《辽宁北票高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第二课时必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁北票高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第二课时必修1.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2 3 氧化还原反应 第二课时 还原反应 价降低 得电子 氧化反应 价升高 失电子 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 一 氧化还原反应有关概念及其联系 二 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 双线桥法 2 单线桥法 表示电子转移的两种方法 1 双线桥法 失2 e Cl2 H2O HCl HClO 失1e 得1e 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号 从反应物指向生成物 起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数 得或失两字不能省略 注意 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 得2e 4 2 1 0 0 1 1 1 双线桥 a 标化合价 b 划线桥 c
2、标变化 标电子转移用a be 的形式 b表示每个原子得失电子数 化合价之差 a表示共有多少原子得失电子 讨论 1 双线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素2 箭头不代表电子转移方向3 电子有得必有失 电子得失总数应相等 表示电子转移的两种方法 2 单线桥法 Cl2 H2O HCl HClO 表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 只标电子转移总数 不标得与失 注意 2e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 0 1 1 1e Cl Cl H2O HCl HClO 讨论 2 单线
3、桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从还原剂指向氧化剂 起止一般为不同元素2 箭头代表电子转移方向3 只标电子不标得失 练一练 第一组 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl22NaBr Cl2 Br2 2NaCl3CO Fe2O3 3CO2 2Fe 类型1 相关元素全部被氧化或被还原 问一问 还原剂与氧化剂的物质的量之比 第二组 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OCu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 类型2 相关物质存在部分被氧化或被还原 问一问 氧化剂与还原剂的物质的量之比 某物质被氧化与未被氧化的物质的量之
4、比 或某物质被还原与未被还原的物质的量之比 第三组 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 类型3 歧化反应即同种元素同一价态的原子间发生生氧化还原反应 问一问 氧化剂与还原剂的物质的量之比 第四组 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O2H2S SO2 3S 2H2O5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O 类型4 归中反应即同种元素不同价态间若发生氧化还原反应 元素化合价往中间靠拢而不交叉 最多变成同一价态 问一问 氧化产物与还原产物
5、的物质的量之比 第五组 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 S 2KNO3 3C K2S N2 CO2 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 类型5 多种变价或多种元素变价 问一问 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物是什么 点燃 灼烧 课堂小结 氧化还原反应的表示方法 双线桥 法和 单线桥 法 氧化还原反应的类型 巩固 分别运用双线桥法和单线桥法标出反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O电子转移的方向和数目 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 得5e 失5e KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 5e 思考 1molNa2O2与足量H2O或CO2反应时转移电子数目是多少 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 失2 e 得2 e 答案 1mol 再见
