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1、物质的量1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A高温下60g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B1mol C5H12分子中共价键总数为13NAC78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为NAD标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA2在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-13. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，
2、这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molmol1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB45mLC30mLD15mL4用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1molL1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（ ）ABCD5将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bgcm-3，物质的量浓度为c
3、molL-1，则该气体溶入水中的体积是（ ）A BCD 6下列叙述的两个量，一定相等的是A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目7实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25
4、.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。 （1）判断：甲是_ _溶液，其物质的量浓度为 molL-1。 （2）实验中所发生反应的离子方程式为_ _ 。8. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6molL1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B7. (1) HCl (1分) ， 0.8 molL1(2)
5、CO+H+ = HCO (1分) HCO+H+ = CO2+H2O8. 解：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2OCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知nCu(NO3)2=n(HNO3)-n(NO)=（10.6-）=0.25(mol)（4分）（2）据电子守恒和电子守恒可得：n(Cu) + 2n(Cu2O) nCu(NO3)2(Cu元素守恒)2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n(NO)3（电子守恒） n(Cu) + 2n(Cu2O) 0.25mol得： 2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol解得：0.005molx0.015mol（4分）用心 爱心 专心
