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1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-1】1（16分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题： （1）保存碘单质时应注意的问题是_ 。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应的平衡常数K= （填表达式）。温度升高时，反应的平衡常数将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验： 用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为： 滴定20.00 mL该溶液需0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中
2、碘离子的浓度为 molL-1（精确到0.01）。用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17 （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。2、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO
3、33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是【 C】A. B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为CaCO33（12分）南安华侨中学2012届高三年上学期第二次 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的NaOH溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O3（1）沉淀物的化学式分别是：a ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c
4、中必含的酸根阴离子是 。（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。 答案（1）SiO2、 Al(OH)3 （2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2 （3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2 4【福建省龙岩市20112012学年第一学期高】（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：（1）图中“试剂1”为 。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F
5、应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过 、 、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=210-20。计算Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。5福建龙海五中2012届高三综合（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2F
6、eO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。
7、若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）H2O 稀KCl溶液 稀KOH溶液 饱和KOH溶液答案：（1）Cl2 2OH Cl ClO H2O （2） （3）26 1.2 3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HClO 2FeO42Fe3+8OH3FeO43-4H2O （4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液6、福建龙海五中2012届高三综合下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。
8、已知A 为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)写出反应的化学方程式：_，_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3) J与F反应的化学方程式：_。(4) 在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。答案： (1)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(2)NHHCO2OHNH3CO2H2O(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)0.27、(10分) 福建省福州市罗源一中2012届高三上学期第一次月考我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)请写出碳酸钠的一
9、种用途。(2)写出上述流程中X物质的分子式。(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。 8（11分）福建省福州三中2012届高三第二次由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _和 。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上
10、浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 _。9福建省福州三中2012届高三第二次从海水中提取镁的主要步骤；把贝壳烧成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐。下列说法不正确的是（D ） A上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B贝壳烧成生石灰属于吸热反应 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D
11、步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法10福州三中2012学年度高三9月氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质主要成分是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （3）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2OHCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； （4）电解所用的盐水需精制。去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-c(SO42-)c(Ca2+)。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 。经过程处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（已知摩尔质量M(NaClO)=74.5g/mol,M(Na2SO3)=126g/mol，溶液体积变化忽略不计）。11（10分
