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1、高一下学期期中测试化学试题相对原子质量：N 14 H 1 O 16 Fe 56 一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。）1、决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、现有X、Y两种第A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4 B两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3 C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5 D两种元素所形成的气态氢化物的还原性：YH3XH3 3、将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反
2、应：2SO2 (g)+ O2（g）2SO3(g),下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是 （ ）A .每生成2 mol SO3 的同时，消耗2 mol SO2 B混合气体的总质量不再变化C每生成2molSO3的同时，消耗1mol SO2 D混合气体的压强不再变化4、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是： ( )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生5、反应： A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行得最快的是( )ABCD6、R元素能形成H2R和RO2两种化合物
3、，该元素的原子序数是（ ）A16 B15 C14 D137、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO） B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3,则反应达到平衡 C、 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加D、化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）8、一定条件下，反应在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加1.7 g，则在这段时间内的反应速率是 ( ) A B C D9、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上
4、发生的电极反应是：( )A. 2H+2e-=H2 B. Zn -2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag+e-=Ag10、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C D2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素二、填空题11、（10分）（1）钢铁在酸性条件下发生_腐蚀，负极电极反应：_正极电极反应：_(2) 钢铁在中性或碱性条件下发生_ 腐蚀，负极电极反应：_正极电极反应：_12、
5、(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图： （1）写出甲池中正极的电极反应式： 负极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式： （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论： A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的金属性强C、该实
6、验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。13、（12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g) + B(g) xC (g)+ 2D(g),经3min后，测得D的浓度为0.6mol/L,c(A) : c(B) = 2 : 3 , C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin,求：（1）此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B 的物质的量为 mol（2）B 的平均反应速率 （3）x的值为 （4）若3min后该反应达到平衡，则B 的转化率为 （5）若3min后该反应达到平衡，
7、平衡时C的体积分数为 14、（6分）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g） + bB（g） cC（g）+dD（g）， 1 min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为 mol/L， D的浓度为 mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。mol/L0.30.2C0.4BA0.80.515、（6分）一定条件下气体与气体反应生成气体，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图。依图中数据回答。该反应的化学方程式为。反应从开始进行至时间，用气体浓度变化表示的该反应的反应速率是。此反应在达到平衡时，A的转化率为
8、 。16、（6分）Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。（4分）17、（9分）有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知： A和B在同一主族，C和D在同一周期； 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物； B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体； B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C试回答：（8分）（1）写出A和D两
9、元素的名称：A_、D_（2）画出B离子和C离子的结构示意图_ ， _ 。两种离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2_ B2C2_ （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式_18、（13分）如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与DADCB原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。 （1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、C 、D （2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） （3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）该化合物中存在的化学键有 （填
10、“离子键”或“共价键”）（4）写出下列电子式：D的气态氢化物 ，A单质 。19、（6分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铁的质量g铁的形态C(H2SO4)Mol/LV(H2SO4)m L 溶液温度金属消失的时间s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2和3表明， 对反应速率有影响，影响规律是 （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填序号）（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是 4
