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1、 1 2019 2020 学年贵州省毕节市梁才学校高二上学期期中考试 化学试卷 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写
2、上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第 I 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 每小题只有一个符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 在日常生活中 下列解决问题 的
3、方法不可行的是 A 为加快漂白精的漂白速率 使用时 可滴加几滴醋酸 B 为防止海鲜腐烂 可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C 可以用明矾溶液清除铜镜表面的铜 锈 D 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2 在中和热测定实验中 下列操作正 确的是 2 A 实验时 用环形铁质搅拌棒不断搅 拌 B 将NaOH 溶液分多次加入装有稀盐酸的烧杯中 C 大 小烧杯体积相差较大 夹层间放的碎泡沫塑料较多 D 测量 HC1 溶液温度的温度计立即用来测量 NaOH 溶液的温度 3 设NA表示阿伏加德罗常数的 值 下列说法正确的是 A 25 时 0 1L pH 11的CHCOONa溶 液中水电离出的 O H 的数目为 0 0
4、1 N 3 A B 含1 mol NH4HSO4的溶液中 阳离子数目略小于2NA C 1 mol L 1 NaHCO 溶液中含有 HCO 数目小于 N 3 3 A D 2 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为4NA 4 如右图 下列过程中的能量变化情况符合的 是 A 浓硫酸的稀释 B 氢气燃烧 C 氧化钙与水作用制熟 石灰 D Ba OH 2 8H2O 晶 体与 NH4Cl晶体的反应 5 下列说法正确的是 A 煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B 在其他条件不变时 使用催化剂只能改变反应速率 而不能改变 化学平衡状态C 当 H 0时 表示该反应为吸热反应 D 等质量的锌粉和锌片
5、分别与等体积等浓度的盐酸反应 反应速率相等 6 下列事实不能用勒夏特列原理解 释的是 A 铁在浓盐酸中反应速率比稀盐酸中快 B 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 3 2 2 C 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后 颜色先变深后变浅 D 增大压强 对于方程 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 有利于 S O2和O2 反应生成 SO3 7 下列热化学方程式正确的是 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s
6、O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 8 在N2 3H22NH3的反应中 经过一段时间后 NH3的浓度增加了 0 6mol L 在此 段时间内用 H2表的平均反应速率为0 9 mol L s 则此段时间是 A 1 s B 2 s C 3 s D 1 5 s 9 下列说法不正确的是 A 自发反应在任何条件下都能自动进行 B 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 C 常温下 反应 C S CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 D H 0 S 0 的反应一定是自发反应 10 在25 水中加入
7、下列物质 不会使水的电离平衡发生移动 的是 A K2CO3B NaCl C 硫酸D 80 热水 11 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热 可导致水呈酸性B pH 3 的醋酸 溶液 稀释至 100 倍后 pH 5 C 0 2mol L 1的盐酸与等体积水混合后 pH 1 D pH 4 的醋酸溶液与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 12 在一定条件下 NaS溶液中存在水解平衡 S 2 HO HS OH 下列说法正确 4 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 的是 A 稀释溶 B 通入 HS HS 浓度增大 C 升高温度 c HS c S 2 减 小 D 加入
8、 NaOH 固体 溶液 pH 减 小 13 已知 2CO g O g 2CO g H 566 kJ mol 11 1Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 266 kJ mol2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为283 kJ B 下图可表示由CO 生成CO2 的反应过程和能量关系 C 2NaO s 2CO s 2Na CO s O g H 532 kJ mol 1 D CO g 与Na O s 反应放出 549 kJ热量 时 电子转移数为6 02 10 23 14 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项实验操作 A检验 Fe NO3
9、2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸 滴入几滴 KSCN 溶液 B配制 FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C测定中和反应的反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL0 50 mol L 1 HCl 溶液与 50 mL 0 55mol L 1 NaOH 溶液的温度 D比较醋酸和碳酸酸性的强弱 pH计分别伸入 0 2mol L 1 CHCOONa 溶液和 0 1mol L 1 3 Na2CO3溶液 读取 pH 5 2 5 15 在恒温 恒容条件下发生下列反应 2X2O5 g 4XO2 g O2 g H 0 T温度下的部分 实验数据为 T s 050 100 150 c X2O5 m
10、ol L4 00 2 50 2 00 2 00 下列说法错误的是 A T温度下的平衡数为 K 64 mol L 3 100s时转化 率为 50 B 50s内XO分解速率为 0 03mol L s 1 C T1温度下的平衡常数为K1 T2温度下的平衡常数为K2 若 T1 T2 则 Kl K2 D 若只将恒容改为恒压 其它条件都不变 则平衡时 X2O5的转化率和 平衡常数都不变 16 室温下向 10 mL 0 1 mol L 1NaOH 溶 液中加入 0 1mol L 1的一元酸 H A 溶液 pH 的变化曲线如图所 示 下列说法正确的是 A b点所示溶液中c A c HA B a b 两点所示溶
11、液中水的电离程度相同 C pH 7时 c Na c A c HA D a 点所示溶液中c Na c A c H c HA 第I I 卷 非选择题共52 分 二 填空题 共四个大题 17题第 1 2 3 小题每空1分 其它每空2分 共52分 17 14 分 用中和滴定法测定烧碱的纯度 若烧碱中不含有与酸反 应的杂质 回答下列各问 1 准确称取 5 0g 烧碱样品 所用主要仪器是托盘天平 药匙 2 将样品配成 250mL 待测液 需要的仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 3 取10 00ml 待测液 用量取 放入锥形瓶中并加入2 3 滴指示剂 6 4 用 0 2000mol L 1 标准盐酸滴定待测烧碱
12、溶液 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻 璃活塞 右手不停地摇动锥形瓶 两眼注视 直到滴定终点 滴定终点的判断是 5 根据下列数据 计算待测烧碱溶液的浓度 其样品纯度为 滴定次数 待测液体积 ml 标准盐酸体积 ml 滴定前读数 ml 滴定后读数 ml 第一次10 00 0 50 20 40 第二次10 00 4 00 24 10 第三次10 00 2 50 22 50 第四次10 00 1 50 24 50 6 由于错误操作 使得上述所测烧碱溶液的浓度偏高的是 填字母 A 滴定前平视 滴定 B 锥形瓶使用前用待测烧碱溶液润洗过 C 酸式滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终点时无气泡D
13、锥形瓶未干燥 残留有少量蒸馏 水 18 10 分 已知在 25 时 醋酸 次氯酸 碳酸和亚硫酸的电离平 衡常数分别为 醋酸K 1 75 10 5 次氯酸K 2 95 10 8 碳酸K 4 30 10 7 K 5 61 10 11 亚硫酸K 1 54 10 2 K 1 02 10 7 1 2 1 2 1 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K 1 2 在相同条件下 等浓度的CH3COONa NaClO Na2CO3和 N a2SO3溶液中碱性最强的是 3 等浓度的 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 4 写出少量醋酸与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式 5 下列离子方程式中错误的
14、是 a 少量 CO通入次氯酸钠溶液中 CO HO ClO HCO HClO 2 2 2 3 7 2 2 2 3 2 2 2 b 少量 SO通入次氯酸钙溶液中 Ca 2 2ClO SO HO CaSO 2HClO c 过量 CO通入澄清石灰水中 CO OH HCO 2 2 3 19 16分 氮的固定一直是科学家研究的重要课题 合成氨则是人工固氮比较成熟的技术 其原 理为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 已知每破坏 1mol 有关化学键需要的能量如下表 H H N H N N 435 9KJ 390 8KJ 945 8KJ 1 H 反应物的总能量 填 或 c HCO 3 c CO 2 3 c OH c H 4 CH3COOH Na2SO3 CH3COONa NaHSO3 5 b 19 1 91 3 kJ mol 2 0 075 0 1 A D B D C D 逆向 20 1 746 5 2 0 0044 mol L min 1 升温 逆向 3 B D
