《黑龙江友谊红兴隆管理局第一高级中学高考化学反应热与能量练习 选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江友谊红兴隆管理局第一高级中学高考化学反应热与能量练习 选修4.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学人教版选修41.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是( )A.H1H2H3 B.H2H13C.H1=H2=H3 D.H1H3H23.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJmol-1的是（ ）H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO
2、4（aq）+2H2O（l） H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) HCl(aq)+NH3H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+ NH3H2O(aq) =CH3COONH4(aq)+H2O(l)A.和 B. C. D.以上都不对4.在25 时1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+1 367 kJmol-1B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+6H2O(l)H=-2
3、734 kJmol-1C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-1 367 kJmol-1D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=+2 734 kJmol-15.已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.51 kJmol-1C(金刚石)+O2（g）=CO2（g）H=-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨
4、制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高6.溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 molL-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（ ）A.KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l） H=-11.46 kJmol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) H=+114.6 kJmol-1D.KOH（aq
5、）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l） H=-57.3 kJmol-17、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol
6、1B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量10根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的
7、能量之和11如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol112下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在
8、氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ13已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量14强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1已知
9、：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3CQ1Q257.3 D无法确定15实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。(3)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因
10、是_。16. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。 文字描述该反应是 ， 用H表示是 又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，出的热量是_kJ。17.50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：中和热的测定（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“
11、偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由：_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。18已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？19.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） =H2O(1)的H=_kJmol-1。文字描述该反应是 ， 用H表示是 3
