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1、 1 四川省成都市第七中学2018 2019 学年高一化学下学期3 月月考试题 含解析 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第 I 卷 选择题共 40 分 一 选择题 每小题只有1 个选项符合题意 每小题2 分 共 40 分 1 下列有关化学用语表示正确的是 A NH3的电子式 B F 的结构示意图 C 一氯甲烷的比例模型 D 氢氧化钠的结构式 Na O H 答案 B 解析 详解 A NH3为共价化合物
2、 电子式中需要标出原子的最外层电子 其电子式为 故A 错误 B F 的核外电子总数为10 最外层含有8 个电子 其离子结构示意图为 故B 正确 C 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型 为一氯甲烷的球棍模 型 故C 错误 D NaOH 是离子化合物 其中氢氧根是共价键 但钠和氢氧根之间是离子键 所以没有结构 式 只有共价化合物才有结构式 故D 错误 故选B 2 35Cl 是氯的一种同位素 下列说法正确的是 A 35Cl 原子所含核外电子数为 18 B 1 18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数 2 约为6 02 10 23 C 7 0 g 的 35Cl 2气体的体积为 2 24
3、 L D 35Cl 2气体的摩尔质量为 70 g 答案 B 解析 A 氯的原子序数为17 原子的电子数等于元素的原子序数 则 35Cl 原子所含电子数为 17 故 A错误 B 35Cl 原子所含中子数为 35 17 18 1H原子的中子数为 0 则 1 18 mol的 1H35Cl 分子所含中子数约为1 18 18 6 02 10 23 6 02 1023 故 B正确 C 气体的条件未知 不 能确定体积大小 故C 错误 D 35Cl 2气体的相对分子质量为70 则 35Cl 2气体的摩尔质量为 70g mol 故 D错误 故选B 3 以下关于锂 钠 钾 铷 铯的叙述不正确的是 氢氧化物中碱性最
4、强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强 单质与水反应的剧烈程度依次增加 单质与相同浓度 相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A B C D 答案 C 解析 详解 锂 钠 钾 铷 铯属于第一主族的元素 其中铯的金属性最强 金属性越强 形成的氢氧化物碱性越强 则CsOH的碱性最强 故 正确 碱金属同主族的单质从上到下熔点依次降低 故 错误 锂与氧气反应只得到Li2O 故 错误 钾的密度反常 比钠的小 故 错误 同主族从上到下金属性增强 还原性依次增强 故 正确 金属单质还原性越强 对应离子的
5、氧化性应依次减弱 故 错误 金属性越强 与水反应越剧烈 从上到下 其单质与水反应越剧烈 故 正确 金属性越强 与酸反应越剧烈 从上到下 其单质与相同浓度 相同体积的盐酸溶液反应 3 越剧烈 故 正确 综上所述 不正确的有 本题正确答案为C 点睛 本题考查了碱金属的性质递变应用 考查的是元素周期律知识 考查 物质的物理性质 掌握基础是解题关键 4 随着科学技术的不断进步 研究物质的手段和途径越来越多 H3 O4 C60 N5 等已被发现 下列有关说法中 正确的是 A H2与 H3中存在氢键 B O2与 O4互为同位素 C C60分子中有范德华力 D N5 中含有 24 个价电子 答案 D 解析
6、详解 A 形成氢键必须同时存在氢原子和氟 氧 氮中的一种 所以 H2与 H3中不存在氢键 故 A错误 B 因质子数相同 中子数不同的原子互称同位素 而O2与 O4是由氧元素形成的不同单质 两 者是同素异形体 故B错误 C C60内部只有共价键 分子与分子之间有范德华力 故C错误 D 因 N5 中含有的价电子数为 5 5 1 24 故 D正确 所以 D选项是正确的 5 氢化钠 NaH 是一种白色的离子化合物 其中钠显 1 价 NaH 与水反应放出氢气 下列叙 述正确的是 A NaH 在水中显酸性B 钠与其他碱金属都必须保存在煤油 中 C NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D NaH 中氢离子被还
7、原为氢气 答案 C 解析 A 氢化钠和水发生 NaH H2O H2 NaOH 有 NaOH 生成 其水溶液显碱性 故A错误 B Li 的 密度小于煤油 故不能保存在煤油中 应保存在石蜡中 故B错误 C H 和 Li 电子层结构相 同 故 H 半径大于 Li 半径 故 C正确 D 反应 NaH H2O H2 NaOH 中 氢化钠氢负离子失电子 被氧化生成氢气 故D错误 故选C 4 点睛 根据题意 氢化钠和水发生 NaH H2O H2 NaOH 是本题的关键 碱金属元素从上到下密 度越来越大 Li 的密度小于钠 煤油 故不能保存在煤油中 应保存在石蜡中 6 下列说法错误的是 A 第二周期的原子半径
8、可能大于第三周期的原子半径 B RbOH的碱性强于Ca OH 2 C SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D 砹化银 AgAt 是白色难溶于稀硝酸的化合物 答案 D 解析 详解 A项 同一周期自左向右元素原子半径逐渐减小 同一主族自上而下元素原子半径逐 渐增大 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径 如锂原子半径大于氯原子半径 故 A项正确 B项 Rb的金属性强于Ca 元素金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 所以 RbOH 的碱性强于Ca OH 2 故 B项正确 C项 Sr 与 Ca同主族 CaCO 3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 所以SrCO3也是白色难溶 于水
9、易溶于盐酸的化合物 故C项正确 D项 卤化银中 AgF不稳定 发生光解 AgCl AgBr AgI 颜色逐渐加深 白色 淡黄色 黄色 所以AgAt 的颜色应很深 不是白色沉淀 故D项错误 综上所述 本题正确答案为D 7 张清莲是我国著名的化学家 1991 年 他准确测得49In 的相对原子质量为114 818 被国 际原子量委员会采用为新的标准值 下列关于In 的说法不正确的是 A In为长周期元素 B In为过渡元素 C In易导电导热 D 114 818是 In 元素的相对原子质量 答案 B 解析 分析 由 In 原子结构示意图可知 In 位于周期表第五周期 A族 属于长周期元素 金属性较
10、强 具有良好的导电性 导热性 5 详解 A 元素周期表前三周期为短周期 由In 原子结构示意图可知 In 位于周期表第五 周期 A族 属于长周期元素 故A正确 B In 位于周期表第五周期 A族 属于主族元素 不属于过渡元素 故B错误 C In 与 Al 同主族 且金属性较Al 强 具有良好的导电导热性 故C正确 D 由题给信息 49In 的相对原子质量为114 818 故 D正确 故选 B 8 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号X Y Z R T 原子半径 nm 0 160 0 089 0 102 0 143 0 074 主要化合价 2 2 2 4 6 3 2 根据表中信息
11、 判断以下说法正确的是 A 单质与稀硫酸反应的速率快慢 R Y X B 离子半径 X 2 T 2 C 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 Y R X D 相同条件下 气态氢化物的稳定 性 T Z 答案 D 解析 X和 Y的化合价都为 2 价 应为周期表第 A族 根据半径关系可知Y为 Be X为 Mg Z和 T 的化合价都有 2 价 应为周期表第 A族元素 X的最高价为 6 价 X应为 S元素 T 无正价 T 应为 O元素 R的化合价为 3 价 应为周期表第 A族元素 根据半径大于Z 小于 X可知应 和 X同周期 R为 Al 元素 A 金属性Mg Al Mg Be 金属性越强 与酸反应越剧烈越快
12、 所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg Al Mg Be 即 X R X Y 故 A 错误 B 电子 层排布相同 核电荷数越大离子半径越小 所以离子半径O 2 Mg 2 故 B错误 C 金属性 Mg Al Mg Be 金属性越强 元素最高价氧化物的水化物的碱性越强 所以X R X Y 故 C错误 D 非金属性O S 非金属越强 气态氢化物的稳定性越强 即Z T 故 D正确 故 选 D 9 人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫 COS 的分子 其结构与CO2类似 羰基硫是一种 与生命密切相关的物质 下列推测肯定不正确的是 6 A COS 是含有极性键的共价化合物 B COS 的沸点比CO2高 C
13、 COS 电子式为 D COS中所有原子满足8 电子稳定结构 答案 C 解析 详解 A COS 分子分子中含有C O S三种元素都是非金属元素 因此COS是共价化合物 含有 C O键和 C S键是极性键 所以A选项是正确的 B 由于 M COS M CO2 且 COS 是极性分子 所以COS的沸点高于CO2 所以 B选项是正确 的 C COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代 电子式是 所以 C选项是 错误的 D COS 中 碳原子的原子核外最外层电子数为4 其在分子中的化合价为 4 所以满足最外 层电子数为8 的电子结构 氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6 其在分子中的化合
14、价为 2 所以满足最外层电子数为8 的电子结构 所以D选项是正确的 故答案选C 10 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图 则下列说法正确的是 A Z N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B X N两种元素的气态氢化物的沸点相比 前者较低 C Z 的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D 由 X与 M两种元素组成的化合物能与水反应 答案 C 解析 同周期自左而右原子半径减小 同主族自上而下原子半径增大 故前7 种元素处于第二周期 7 后 7 种元素处于第三周期 由原子序数可知 X为氧元素 Y 为 Na元素 Z 为 Al 元素 M为 Si 元素 N为 Cl 元
15、素 A Z N 两种元素的离子分别为Al 3 Cl 最外层电子数相同 电子 层越多离子半径越大 故离子半径Al 3 Cl 故 A 错误 B X 为 O元素 N 为 Cl 元素 H2O 分子间存在氢键 所以沸点较高 故沸点性H2O HCl 故 B错误 C 氧化铝是两性氧化物 能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 能与盐酸反应生成氯化铝 故C正确 D 由 X与 M两种元 素组成的化合物是SiO2 能与强碱反应 能与氢氟酸反应 但不与反应 故D错误 故选C 点睛 根据原子半径变化规律结合原子序数准确推断元素是解题的关键 首先审题中要抓住 短周期主族元素 这一前提条件 且同周期自左而右原子半径减小 同主族自上
16、而下原子 半径增大 故前7 种元素处于第二周期 后7 种元素处于第三周期 由原子序数可知 X为氧 元素 Y为 Na元素 Z 为 Al 元素 M为 Si 元素 N为 Cl 元素 结合元素周期律与物质的性 质等解答 11 根据元素周期律 由下列事实进行归纳推测 推测不合理的是 选项事实推测 A CaCO 3和 Ba CO3都难溶于水SrCO3也难溶于水 B Si 是半导体材料 同族的Ge也是半导体材 料 第 A族的元素的单质都可作半导体材 料 C HCl 在 1 500 时分解 HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应 S与 H2加热能反应P与 H2在高温时能反应 A A B B C C D D 答案 B 解析 A 同一主族元素的性质相似 CaCO3和 BaCO3都难溶于水 因此 SrCO3也难溶于水 A正确 B 在 元素周期表中 位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体 Pb 不位于金属元素和非 金属元素分界线处 所以Pb不能作半导体材料 B错误 C 元素的非金属性越强 其氢化物 的稳定性越强 非金属性Cl Br I 所以氢化物的稳定性HC
