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1、第2课时一种重要的混合物 胶体 1 知道胶体是一种重要的分解系 了解胶体的丁达尔现象 聚沉等性质及氢氧化铁胶体的制备 2 能够列举生活中胶体的实例 了解胶体性质的简单应用 3 通过了解胶体在实际中的重要应用 认识化学知识与生命 生产和生活的密切联系 一 分散系1 分散系的定义由分散到形成的混合物 2 组成 1 分散质 分散系中的物质 2 分散剂 分散系中的物质3 分类 1 溶液 分散质微粒直径小于 2 胶体 分散质微粒直径介于 3 浊液 分散质微粒直径大于 一种 或几种 物质 另一种物质里 分散成微粒 分散其他物质 1nm 1 100nm 100nm 1 能在数轴上同时表示出三种分散系吗 提示
2、 二 胶体1 概念分散质的微粒直径介于之间的分散系 2 分类依据分散剂的状态 胶体可分为3 性质和应用 1 丁达尔现象 概念 可见光束通过胶体时 产生 原因 胶体中分散质微粒对可见光而形成的 应用 可用于鉴别 1 100nm 气溶胶 液溶胶和固溶胶 明亮的光区 散射 溶液和胶体 2 电泳 概念 在外电场的作用下胶体微粒发生 原因 胶体微粒有 吸附能力强 吸附了而带电荷 应用 工业上用于电泳电镀 电泳除尘等 3 聚沉 概念 在一定条件下胶体形成析出 条件 应用 盐卤豆腐 黄河三角洲的形成等4 胶体的精制 渗析利用将胶体与溶液分离的方法 定向移动 巨大的比表面积 电性相同的离子 沉淀 半透膜 a
3、加电解质溶液b 加胶粒带相反电荷的胶体c 加热或搅拌 2 胶粒带电荷 那么胶体是否也带电荷 提示 胶粒比表面积大 吸附能力强 能吸附阳离子或阴离子而带电荷 但整个分散系 胶体 仍然是呈电中性的 一 胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大 具有很强的吸附作用 可吸附阴阳离子而带电 一般来说 金属氢氧化物 金属氧化物的胶粒吸附阳离子 胶粒带正电荷 非金属氧化物 金属硫化物的胶粒吸附阴离子 胶粒带负电荷 同一胶体粒子带有同种电荷 具有静电斥力 这是胶体稳定存在的主要原因 需要注意的是 胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷 而不是胶体带电荷 整个胶体是电中性的 现有甲 乙 丙 丁和氢氧化铁五种胶体 按甲和
4、丙 乙和丁 丙和丁 乙和氢氧化铁胶体两两混合 均出现胶体聚沉现象 则胶粒带负电荷的胶体是 A 甲和乙B 丙和乙C 甲和丁D 丙和氢氧化铁胶体 思路点拨 氢氧化铁胶体粒子带正电荷是解答本题的突破口 利用聚沉原理便可推出其他四种胶体胶粒带电情况 随堂笔记 胶粒带相反电荷的胶体相遇时会发生聚沉 氢氧化铁胶体属于金属氢氧化物胶体 胶粒带正电荷 则乙胶粒带负电荷 丁胶粒带正电荷 丙胶粒带负电荷 甲胶粒带正电荷 答案 B 1 使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度 mol L 1 称为聚沉值 电解质的聚沉值越小则表示其聚沉能力越强 向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时 其聚沉值最小的是 A N
5、aClB FeCl2C K2SO4D Na3PO4 解析 氢氧化铁胶体胶粒带正电荷 因此使氢氧化铁胶体聚沉的是电解质电离出的阴离子 电解质溶液浓度相同时 阴离子所带电荷数越多 其聚沉能力越强 故当阴离子所带电荷数越多 使氢氧化铁胶体聚沉所需电解质的浓度越小 即聚沉值越小 故正确答案为D 答案 D 二 几种分散系的比较 FeCl3溶液和Fe OH 3胶体共同具备的性质是 A 都不稳定 密封静置 会产生沉淀B 都能产生丁达尔现象C 分散质微粒都可以透过滤纸D 加入盐酸先产生沉淀 随后溶解 名师解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系 密封静置也不会产生沉淀 胶体能产生丁达尔现象 溶液不能产生丁达尔现象
6、 胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸 加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生 答案 C 2 下列叙述错误的是 A 胶体粒子的直径在1 100nm之间B 氢氧化铁胶体带电C 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析 胶体粒子直径在1 100nm之间 这是胶体的本质特征 由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电 而整个胶体不带电 由于胶体粒子不能透过半透膜 溶液中的小分子 离子能透过半透膜 可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液 胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷 胶粒之间电性相互排斥 而使胶粒不会聚沉 答案 B 1 现有下列几种分散质 其中分散在水中能
7、形成胶体的是 淀粉 蔗糖 Fe2 SO4 3 由直径为10nm的某种分子构成的易溶物A B C D 全部 解析 蔗糖和Fe2 SO4 3易溶于水而形成溶液 淀粉为高分子化合物 其分子直径在1 100nm之间 故淀粉溶于水形成胶体 中直径为10nm的某种分子 直径大小在1 100nm之间 其溶于水形成的分散系为胶体 答案 C 2 溶液 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A 是否是大量分子或离子的集合体B 分散质微粒直径的大小C 是否能通过滤纸或半透膜D 是否均一 稳定 透明 解析 三种分散系的根本区别在于分散系中分散质微粒直径的大小 答案 B 3 下列关于胶体的认识错误的是 A 鸡蛋清溶液中加
8、入饱和 NH4 2SO4溶液生成白色沉淀 属于物理变化B 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米 1nm 10 9m 因此纳米材料属于胶体C 往Fe OH 3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D 水泥厂 冶金厂常用高压电除去烟尘 是因为烟尘微粒带电荷 解析 胶体遇可溶性盐聚沉 是由于胶粒吸引带相反电荷的离子 胶粒的电荷被中和 胶粒就易于因碰撞而结合为较大颗粒但没有发生化学变化 纳米材料的微粒直径只是与胶体分散质微粒直径范围一致 但胶体属于混合物 纳米材料不一定是混合物 往Fe OH 3胶体中加入稀硫酸先发生聚沉 再滴加稀硫酸发生反应使沉淀溶解 高压电除去烟尘 是由于烟尘在空气中形成
9、胶体 发生电泳现象 答案 B 4 除去蛋清中混有的少量Cl 的方法是 A 加入少量硝酸银溶液B 过滤C 电泳D 渗析 解析 C选项显然错误 胶体遇电解质溶液可以发生聚沉 所以AgNO3溶液不能除Cl B项忽略胶体和Cl 的区别 二者均可透过滤纸 Cl 可以透过半透膜 而胶体则不能 故正确答案为D 答案 D 5 已知土壤胶粒带负电荷 因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥 肥效最差的是 A 硫铵B 氯化铵C 碳铵D 硝铵 解析 A B C中的有效成分都为NH4 由于NH4 带正电荷 容易被带负电荷的土壤胶体粒子吸附 而D中的硝铵除NH4 外 NO3 也是有效成分 由于其带有与土壤胶体粒子相同的负
10、电荷 不易接近土壤胶体粒子 也就不易被吸附 故容易流失 答案 D 6 1 能用什么方法判断Fe OH 3胶体的制备是否成功 2 用化学方程式表示制备Fe OH 3胶体过程中发生的化学变化 3 某同学在活动过程中 边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌 结果没有制出胶体 请你帮他分析其中的原因 解析 1 制备Fe OH 3胶体时 一是不能进行搅拌 二是不能加热过度 目的是防止Fe OH 3胶体聚沉 FeCl3饱和溶液不能加得太快 太多 否则FeCl3 属于电解质 会使氢氧化铁胶体聚沉 2 书写由FeCl3制备Fe OH 3胶体的化学方程式时 不要给Fe OH 3加 因为这里形成的是Fe OH 3胶体 而不是Fe OH 3沉淀 答案 1 让一束可见光通过制得的液体 看是否发生了丁达尔效应 或逐滴滴加盐酸 生成沉淀后溶解等 2 FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl 3 搅拌可使胶体聚沉 其他合理答案均可
