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1、第二节氨铵盐 一 氨 回忆复习 写出N2与H2化合生成NH3的化学方程式并写出NH3分子的电子式 由极性键构成的极性分子 NH3分子的极性 NH3分子的空间构型 NH3 H2O CO2分子的空间构型和极性 1 NH3物理性质 色态味 密度 沸点 无色 有刺激性气味的气体 0 771g L 比空气轻 33 5 易液化 溶解性 易溶于水1 700 喷泉实验现象 原因 2 NH3的化学性质 1 NH3与水的反应 大部分 小部分 氨水中存在微粒 NH3H2ONH3 H2ONH4 OH H 少量 液氨中存在微粒 NH3 2 NH3与HCl的反应 NH3 HCl NH4Cl 现象 产生大量白烟 思考 HX
2、等气体遇NH3又如何呢 讨论 已知NH3能将黑色的CuO还原为红色的Cu 生成无毒无刺激性气味气体 请写出此反应的化学方程式 3 NH3与O2的反应 3 讨论 少量的NH3与足量的Cl2反应的产物是什么 请写出该化学反应的方程式 过量的NH3与少量的Cl2反应的产物又是什么 请写出该化学反应的方程式 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 少量的NH3 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 过量的NH3 4 NH3的用途 是一种重要的化工产品及原料如 生产氮肥 制铵盐 纯碱等 用于有机合成工业如 合成纤维 塑料 染料 尿素等 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂 本节课小结 复习NH3的结构 NH3的物理性质 NH3的化学性质 NH3的用途
