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1、 1 2019 2020 学年湖南省张家界市慈利县高一上学期期中考试 化学试题 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写
2、上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 第 I 卷 选择题 共54 分 一 选择题 本题共18 小题 每小题3 分 共 54 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列操作正确的是 A
3、夹试管B 加热液体C 试管洗干净后放回D 添加酒精 2 下列仪器可以加热的是 蒸馏烧瓶 容量瓶 蒸发皿 试管 分液漏斗 量筒 锥形瓶 A B C D 3 现有一瓶A 和 B 的混合物 已知甲和乙的某些性质如表所示 物质熔点 沸点 密度 g cm 3 水中的溶解性 A 75 66 0 93 可溶 2 B 66 110 0 90 可溶 据此 将甲和乙互相分离的方法是 A 蒸馏法B 升华法C 萃取法D 过滤法 4 检验某溶液中是否含有SO 2 4 常用的方法是 A 取样 滴加BaCl2溶液 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B 取样 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C
4、取样 滴加稀盐酸 无明显现象 再滴加BaCl2溶液 看是否有不溶于水的白色沉淀 生成 D 取样 滴加稀硫酸 再滴加BaCl2溶液 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 5 在 0 1molNa2SO4中所含 Na 数目为 A 0 2mol B 1 202 10 23 个C 6 02 10 22 个D 0 2 个 6 标准状况下 11g 某气体的体积为 5 6L 则该气体的摩尔质量为 A 11 B 44 C 11g mol D 44g mol 7 下列说法正确的是 A 碳酸钙的摩尔质量是100g B 摩尔既是微粒数目的单位 也是物质的量的单位 C 阿伏加德罗常数的符号为NA 约为 6 02 10 23
5、mol 1 D 标准状况下 1mol 任何物质的体积均为 22 4L 8 对 1mol L 的 MgCl2溶液的有关叙述中 正确的是 A 该溶液中Cl 浓度为 2mol L B 该溶液中Mg 2 的物质的量是 1 mol C 可使用250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的MgCl2溶液的配制 D 该溶液可由95g MgCl2 6H2O 固体在水中溶解并稀释至1L 获得 9 下列关于分散系的叙述不正确的是 A 分散系都是混合物 B 溶液的分散质粒子能透过滤纸而胶体和浊液的分散质粒子不能透过滤纸 C 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中 并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备 Fe OH
6、3胶 体 D 胶体能发生丁达尔效应 可用于区别胶体和溶液 3 10 下列关于物质的分类中 正确的是 酸盐混合物电解质 A HClO 烧碱CuSO4 5H2O CO2 B HNO3NaHSO4冰水混合物K2O C H2SiO3纯碱碘水NaCl D NaOH BaCO3水泥NH3 A A B B C C D D 11 下列溶液混合后 不会发生离子反应的是 A 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B 醋酸钠溶液和稀硫酸 C 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 12 下列说法正确的是 A 熔融 NaCl 能导电 是因为通电时NaCl 发生了电离 B NaCl 固体不导电 因为NaCl 固体中无带电
7、微粒 C NH4NO3电离时产生了 NH 4 NO 3 无金属离子 所以NH4NO3不是盐 D NaHSO4在水溶液中电离生成了 Na H SO2 4 三种离子 13 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氧化铜与稀盐酸混合 CuO 2H Cu2 H2O B 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 SO 2 4 Ba 2 BaSO 4 C 用醋酸除去水垢 2H CaCO 3 Ca 2 CO 2 H2O D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca 2 HCO 3 OH CaCO3 H2O 14 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A NaOH溶液 Na K CO 2 3 S 2 B HCl 溶液 N
8、H 4 K CH 3COO NO 3 C K2CO3溶液 Na Ba2 Cl OH D H2SO4溶液 K Ba2 NO 3 HSO 3 15 ClO2是一种高效杀菌剂 工业上可通过以下反应制得 ClO2 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O 下列说法不正确的是 A NaClO3是氧化剂 B Na2SO3是还原剂 4 C NaClO3发生氧化反应 D ClO2是还原产物 16 已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R OH 3 3ClO 4OH 2RO 4 n 3Cl 5H2O 则 4 RO n 中 R 的化合价是 A 3 B 4 C 5 D 6 17 实验
9、室用氢氧化钠固体配制 1mol L 的 NaOH 溶液 480ml 以下配制步骤正确的是 A 直接在托盘天平上称取19 2g的氢氧化钠固体放入烧杯中 加蒸馏水溶解 B 待溶液冷却后 用玻璃棒引流 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 并洗涤烧杯和玻璃 棒 2 3 次 C 定容时 仰视凹液面最低处到刻度线 D 按照上述步骤配制的溶液 其它步骤操作都正确 所得溶质的物质的量浓度偏高 18 在一个密闭容器中 中间有一可自由滑动的隔板 将容器分成两部分 当左边充入28 克 N2 右边充入 克 CO 和 CO2的混合气体时 隔板处于如图所示位置 两侧温度相同 下列说法正确的是 A 右边 CO 和 CO2的分子数
10、之比为 1 3 B 右边CO的质量为2 75克 C 若改变右边CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距 离右端 1 6 处 保持温度不变 则前后两次充入密闭容器内的气体总压强之比为25 24 D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的32 倍 第 卷 填空题 共46 分 二 填空题 每空 2 分 共 46 分 19 通过计算填写下列内容 1 2 5mol CH4的质量是 标准状况下的体积为 2 1 5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为 3 12g某二价金属的硫酸盐中 含有0 1mol SO 2 4 该金属的相对原子质量为 4 实验测得CO N2和 O2等三种气体的混合气体的密度是H2的 15 5
11、倍 其中O2的质量 分数为 20 现有下列4 种物质 石墨 氯化氢气体 NaCl 饱和溶液 二氧化碳 1 属于电解质的是 2 属于非电解质的是 5 3 其中能导电的是 21 现有下列反应 2H2O Cl 2 SO2 H2SO4 2HCl 2KMnO 4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 针对上述两个反应回答 1 用单线桥标出 中电子转移的方向和数目 2 写出 的离子化学方程式 3 Cl2 H2SO4和 KMnO 4的氧化性由强到弱的顺序为 4 反应 中氯化氢表现出的性质是 a 还原性b 酸性c 氧化性 22 某无色透明溶液中可能大量存在Ag Mg2 Cu2 Fe3 N
12、a 中的几种 请填写下列空 白 1 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液 加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量的稀硝酸 沉淀不消失 说明原溶液中肯定存在的离子是 3 取 2 中的滤液 加入过量的氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 说明原溶液中肯定有 生成沉淀的离子方程式为 4 原溶液可能大量共存的阴离子是 填字母 a Cl b NO3c CO 2 3d OH 23 已知 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 为了将混有硫酸钠 碳酸氢铵的NaCl 提纯 并 制得纯净的NaCl 溶液 某学生设计如下实验方案 1 操作 中所需的玻璃仪器有 2 操作 为什么不用硝酸钡溶液 其理
13、由是 3 进行操作 后 如何判断SO 2 4 已除尽 方法是 4 操作 的目的是 其相应的离子方程式为 6 5 说明此设计方案不严密之处 7 高 一 化 学 参 考 答 案 一 选择题 每题 3 分 共 54 分 1 5 CAACB 6 10 DCABC 11 15 DDAAC 16 18 DBC 二 填空题 每空 2 分 共 46分 19 1 40g 56L 2 6mol 3 24 4 77 4 20 1 2 3 21 1 2 2MnO 4 16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 2 8H2O 3 KMnO4 Cl2 H2SO4 4 ab 22 1 Fe 3 Cu 2 2 Ag 3 Mg 2 Mg 2 2OH Mg OH 2 4 b 23 1 漏斗 烧杯 玻璃棒 2 会引入杂质 NaNO3 或 NO 3 3 取操作 后的上层清液少许于试管中 向此试管中滴加BaCl2溶液 若无 沉淀 说明 SO 2 4 已除尽 4 除去过量的 BaCl2 或 Ba 2 Ba 2 CO2 3 BaCO3 5 在操作 时加入过量的Na2CO3溶液加热煮沸并不能除去
