别提醒 CO2中的C元素处于最高价 因而只具有氧化性 CO2 CO CO2 C SO2中的S元素处于中间价态 因而既具有氧化性 又具有还原性 除去CO2中的SO2气体 可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水 也可通入饱和的NaHCO3溶液 H2SO3的酸性大于H2CO3 不能用澄清石灰水鉴
8、别CO2和SO2 因为二者均能使澄清石灰水变浑浊 答案 D 解析 SO2使品红溶液褪色体现了其漂白性 使溴水褪色体现了其还原性 故A项不正确 SO2和Cl2一起通入水中发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 漂白能力减弱甚至消失 故B项不正确 SO2和O2一起通入BaCl2溶液发生反应 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 故溶液变浑浊 C项不正确 D项中发生反应 SO2 2NH3 BaCl2 H2O BaSO3 2NH4Cl 故D项正确 2 为了除去CO2气体中的SO2气体 下列仪器和药品组合中合理的是
9、仪器 洗气瓶 干燥管药品 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液A B C D 答案 A 1 浓H2SO4与金属的反应 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 例2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回答 1 装置A中发生的化学反应方程式为 2 装置D中试管口放置的棉花应浸有一种溶液 这种溶液是 其作用是 3 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液 该装置的作用是 当关闭K时 B中的现象是 4 实验中 取一定质量的铜片和一定体积18mol L 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直到反应完毕 发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 有一定量的余酸但未能使
10、铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填字母 a 铁粉b BaCl2溶液c 银粉d Na2CO3溶液 特别提醒 1 浓硫酸参加的反应 随着反应的进行 因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变稀进而引起 质变 此处应引起注意 2 稀硫酸中不存在H2SO4分子 因而无强氧化性 但电离产生的H 具有氧化性 只能氧化比较活泼的金属 如Zn等 而发生置换反应 稀硫酸的还原产物为氢气 仅靠溶液中的H 获取电子的酸称为非氧化性酸 由此可见 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 但产生氧化性的原因不同 因此其氧化能力有强弱之别 被还原的产物也不相同 答案 C 解析 A项体现浓H2SO
11、4的脱水性 B项体现吸水性 D项体现酸性和氧化性 C项正确 答案 C 5 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 设计了如图所示装置进行有关实验 1 先关闭活塞a 将6 4g铜片和12mL18mol L 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完全 发现烧瓶中还有铜片剩余 再打开活塞a 将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶 最后铜片完全消失 写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式 打开活塞a之前 打开活塞a之后 B是用来收集实验中产生的气体的装置 但集气瓶内的导管未画全 请把导管补充完整 2 实际上 在打开活塞a之前硫酸仍有剩余 为定量测定余酸的物质的量 甲 乙两学生进行了如下设计 甲学生设计的方
12、案是 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量 再通过计算确定余酸的物质的量 他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通入装置D D中充满某种液体 从而测出装置A产生气体的体积 已折算成标准状况 你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为 乙学生设计的方案是 将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释 并按正确操作配制100mL溶液 再取20mL于锥形瓶中 用标准氢氧化钠溶液进行滴定求出余酸的物质的量 若耗去amol L 1的氢氧化钠溶液bmL 则余酸的物质的量为 mol 用含a b的表达式来表示 1 2价硫处于最低价态 只有还原性 可被O2 Cl2等氧化剂氧化为S 0价 4价硫处于中间价态 既有氧
13、化性又有还原性 6价硫处于最高价态 只有氧化性 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 典型的归中反应2H2S SO2 3S 2H2O2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 例3 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化
14、学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 将5mL0 10mol L 1的E溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 3 因浓H2SO4具有强氧化性 故可利用金属 如Zn 或非金属 如C 与浓H2SO4反应 可生成SO2 4 5mL0 10mol L 1的H2SO3溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 二者恰好反应生成正盐Na2SO3 因Na2SO3为强碱弱酸盐 故其水溶液因水解显碱性 pH 7 而水解反应为吸热反应
15、加热可促进SO的水解 使溶液的pH增大 答案 B 答案 D 解析 SO3溶于水生成H2SO4 H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀 SO2在硫酸溶液中不易溶解 另外 BaSO3能溶解在酸中 即在形成的硫酸溶液中SO2不会与BaCl2反应 8 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D 在Z导管口有红棕色气体出现 答案 D 堂 课 反 馈 1 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气
16、中SO2的含量B 臭氧的体积分数超过4 的空气有利于人体健康C pH在5 6 7 0之间的降水通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易被细菌分解 故不会导致水体污染 答案 A 2 硫酸型酸雨的形成主要是由于 A 大气中二氧化碳含量增多B 汽车排出大量尾气C 工业上大量燃烧含硫燃料D 森林遭乱砍滥伐 破坏了生态平衡 答案 C 解析 硫酸型酸雨的形成 主要是因为含硫燃料燃烧生成了二氧化硫 为防止酸雨的产生 可以使燃料脱硫或回收二氧化硫 或开发新能源 C项正确 3 能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 A 澄清石灰水B 品红溶液C 紫色石蕊试液D 氯化钡溶液 答案 B 解析 SO2和CO2均为酸性氧化物 且均能与澄清石灰水反应 均可使紫色石蕊试液变红色 都不能与BaCl2溶液反应 而SO2能使品红溶液褪色 CO2却不能 B项正确 4 下列化学实验中 能证明某种中学常见气体为SO2的是 能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 将其通入足量的NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水 能使溴水褪色 再滴加Ba NO
