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1、九年级化学上册计算题 1 人体每天必须摄入足量的钙 市场上销售的某品牌 补钙剂的说明书如右所示 计算 1 碳酸钙的相对分子质量 2 每片钙片中含钙量至少为多少 解 1 Mr CaCO3 40 12 1 6 3 100 2 w Ca2 1 5g 100 1 5g 100 0 6g 答 略 2 过氧化氢不稳定会自然分解 久置的过氧化氢溶液 其溶质的质量分数会变小 某兴趣小 组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 进行实验 测得相关数据如 图所示 至质量不再减少 1 反应生成氧气的质量为 g 0 8 2 计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 解 设 H2O2的质量为 2H 2O2 2H
2、2O O2 1 7g 68 32 0 8g 答 略 3 某校化学兴趣小组同学发现 长期使用的热水壶底部有一层水垢 水垢的主要成份是碳酸 钙和氢氧化镁 他们为了测定水垢中碳酸钙的含量 将足量质量分数为3 65 的稀盐酸加入到15g 水垢中 气 4 产生二氧化碳的情况如图所示 体 3 3 1 从图中可以看出 15g水垢与盐酸反应后生成质 二氧化碳的质量最多是 g 3 3 量 2 2 水垢中碳酸钙的质量分数是多少 g 1 解 设 CaCO3的质量为 CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 0 30 60 90 120 150 100 44 时间 s 3 3g 7 5g W CaCO3 1
3、00 50 答 略 4 一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验 在一烧杯中加入石灰石样品10g 然后 Xx 儿童咀嚼片 50 片装 主要成分 碳酸钙 维生素D 功效 补钙 规格 2g 片 每片含碳酸 钙 1 5g 维生素D100IU 食用方法 嚼食 每日1 片 3 CaCOMr CaAr 100 40 过氧化氢溶液 34g 二氧化锰 1g 剩余混合物 34 2g 2 MnO 32 68 g8 0 44 100 g3 344 3 3100g g g 15 5 7 2 加入 100g 稀盐酸 恰好完成完全反应 杂质不参与反应 烧杯内剩余物质量为106 48g 根据以上实验完成下列问题 1 反应
4、生成二氧化碳的质量为 3 52g 2 该石灰石中碳酸钙的质量分数 解 设 CaCO3的质量为 CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 3 52g 8g W CaCO3 100 80 答 略 5 用含一定杂质的高锰酸钾样品8 78g 加热使之完全反应 杂质不反应 制取了 0 56L 氧气 标准状况下氧气的密度为1 429g L 试计算 1 制取氧气的质量是多少 保留1 位小数 0 8g 2 该高锰酸钾样品的纯度是多少 KMnO47 9g 纯度 90 3 反应后试管里剩余什么物质 各多少 g K2MnO4约 4 9g MnO2约 2 2g 杂质 0 88g 6 小军从家中
5、拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液 和同学们一起测定 他们从瓶中取出该溶液共51 g 加 入适量二氧化锰 生成氧气的质量与反应时间的关系如 图所示 则 1 该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克 生成水的质量是多少 1 02 g 0 54g 2 该溶液中氢元素的质量分数是多少 11 7 右图是水的电解实验 1 正极与负极产生气体的体积比是 质量 比是 1 2 8 1 2 水中氢元素的质量分数是 11 1 3 电解产生的氧气质量为16g 则被电解水的质量是多少 18g 8 下图为 钙尔奇 的部分说明书 某同学想研究其中碳酸钙的含量 于是他取5 片该药片 放入足量的稀盐酸中 产生二氧化碳与盐酸的用量关系
6、如图 1 完全反应产生二氧化碳的体积为L 通常状况下二氧化碳的密度约为 2 0g L 1 65 g g 10 8 44 100 g52 344 52 3100g 3 m CO2 g 3 3 m 稀盐酸 g 2 该药品中碳酸钙的质量分数是多少 写出计算过程 75 解 设 5 片含 CaCO3的质量为 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 3 3g 7 5g W CaCO3 100 75 答 略 3 按此说明书服用 一天能补充g 钙元素 1 2g 解 m Ca 2 1 2 1 2g 9 某补钙剂说明书的部分信息如图所示 小明对该补钙剂十分感兴趣 取 10 片钙片放入100
7、g 稀盐酸中 有效成份刚好完全反应 其它成份不与盐酸反应 剩余固体和液体总质量比反应前减少了2 2g 请完成下列问题 1 反应生成了二氧化碳气体g 2 10 片钙片中有效成分的质量是多少 写出计算过程 解 1 2 2 2 设 10 片钙片含CaCO 3的质量为 CaCO 3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 2 2g 5g 答 略 商标 商品名 钙尔奇 产品规格 2g 片 主要成份 碳酸钙 乳酸亚铁 维生素 D3为主要原料等 功效主治 用于成年人补钙及骨 质疏松症 胃肠道归纳障碍引起 的维生素 D 与钙的缺乏症 用法用量 每次1 片 每日2次 52 5 7 g g 44 10
8、0 g3 3 44 3 3100g 5 5 7g 100 40 x x 牌 有效成份 碳酸钙 净重 100g 100 片 瓶 44 100 g2 244 2 2100g 4 10 为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取该样品12g 放入烧杯中 再向烧杯中加入 35g 稀盐酸 恰好完全反应 杂质不参与反应 反应后烧杯中剩余物质共42 6g 请完成下 列问题 1 反应生成二氧化碳的质量为g 4 4 2 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 解 设 12g 石灰石中含CaCO3的质量为 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 4 4g 10g 10g 12g x 100 8
9、3 3 答 略 11 新近 我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料 有效解决了公交车冒黑烟的问 题 二甲醚燃烧的化学方程式可表示为 CaHbOd 3O2 2CO2 3H2O 请通过计算回答 1 a b c 2 23g 二甲醚充分燃烧需要都是克氧气 生成多少克二氧化碳 解 1 a 2 b 6 c 1 2 设 需要氧气 生成二氧化碳的质量各为 y C2H6O 3O22CO2 3H2O 46 96 88 23g y 48g y 44g 答 略 合理准确的解给分 12 7 分 某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度 取7g 该样品 依次 加热该混合物t1 t2 t3 t3时间后 分别冷
10、却称量剩余固体质量 记录的有关数据如下表 样 品中的杂质不参与化学反应 加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量 g 6 88 6 55 6 36 6 36 试计算 1 加热 t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应 填 是 或 否 44 100 g4 4 44 4 4100g 点燃 96 46g23 点燃 88 46g23 46 2396g 46 2388g 5 配料表 氯化钠 食用碳酸钙 碘酸钾 净含量 500g 成分表 氯化钠 88 钙 以 Ca 计 0 5 1 3 2 求完全反应后产生氧气的质量 3 求该样品中高锰酸钾的质量分数 精确到0 1 13 右图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的 部分文
11、字说明 请仔细阅读并计算 为了测定此食盐中的钙元素含量 取10g 这种 食盐溶于水 加入足量的稀盐酸 生成0 132g 二氧化碳 请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量 分数 注 成分中只有碳酸钙与盐酸反应 14 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小群同学进行了如下实验 将鸡蛋壳洗净 干燥并捣碎后 称取10g放在烧杯里 然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g 充 分反应后 称得烧杯中物质的总质量为97 8g 假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应 1 产生二 氧化碳气体 g 2 计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量 要求写出完整的解题步骤 15 将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g
12、 放在试管中 加热到不再产生 气体为止 剩余固体的质量为2 04g 问 1 反应产生的氧气有多少克 2 原混合物中含有多少克二氧化锰 16 市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素 碳酸氢铵肥效次于尿素 已知碳酸氢铵和尿 素化学式分别为NH4HCO3 CO NH2 2 试回答下列各题 1 碳酸氢铵中含有种元素 2 一个尿素分子中含有个原子 3 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少 结果保留一位小数 4 120g 尿素与多少g 质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等 17 燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量 由于它们 喝 的是氢气 产生的是水 真正 实现了 零排放 计算若燃烧1kg 氢气 需氧气多少千克
13、 18 某补钙剂说明书的部分信息如图所示 小明对该补钙剂十分感兴趣 取10 片 钙片放入 100g稀盐酸中 有效成分恰好完全反应 其它 成份不与盐酸反应 剩余固体和液体的总质量为107 8g 请完 成下列问题 1 反应生成二氧化碳气体g 2 10 片钙片中碳酸钙的质量分数是多少 写出计算过程 19 取 47 4g 高锰酸钾加热制取氧气 一段时间后停止加热 共收集到氧气3 2g 请计算 1 参加反应的高锰酸钾的质量 2 剩余固体中氧元素的质量分数 计算结果保留到0 1 20 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取 26g 石灰石样品放在烧杯中 然后向其中逐渐加入稀盐酸90g 使之与样品恰好完全反应 杂质不参加反应 反应后烧 杯中物质的总质量为105g 请计算 x x 牌 有效成份 碳酸钙 净重 100g 100 片 瓶 6 1 反应后生成二氧化碳的质量 2 样品中碳酸钙的质量分数 计算结果保留到0 1
