《高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 配套.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 配套.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时金属与非金属的反应1 掌握钠 镁 铝 铁等金属与氧气的反应 了解金属氧化膜的作用 2 了解钠 镁 铝 铁等金属与其它非金属反应的化学性质 1 金属钠呈 色 质 常温下在空气中表面很快变 发生的反应为 故通常保存在密 一 钠与氧气 银白 度比钠 的 或 中 小 煤油 石蜡油 2 空气中钠受热反应 发出 色火焰 生成淡黄色固体 发生的反应为 剧烈 黄 Na2O2 软 暗 二 镁 铝 铁与氧气的反应 致密 高于 1 镁 铝表面易与空气中的氧气形成 氧化膜以保护内层金属 故点燃镁条前需先用砂纸打磨 氧化铝的熔点 铝 故空气中加热铝箔时内层铝熔化了却
2、不滴落 2 铁在空气中生成的氧化膜较 不能保护内层金 疏松 属 故铁易 三 金属与其它非金属的反应 硫 氯化物 硫化物 金属除能被氧气氧化外 还可以被 等具有氧化性的非金属氧化 生成相应的 等 生锈 氯气 金属的共性1 物理通性 1 金属一般具有金属光泽 具有良好的导电 导热性以及优良的延展性 如导电性最好的金属是银 延展性最好的金属是金 2 金属的熔点及硬度往往差别较大 规律性不强 如常温 下 汞为液体 其他金属则为固体 2 化学通性通常情况下 金属原子的最外层电子数少于4个 在化学反应中易失去电子 表现出较强的还原性 1 金属与非金属的反应对变价的金属元素Fe Cu 当氧化剂为Cl2时 生
3、成相应的高价氯化物 当氧化剂为S时 生成相应的低价硫化物 如 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe S FeS 2 金属与酸 稀盐酸 稀硫酸 的反应 3 金属与盐的反应在金属活动性顺序表中 一般位于前面的金属能够把位于后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来 如Fe CuSO4 FeSO4 Cu K Ca Na由于其活泼性太强会先与水发生反应 而不符合此规律 钠在空气中的变化 1 金属钠久置在空气中的现象 光亮的银白色固体表面变暗 变为液滴 变为白色晶体 最后变为白色粉末 2 变化的原因 新切开的金属钠首先被空气中的O2氧化为Na2O Na2O再跟空气中的水反应生成NaOH NaOH潮解成液
4、滴 再吸收空气中的CO2生成Na2CO3 xH2O 在干燥空气中Na2CO3 xH2O失去结晶水得无水碳酸钠粉末 3 有关化学反应 1 4Na O2 2 Na2O H2O 2Na2O2NaOH 3 x 1 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 xH2O 4 Na2CO3 xH2O Na2CO3 xH2O 对该现象的说法错的是 金属与非金属的反应 例1 2011年湖北武汉检测 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨 除去表面的保护膜 用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化 发现熔化的铝并不滴落 而是好像有一层膜兜着 误 A 兜着液体的这层膜是氧化铝B 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C 铝极易与
5、空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D 铝的化学性质较稳定 即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 解析 铝的化学性质活泼 在空气中极易与氧气形成致密的氧化膜并保护内层金属不被氧化 这层氧化膜组成是Al2O3 其熔点远高于Al 故D项错误 答案 D A 钠在空气中燃烧时先熔化 再燃烧 最后所得产物只有Na2O2B 镁的保存因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁 故镁不需要像钠那样作特殊保护C 铝制品在生活中应用非常普遍 是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松 不能保护内层金属 故铁制品往往需涂保护层解析 铝制品在生活中应用非常普通 并不是铝不活泼 而是其表面的致密氧化膜
6、起到了保护作用 答案 C 有关金属反应的计算 例2 小王做铁丝在氧气中燃烧的实验时 点燃铁丝后未盖上玻璃盖 已知反应后铁丝质量减少了5 6g 反应获得的是Fe3O4和Fe2O3的混合物 质量为7 84g 则混合物中Fe3O4的物质的量分数是 解析 参与反应的铁丝的物质的量为0 1mol 设生成的Fe3O4的物质的量为xmol 根据质量守恒定律铁原子守恒 Fe2O3的物质的量为 0 1 3x 2mol 解得x 0 02mol Fe2O3的物质的量为 0 1 3x 2mol 0 02mol 故混合物中Fe3O4的物质的量分数是0 02 0 04 100 50 答案 50 2 在空气中表面被氧化的Na质量为10 8g 加热燃烧充分反应后质量变为15 6g 则起始未被氧化的Na的物质的量是 上述过程发生的反应有 答案 0 2mol 2Na O2 Na2O2 2Na2O2 2Na2O O2
