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1、20132014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14； Na23；S32；C135.5；Fe56一填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。每小题3分，共48分）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是 A电解质 B碳酸盐 C钠盐 D碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为 （ ）A. 构成原子不同 B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形 D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的
2、是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D漂白粉密封保存4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB18g NH4+所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NAD在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na
3、2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH=C1O +C1 +H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+H2O+CO2D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH+ CO22-HCO3-7 下列说法错误的是（ ）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、
4、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是 （ ） 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu (A)Fe3+ Fe2+ Cu2+ (B)Fe3+ Cu2+ Fe2+ (C)Cu2+ Fe3+ Fe2+ (D)Fe2+ Cu2+ Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物 BNO可以与血红
5、蛋白结合CNO可以是某些含高价N物质的还原产物 DNO是红棕色气体10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A分散质粒子的直径在1100 nm之间 B久置不分层C能透过滤纸 D有丁达尔效应11. 对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8），下列说法正确的是（ ）A. 二者的质量相同B. 二者所含有的氧原子数相同 C. 二者所含有的分子数相同D. 二者在标准状况下的体积相同12. 3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 （ ）A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：213. 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫。氮的氧化
6、物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质。酸雨形成时，主要发生下列反应： N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2 + 2H2O=2HNO3+NO 2SO2 + O22SO3 SO3 + H2O=H2SO4 SO2 + H2OH2SO3 H2SO3 + O2 = H2SO4 其中属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 14在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ACO、H、HCO、Ca2 BNH、OH、Ba2、NOCH、Fe2、Cl、NO DCl 、SO、Na、OH 15硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应 该加入下列哪种物
7、质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉 16.把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ） A3：2 B3：4 C3：5 D1：2 二填空题（17-20题，共44分）17.（8分） 如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答：（1） A、B、C、D通常状态下为气态单质，D是红棕色气体,则AE分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。（2）写出物质间转化的离子方程式EC 18.（14分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。酚酞、水酚酞、水（1）实验室可用
8、氯化铵与消石灰制取氨气，反应的化学方程式为： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂，检验氨气的集气瓶中氨气已收满的方法和现象是 ， （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，用电离方程式表示喷泉呈红色的原因是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。19（14分）（一）含碳化合物可分为_和_。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过_作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致_效应。碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼
9、铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是_； （二）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2 气体后，产生CaCO3 白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA ，AB 。 （2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 。（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是 和 。（填离子符号）（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。20.(8分) 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：1. 用pH试纸检验，
10、表明溶液呈强酸性2. 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成3.将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2) 写出实验3中的离子反应方程式 ，(3) 不能确定是否存在的离子有_。 三.计算题 21.（8分） 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。 (1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向。（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量 （3）若所用盐酸的浓度为0.5 molL-1，则计算需要盐酸的体积 4
