2020届华大新高考联盟押题信息考试(二十九)化学试卷.pdf

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1、1 2020 届华大新高考联盟押题信息考试 二十九 化学试题 祝你考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考考查范围 2 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑 3 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题 卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 4 主观题的作答 用0 5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效 5 选考题

2、的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用0 5 毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效 6 保持卡面清洁 不折叠 不破损 7 本科目考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 1 下列关于文献记载的说法正确的是 A 天工开物 中 世间丝麻裘褐皆具素质 文中 丝 麻 的主要成分都是蛋白质 B 肘后备急方 中 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 该提取过程属于化学变化 C 抱朴子 中 丹砂 HgS 烧之成水银 积变又还成丹砂 描述的是升华和凝华过程 D 本草纲目 中 用浓酒和糟入甑 蒸令气上

3、 用器承滴露 涉及的实验操作是蒸馏 答案 D 解析 详解 A 丝的主要成分是蛋白质 麻的主要成分是天然纤维 故A 错误 B 青蒿素提取利用的是萃取 原理 该过程中没有新物质生成 属于物理变化 故B 错误 C 升华属于物理变化 丹砂 HgS 烧之成 水银 即HgS 发生分解反应生成水银 此过程为化学变化 不属于升华 故C 错误 D 白酒的烧制是利 用沸点不同进行分离 为蒸馏操作 故D 正确 故答案为 D 2 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 28g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B 4 6g 乙醇完全氧化生成乙醛 转移电子数为0 2NA C 25 1L pH 1

4、3 的 Ba OH 2溶液中 含有 OH 的数目为0 2NA 2 D 标准状况下 2 24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为 0 2NA 答案 B 解析 详解 A 乙烯和丙烯的摩尔质量不同 无法计算混合物的物质的量 则无法判断28g 由乙烯和丙烯组成 的混合气体中所含碳碳双键的数目 故A 错误 B 1mol 乙醇转化为1mol 乙醛转移电子2mol 4 6g 乙醇物 质的量为0 1mol 完全氧化变成乙醛 转移电子数为0 2NA 故 B 正确 C pH 13 的 Ba OH 2溶液 c H 10 13mol L 依据 c H c OH Kw c OH 10 1mol L 25 pH 13

5、 的 1 0L Ba OH 2溶液中含有 的 OH 数目为 10 1mol L 1L 0 1mol 含有的 OH 数目为 0 1N A 故 C 错误 D 标况下2 24L 氯气的物质的 量为0 1mol 而氯气和水的反应为可逆反应 不能进行彻底 故所得溶液中的含氯微粒有Cl2 Cl ClO 和 HClO 故根据氯原子守恒可知 2N Cl2 N Cl N ClO N HClO 0 2N A 故含氯的微粒总 数小于 0 2NA 故 D 错误 故答案为 B 3 下列关于有机物1 氧杂 2 4 环戊二烯 的说法正确的是 A 与 互为同系物B 二氯代物有3 种 C 所有原子都处于同一平面内 D 1mol

6、 该有机物完全燃烧消耗5molO 2 答案 C 解析 分析 的分子式为C4H4O 共有 2 种等效氢 再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可 详解 A 属于酚 而不含有苯环和酚羟基 具有二烯烃的性质 两者不可能是同系物 故 A 错误 B 共有 2 种等效氢 一氯代物是二种 二氯代物是4种 故B 错误 C 中含 有两个碳碳双键 碳碳双键最多可提供6 个原子共平面 则中所有原子都处于同一平面内 故C 正 确 D 的分子式为C4H4O 1mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol 4 41 42 3 4 5mol 故 D 错误 故答案为 C 4 主族元素X Y Z W的原子序

7、数依次增大 且均不大于 20 其中 X Y处于同一周期 Y的单质与水反应 可生成 X的单质 X Y W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3 倍 下列说法正确的是 A 简单离子的半径 Z Y XB WX2中含有非极性共价键 C 简单氢化物的热稳定性 X Y D 常温常压下Z的单质为气态 答案 B 解析 分析 主族元素X Y Z W 的原子序数依次增加 且均不大于20 只有 X Y 处于同一周期 Y 的单质与水反 应可生成X 的单质 X 的原子序数大于W 元素 则 Y 为 F 元素 X 为 O 结合原子序数可知Z W 位于第 三周期 X Y W 的最外层电子数之和是Z 的最外层电子数的3 倍

8、设 Z 的最外层电子数为m W 的最外 层电子数为n 则 6 7 n 3m 只有 n 2 时 m 5 符合 Z W 不位于同周期 即Z 为 P W 为 Ca 以此来 解答 详解 解 由上述分析可知 X 为 O Y 为 F Z 为 P W 为 Ca A 电子层越多 离子半径越大 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小 则简单离子的半径 P3 O2 F 即 Z X Y 故 A 错误 B WX2为 CaO2 含有 O O 非极性键 故B 正确 C 非金属性越 强 对应氢化物越稳定 则简单氢化物的热稳定性 HF H2O 即 Y X 故 C 错误 D Z 的单质为 P4 或红磷 常温常压下均为固

9、态 故D 错误 故答案为 B 点睛 本题考查 位 构 性 的关系 其主要应用有 元素原子的核外电子排布 决定元素在周期表中 的位置 也决定了元素的性质 元素在周期表中的位置 以及元素的性质 可以反映原子的核外电子排 布 根据元素周期律中元素的性质递变规律 可以从元素的性质推断元素的位置 根据元素在周期表 中的位置 根据元素周期律 可以推测元素的性质 5 下列实验操作 现象和结论均正确的是 实验操作和现象结论 A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和 CuS ZnS溶解而 CuS不溶解 Ksp CuS Ksp ZnS 4 B 将 Fe NO3 2样品溶于稀硫酸后 滴加 KSCN 溶液 溶液变为

10、红色 样品已变质 C 加热盛有少量NH4HCO 3固体的试管 试管口处润 湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO 3显碱性 D 常温下 测得0 1 mol L 1 NaA溶液的 pH小于 0 1 mol L 1 Na 2B溶液的 pH 酸性 HA H2B A AB BC CD D 答案 A 解析 详解 A 相同条件下 溶解度大的物质先溶解 组成和结构相似的难溶物 溶解度越大 其溶度积越大 因在等体积等浓度的盐酸ZnS 可以溶解而CuS 不溶 则相同温度下 Ksp CuS Ksp ZnS 故 A 正确 B Fe NO3 2溶于稀硫酸后 Fe 2 在酸性条件下被 NO3 氧化为 Fe 3 此时滴加 K

11、SCN 溶液 溶液变为红色 则无法证明Fe NO3 2是否变质 故 B 错误 C 在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3 NH3能使润湿 的红色石蕊试纸变蓝 由于固体本身没有与试纸接触 故本实验不能证明NH4HCO3显碱性 故 C 错误 D 强 碱弱酸盐的pH 越大 对应酸的酸性越弱 Na2B 溶液对应的酸为HB 则由现象可知酸性 HA HB 但 是本实验不能证明HA 的酸性比H2B 强 故 D 错误 故答案为 A 6 利用微生物燃料电池进行废水处理 实现碳氮联合转化 其工作原理如下图所示 其中M N为厌氧微生 物电极 5 下列有关叙述错误的是 A 负极的电极反应为 CH 3COO 8e

12、 2H2O 2CO 2 7H B 电池工作时 H 由 M极移向 N极 C 相同条件下 M N两极生成的CO 2和 N2的体积之比为3 2 D 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4 2O2 NO3 2H H 2O 答案 C 解析 分析 图示分析可知 N 极 NO3 离子得到电子生成氮气 发生还原反应 则N 极正极 M 极 CH3COO 失电子 发 生氧化反应生成二氧化碳气体 则M 极为原电池负极 NH4 在好氧微生物反应器中转化为NO3 据此分析 解答 详 解 A M极 为 负 极 CH3COO 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 电 极 反 应 为 CH3COO

13、 8e 2H 2O 2CO2 7H 故 A 正确 B 原电池工作时 阳离子向正极移动 即 H 由 M 极移向 N 极 故 B 正确 C 生成 1molCO2转移 4mole 生成 1molN 2转移 10mol e 根据电子守恒 M N 两极生 成的 CO2和 N2的物质的量之比为 10mol 4mol 5 2 相同条件下的体积比为5 2 故 C 错误 D NH4 在好 氧微生物反应器中转化为NO3 则反应器中发生的反应为NH4 2O2 NO3 2H H 2O 故 D 正确 故答案 为 C 7 常温下 将盐酸滴加到Na2X溶液中 混合溶液的 pOH pOH lgc OH 与离子浓度变化的关系如

14、图所示 6 下列叙述正确的是 A 曲线 N表示 pOH与 2 H X lg HX c c 两者的变化关系 B NaHX 溶液中 c X 2 c H 2X C 当混合溶液呈中性时 c Na c HX 2c X 2 D 常温下 Na 2X的第一步水解常数Kh1 1 0 10 4 答案 D 解析 分析 Na2X 溶液中 X 2 分步水解 以第一步水解为主 则 K h1 X 2 K h2 X 2 碱性条件下 则 pOH 相同时 2 HXc c X 2 c H X c HX 由图象可知N 为 pOH 与 lg 2 HXc c X 的变化曲线 M 为 pOH 与 lg 2 c H X c HX 变化曲线

15、当 lg 2 HXc c X 或 lg 2 c H X c HX 0 时 说明 2 HXc c X 或 2 c H X c HX 1 浓度相等 结合图像可计算水解常数并判 断溶液的酸碱性 详解 A 由以上分析可知 曲线 N 表示 pOH 与 lg 2 HXc c X 的变化曲线 故 A 错误 B 由曲线 M 可知 当 lg 2 c H X c HX 0 时 2 c H X c HX 1 pOH 9 c OH 10 9mol L 则 K h2 X 2 2 c H X c HX c OH 1 10 9 由 曲线N可 知 当lg 2 HXc c X 0时 2 HXc c X 1 pOH 4 c OH

16、 10 4mol L Kh1 X 2 2 HXc c X c OH 1 10 4 则 HX 的电离平衡常数 Ka2 1 w h K K 14 4 1 10 1 10 1 10 10 则 NaHX 溶液中 HX 的水解程度大于电离程度 溶液中 c H2X c X 2 故 B 错误 C 混合液中存在电荷守恒式为 c Na c H c Cl c HX 2c X2 c OH 则当混合溶液呈中性时 c Na c Cl c HX 2c X2 故 C 错误 D 由 曲 线N可 知 当lg 2 HXc c X 0时 2 HXc c X 1 pOH 4 c OH 10 4mol L 则 7 Kh1 X 2 2 HXc c X c OH 1 10 4 故 D 正确 故答案为 D 8 甘氨酸亚铁 NH2CH 2COO 2Fe 是一种补铁强化剂 实验室利用FeCO3与甘氨酸 NH2CH2COOH 制备甘氨酸亚铁 实验装置如下图所示 夹持和加热仪器已省略 查阅资料 甘氨酸易溶于水 微溶于乙醇 甘氨酸亚铁易溶于水 难溶于乙醇 柠檬酸易溶于水和乙醇 具有较强的还原性和酸性 实验过程 I 装置 C中盛有 17 4gF