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1、湖北省武汉市汉阳一中高二化学培优试卷二可能用到的相对原子质量：H:1；Na:23；Mg:24；Al:27；Fe:56；K:39；Cu:64；Ag:108；C:12；O:16；S:32；Cl:35.5；Br:80。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）( A )1CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为V(CO2)=0.1mol/(Lmin
2、)( D)2. 一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a:b:c:d为 A3:1:2:1 B1:3:2:2 C1:3:1:2 D3:1:2:2( B )3在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是Ax=1BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50molL1D
3、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%( C )4可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化( B )5一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的转化率提高DC的体积分数增加(A )6反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 Av（x）=0.03molL1min1Bv（y）=0.0
4、2molL1min1Cv（z）=0.10molL1min1Dv（w）=0.04molL1min1( D ) 7. 在一恒容的密闭容器中，A（g）B（g） C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法中不正确的是A. A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B. B的平衡浓度一定比原来平衡时小C. C的物质的量一定比原来平衡时大 D. A的转化率一定比原来平衡时大 (C )8将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O2 2 SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中
5、放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2 B. 4 mol SO2和1 mol O2C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D. 3 mol SO2、1 mol O2和0.5 mol SO3( B )9. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g( C )10. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的
6、试剂，其中错误的是 A. B. C. D. 二、填空题（本题共3小题，共39分）：11. 配平下列反应方程式： 5 PbO2+ 2 MnSO4+ 6 HNO3= 2 PbSO4+ 3 Pb(NO3)2+ 2 HMnO4+2 HO 1 Na2Sx+3x1 NaClO+2(x1) NaOH= x Na2SO4+3x1 NaCl+x1H2O12. A、B、C、D四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丁如下图所示关系： 请填写下列空白：丁甲乙 单质B的化学式是：H ；电子式为：_H:H 。C
7、 乙A5 单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是： 2F+2HO=4HF+O ；丙 一定条件 单质C和化合物丙发生反应的化学方程式：5O+4NH4NO+6HO 试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。_能，4NH36NO=5N6HO 。13恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)=13 mol，n1(NH3)=6 mol，计算a=13+3=16 。
8、反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量为8mol 。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)，n(始)n(平)= 5433 。原混合气体中，ab= _23 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)=12 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=332 。三、实验题（共24分）：14. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化
9、学式是(NHCO或NHHCO ；碱石灰的作用是：吸收水和二氧化碳 _ 。将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是：4NH5O4NO6HO ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：2NOO2NO 。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因：2NO(气)NO(气)+热NO转化为无色NO 。将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是：先通入O，后通入NH ，其理由是若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污
10、染 。氨气燃烧的化学方程式是：4NH3O2N6HO 。四、选择题：(D )15. 在室温下将NO和O2按体积比1：1混合（同温同压）,所得气体的平均相对分子质量为 A. 31 B. 41.3 C. 62 D. 在41.3和62之间(D )16. 若以1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数,且知21=2,则下列推断正确的是(氨水密度比水小) A. b=2a B. 2a b C. b2a D. ab b(AD )21在一定温度下，可逆反应：ClF（气）F2（气） ClF3(气)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率提高( B )22. 某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少
