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1、 课堂反馈 课堂探究 考点突破 课时作业 堂 课 探 究 解读考纲 思考1 常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些 思考2 Cl2为什么易液化 常见的易液化的气体还有哪些 2 化学性质 思考3 将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么 能用pH试纸测定氯水的pH值吗 3 制取 1 工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2 化学方程式为 2 实验室制取反应原理 3 收集方法 4 尾气吸收反应的离子方程式为 思考4 你知道的具有漂白性的物质有哪些 漂白原理有什么不同 思考5 如何通过实验说明HClO的酸性比H2CO3的弱 四 卤族元素1 卤素卤素位于元素周期表中第 族 包括 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I
2、 砹 At 它们的单质都是 分子 除At外 化学式分别为 F2 Cl2 Br2 I2 2 结构与性质卤素原子最外层都有 个电子 都是典型的非金属元素 其单质具有相似的化学性质 1 卤素单质和H2的反应 2 卤素单质和H2O的反应2F2 2H2O 4HF O2X2 H2O X为Cl Br I 3 卤素间的置换反应氧化性 可以发生反应Cl2 2NaBr Br2 2KI 4 卤素单质的特性 溴是常温下唯一易挥发的 态非金属单质 淀粉遇碘变 常用于鉴别I2或淀粉的存在 碘易升华 常利用该性质来分离提纯碘 答案 一 黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量气体飘进鼻孔思考1 1 常见有颜色
3、的气体 NO2 红棕色 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 溴蒸气 红棕色 2 常见有毒气体 SO2 H2S NO NO2 CO Cl2等 思考2 Cl2分子的相对分子质量较大 分子间的作用力较大 所以易液化 常见易液化的气体还有NH3 SO2等 思考4 HClO Na2O2 H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性 SO2与有机色质结合生成无色物质而具有漂白性 活性炭有很强的吸附性 从而也有漂白作用 思考5 往漂白粉溶液中通入CO2 有白色沉淀生成 即证明HClO的酸性弱于H2CO3 反应方程式为 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 三 1 稀HNO3AgNO3溶液2 白色
4、沉淀3 Ag Cl AgCl 四 1 A双原子2 1 7 2 HX HXO 3 Cl2 Br2 I22NaCl Br22KBr I2 4 液蓝 A B C D 答案 B 2 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中 正确的是 A 氯气的水溶液可以导电 说明氯气是电解质B 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是相同的C 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D 为证明氯水中含Cl 可先加盐酸酸化 再加入AgNO3溶液 答案 C 3 用自来水养金鱼时 通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸 其目的是 A 利用紫外线杀死水中的细菌B 提高水温 有利于金鱼生长C
5、增加水中氧气的含量D 促使水中的次氯酸分解 答案 D 4 下列化合物 SO3 Fe OH 3 FeCl2 CuS H2SiO3 NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是 A B C D 答案 C 解析 SO3可通过SO2与O2发生化合反应制得 Fe OH 3可通过Fe OH 2 O2和H2O发生化合反应制得 FeCl2可通过FeCl3与Fe发生化合反应制得 NaHCO3可通过向Na2CO3溶液中通入CO2发生化合反应制得 S的氧化性比较弱 只能将Cu氧化为低价态而生成Cu2S SiO2难溶于水 H2SiO3只能通过复分解反应制得 点 考 突 破 1 成分 三种分子 H2O Cl2 HClO
6、四种离子 ClO Cl H OH 2 性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 1 Cl2的强氧化性 2 HCl的强酸性 3 HClO的强氧化性 弱酸性 4 Cl 的性质 在不同的反应中 氯水起作用的成分不同 现列表如下 3 液氯 新制氯水 久置氯水的比较 例1 在氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现各自的性质 下列实验现象和结论一致且正确的是 A 加入有色布条 有色布条褪色 说明有Cl2分子存在B 溶液呈黄绿色 且有刺激性气味 说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化 再加入AgNO3溶液产生白色沉淀 说明有Cl 存在D 加入NaOH溶液 氯水黄绿色消失 说明有HClO分子存在 解
7、析 A项 只能说明有HClO存在 B项 Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色 故说法正确 C项 由于加入盐酸时引进了Cl 故不能证明氯水中是否含Cl D项 氯水黄绿色消失 只能说明Cl2消耗完 而不能说明有HClO分子存在 答案 B 变式训练1 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中 由实验现象得出的结论完全正确的是 答案 D 解析 A项体现Cl2的氧化性 B项是Cl2与NaOH反应 为氧化还原反应 结论不正确 C项Cl2与水反应生成HCl和HClO HCl的酸性使石蕊变红 HClO的强氧化性使溶液褪色 D项Cl2 2I 2Cl I2 I2遇淀粉变蓝色 2 某学习小组设计以下4个实验探究氯水的成分
8、 请根据下表回答问题 1 指出实验 和实验 中的 实验现象 2 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 3 有同学认为实验 的 实验现象 产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应 你是否同意这个观点 填 同意 或 不同意 请设计简单实验证明你的观点 答案 1 溶液褪色有气泡冒出 2 取一片淀粉 KI试纸 置于表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在试纸上 3 不同意向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性 溶液不再显红色 证明红色消失是HClO的漂白作用引起的 解析 1 由 的结论知氯水中含有HClO 由于HClO具有漂白性 看到的现象应该是酚酞的红色褪去 实验 将氯水滴加到
9、Na2CO3溶液中 由于氯水含有HCl 必然与Na2CO3发生反应Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 故一定有气泡冒出 2 由 的实验现象和结论知试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 因此 发生的反应应该是2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝色 但这里要求回答的是具体操作过程 应回答出实验操作的要点 包括淀粉 KI试纸的取用 氯水的蘸取 将氯水滴在试纸上等 3 考查学生的创新思维 因为HClO有强氧化性 会使有色物质氧化褪色 要证实这一观点 只需要向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性 溶液不再显色 说明红色消失是HClO的漂白作用引起的 例2 如图所示 是一个制取氯气
10、并以氯气为原料进行特定反应的装置 其中各试剂瓶装的试剂为 B 氢硫酸 C 溴化亚铁溶液 D 碘化钾淀粉溶液 E 混有二氧化硫的氯化钡溶液 F 水 H 紫色石蕊试液 1 A是氯气发生装置 其化学反应方程式是 2 中b瓶内加入的液体最好是 3 用图示的 或 代替 是否可行 简要说明理由 4 实验开始时 先点燃A处酒精灯 打开分液漏斗旋塞和 处活塞 让氯气充满整个装置 再点燃G处酒精灯 回答下列问题 怎样证明氯气已充满了整个装置 下列装置中的现象是C D E F 5 G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉 发生氧化还原反应 其产物为二氧化碳和氯化氢 写出G中的反应的化学方程式 装置F的作用是 6 在H处 紫色
11、石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 5 C 2H2O 2Cl2 CO2 4HCl F的作用是向G提供水蒸气 6 生成HCl使溶液变红色 剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用 5 C 2H2O 2Cl2 CO2 4HCl向G中提供反应所需的水蒸气 6 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色 剩余的氯气又与水作用生成次氯酸 起漂白作用 使红色褪去 特别提醒 1 气体制备装置设计的依据是根据试剂状态和反应条件 是否加热 如Cl2制备 用浓盐酸和MnO2制Cl2需加热与用浓盐酸和KMnO4制Cl2的发生装置是不同的 2 有关气体的制备和性质实验 其装置流程可以归纳如下 变式训练3 某气
12、体R可用图 装置进行制备和收集 向收集的气体R中插入点燃的镁条时 其反应关系如图 所示 则气体R可能为 A O2B NH3C H2D Cl2 答案 A 解析 可用图 装置进行制备和收集的气体有O2和Cl2 由图 所示关系可知 该气体与Mg反应的物质的量之比为1 2 故O2符合题意 4 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2 同时进行与氯气有关的某些实验 按要求回答问题 1 A是浓盐酸 B是二氧化锰 将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 2 甲同学用含有0 2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 结果制得的Cl2体积 标准状况下 小于1 12L 这是由于反应过程中盐酸
13、浓度变小造成的 请列举导致盐酸浓度变小的原因 3 在实验室中 乙同学欲用下图中的装置净化氯气 则瓶 中应盛放的试剂分别是 填试剂名称 4 丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉 若通入224mL 标准状况下 Cl2完全反应 则反应过程中转移电子的物质的量为 堂 课 反 馈 1 工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳 含水较少的熟石灰 中 所以工业漂白粉中含有次氯酸钙 氯化钙 氢氧化钙 氯气分子等 下列有关说法正确且全面的是 A 漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B 漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca OH 2C 家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D 氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉
14、的失效 答案 D 解析 因为碳酸的酸性强于次氯酸 故在潮湿的环境中 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 次氯酸具有漂白性 这是漂白粉具有漂白性的原因所在 A C错 漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca OH 2外 还因为次氯酸钙的水解 B不全面 因氢氧化钙更易与CO2反应 故它的存在可以减缓漂白粉的失效 D正确 2 下列实验现象 与新制氯水中的某些成分 括号内物质 没有关系的是 A 向NaHCO3固体加入新制氯水 有无色气泡 H B 使红色布条褪色 HCl C 向FeCl2溶液中滴加氯水 再滴加KSCN溶液 发现呈血红色 Cl2 D 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl 答案 B
15、 解析 氯水中存在H 与NaHCO3反应产生CO2 与H 相关 A项不符合题意 氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO 而不是因为氯水中存在HCl B项符合题意 氯水中存在的Cl2能氧化Fe2 为Fe3 故滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 C项不符合题意 氯水中存在Cl 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D项不符合题意 答案 B 解析 A项中含有Fe3 故I 不能大量存在 C项溶液的pH可能是强酸性或强碱性溶液 强酸性条件下 F 不能大量存在 强碱性条件下 Al3 不能大量存在 D项ClO 能够氧化S2 且S2 和Ca2 也不能大量共存 4 将0 2molMnO2和50mL12mol L
16、1盐酸混合缓缓加热 不考虑HCl挥发 反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液 下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是 A 等于0 3molB 小于0 3molC 大于0 3mol 小于0 6molD 以上结论都不正确 答案 C 5 溴化碘 IBr 的化学性质类似卤素单质 它同水反应的化学方程式为IBr H2O HBr HIO 下列有关IBr的叙述不正确的是 A IBr跟水反应是非氧化还原反应B 在很多反应中 IBr是强氧化剂C IBr是共价化合物D IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI NaBrO和水 答案 D 解析 由已知化学方程式可知A正确 根据 溴化碘 IBr 的化学性质类似卤素单质 可知B正确 根据元素组成可知C正确 IBr中I的化合价为 1价 故D错 6 某学生做如下实验 第一步 在淀粉 KI溶液中 滴入少量NaClO溶液 并加入少量稀硫酸 溶液立即变蓝 第二步 在上述蓝色溶液中 滴加足量的Na2SO3溶液 蓝色逐渐消失 下列叙述中 该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A 第一步反应的离子方程式 ClO 2I 2H I2 Cl H2OB 淀粉 KI溶
