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1、第一节化学实验的基本方法 蒸馏与萃取 为什么自来水会有漂白粉味 在水处理的过程中 为保证饮用水的卫生 水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯 因此 自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高 出现类似漂白粉味的氯味 处理办法 这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致 自来水在煮沸后氯味将自然消失 用户可放心使用 若用户要把自来水作特殊用途 如养金鱼 可以将自来水放置一段时间 氯会自然挥发消失 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管或接液管 温度计 投放沸石或瓷片 温度计水银球与支管口相平 冷凝水 下口进水 上口出水 溶液体积约为烧瓶体积1 3 2 3 1 蒸馏 适用于分离沸点不同的液体混合物 实验1 3 有白色
2、难溶物 无现象 利用蒸馏的方法 从酒精的水溶液中提纯分离出酒精 蒸馏出来的是哪种物质 思考 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯石油的分馏海水的淡化 怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来 使用分液漏斗注意事项 漏斗下端口要靠在烧杯内壁 3 当下层液体恰好流完时 迅速关上活塞 从漏斗口倒出上层液体 2 旋开活塞 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 1 先把玻璃塞取下 以便与大气相通 有利于液体的流下 2 分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2 3 3 分液时 1 使用前检查是否漏水 2 分液 分离互不相溶的液体混合物 3 萃取 原理 利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同 可以使该物质从溶解度小的溶
3、剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 A和 组成溶液 加一种溶剂 易溶于 难溶于 所以 可以把 在 和 组成的溶液中萃取出来 其中B称作萃取剂 左手 右手 萃取实验步骤 混液 振荡 静置 分液 主要仪器 分液漏斗 P9实验 注意事项 1 每次振荡后 须不断放气 以减少分液漏斗内的气压 不能对准人 2 萃取原则 少量多次 分析讨论1 上层液体中的溶剂是 下层液体中溶剂是 2 碘单质 I2 在哪种溶剂中的溶解度大 3 苯与H2O比较有何异同 H2O 苯 都能溶解碘单质 I2 都不与碘单质 I2 反应 异 苯与H2O互不相溶 碘单质在苯中的溶解度大 同 苯 作为萃取剂的条件1 萃取剂与原溶剂互不相溶 2
4、 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度 3 与溶质 溶剂均不反应 4 萃取剂与原溶剂密度不同 将实验1 4中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因 不可以 酒精与水互溶 碘的萃取剂 汽油 煤油 苯 四氯化碳等 小结 1 混合物分离与提纯的方法 从液体中分离出不溶的固体物质 分离溶剂和溶质 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 除去氯化钠溶液中的泥沙 四氯化碳 苯 把溶于水里的碘萃取出来 分离酒精和水的混合物 用自来水制取蒸馏水 分离沸点不同而又相溶的液态混合物 分离固液混合物 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 2 物质的检验1 SO42 的检验 实验1 2 2 Cl 的检验 实验1 4
5、 稀盐酸 BaCl2 酸化 BaSO4 稀硝酸 AgNO3AgCl 可以检验硫酸及可溶性硫酸盐 1 不可溶性的固体和液体分离 2 可溶性的固体和液体分离 3 沸点不同的液体混合物分离 4 溶解度不同的可溶性混合物分离 5 互不相溶的液体混合物分离 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 现需要分离下列物质 请用直线将分离实例 分离方法和选择分离方法的依据连接起来 实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸 沸点118 与乙醇 沸点78 5 分液沸点的差异较大分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
6、提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同 1 曹冲解决问题的方法 3 你能否称出一个原子的质量 由曹冲称象想到的 2 怎样测出一张纸的厚度 12g32g44g 1个1个1个 往事回顾 宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢 物质质量 粒子数目 国际单位制 SI 资料卡片 1 物质的量 一 物质的量及其单位 摩尔 定义 表示一定数目粒子的集合体的物理量 1 2 符号 单位 n 摩尔 mol 下列说法不正确的是 A 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B 物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C 物质的量的单位是 摩尔 D 物质的量是表示物质的数量的单位 A D 牛刀小试 一打铅笔有1
7、2支 一箱牛奶有24瓶 一盒别针有100个 生活小常识 1971年 在第十四届国际计量大会上规定 将0 012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔 1mol 1摩尔 mol 的标准 已知一个12C原子的质量为1 993 10 26千克 那么0 012kg12C中有多少个碳原子 百度一下 1811年 他发现了阿伏加德罗定律 此后 又发现了阿伏加德罗常数 阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成 分子由原子组成的人 他的分子假说奠定了原子一分子论的基础 推动了物理学 化学的发展 对近代科学产生了深远的影响 国际计量大会规定 将0 012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数 Avogadr
8、o sconstant 符号表示为 NA 单位 mol 1 其数值约为6 02 1023 如果把6 02 1023个硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间多少次 如果有6 02 1023粒米让全球60亿人吃 每人每天吃10斤 可吃多少时间 感受一下 240亿次 1万4千年 如此巨大的数据 判断正误 说明理由 A 1molCO2B 1mol小麦C 摩尔是7个基本物理量之一D 1mol氢 小麦不是微观粒子 没有指出是具体的哪种微观粒子 摩尔不是物理量 从以上可以看出 阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字 因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子 不适用于宏观物质 感悟一下 2 1mol的标准与阿伏加德
9、罗常数 1mol的标准 0 012kg12C中所含的碳原子数目 数目约为6 02 1023个 1 2 3 阿伏加德罗常数 单位mol 1 符号 NA 约为6 02 1023mol 1 1mol物质 微粒 含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体 小结 1molH2O中含有的水分子数约为多少 2molCO2中含有的CO2的分子数约为多少 6 02 1023 6 02 1023 2 1 204 1024 信手拈来 3 粒子个数 N 阿伏加德罗常数 NA 物质的量 n 三者的关系 课堂演练 2 9 03 1023个H原子 其物质的量是多少 1 5molO2中大约有多少个氧分子 6 02 1023 6 0
10、2 1023 6 02 1023 6 02 1023 12 27 18 56 问题探究 完成填空 从中你能得出什么结论 12 27 18 56 发现规律 1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时 其数值与这种粒子的相对原子 分子 质量相等 1molCu质量是 1molO2质量是 1molNa 质量是 1molNaCl质量是 64g 32g 23g 58 5g 结论 课堂练习 1molO2质量是32克 2molO2质量是克 amolO2质量是克 探究 物质的质量与物质的量之间有什么关系 0 5molO2质量是克 某物质的质量与其物质的量的比值不变 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M单位
11、g mol 某物质的摩尔质量在以g mol为单位时 与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等 也与该物质的相对原子 分子 质量的数值相等 如 M H 1g molM O2 32g molM CO2 M NaCl 4 摩尔质量 Molarmass 44g mol 58 5g mol 下列说法正确的是 A O的摩尔质量是32g mol 1B 硫酸的摩尔质量是98gC CO2的相对分子质量是44gD H2O摩尔质量是18g mol D 例 24 5克H2SO4的物质的量是多少 解 H2SO4的相对分子质量为98 故其摩尔质量为98g mol 1 n H2SO4 0 25mol 答 24 5g的H
12、2SO4的物质的量是0 25mol 知识迁移 1 0 5molNaOH的质量是多少 2 若水 H2O 的质量是36g 你能算出水分子的个数吗 小试身手 宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 归纳小结 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 意义 若amolH2SO4中含有b个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 A a 4b mol 1B b amol 1C a bmol 1D b 4a mol 1 D 试试吧 第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 1mol固体和液体物质在200C 1 01 105Pa下的体积 7 12 10 18 04 53 55 56 27 98 18
13、 1mol下列气体在00C 1 01 105Pa下的体积 22 4 22 4 22 4 22 4 2 32 44 28 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 结论 探究 1 在相同条件下 为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢 2 在相同条件下 为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢 问 阅读P141 4段 从微观角度分析 物质的体积由哪些因素决定 决定物质体积大小的因素 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 1molFe 197 0克 1molAu 207 2克 1molPb 55 8克 1molH2O 1m
14、olH2SO4 18克 98克 6 02 1023 气体分子间距离很大 气体 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析 决定物质体积的三个因素 粒子间距离 气体 同温同压下 气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 请你想一想 2 粒子间的距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 标准状况 S T P 温度 0 压强 101KPa 4 相同的温度和压强下 气体体积大小的主要决定于因素有哪些 粒子数目 N 相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相
15、同的体积 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 阿伏加德罗定律 适用范围 任何气体定律要点 三同 定 一同 有三个相同 第四个必定相同 思考 1 同温同压下 粒子数相同的气体 物质的量 占有的体积 填相同或不相同 2 同温同压下 气体体积越大 含有的粒子数 物质的量 填越多或越少或不变 相同 相同 越多 越多 阿伏加德罗定律的推论 比例关系 两同 另 两个 成 比例 概念 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm常用单位 L molm3 mol公式 Vm V n 气体摩尔体积只适用于气态物质 对于固态物质和液态物质来讲 都是不适用的 注意
16、 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它与温度和压强有关 标准状况下气体摩尔体积约为22 4L mol 标准状况 T 0 P 101KPa 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4升 1 标准状况下 1摩尔任何物质的体积都约是22 4L 1 判断下列说法正误 2 1摩尔气体体积约是22 4L 3 标准状况下 1摩尔O2和N2的混合气体 任意比 的体积为22 4L 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含分子数 6 1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同 体积也相同 5 当温度高于0 时 1摩尔任何气体体积都大于22 4L 7 标准状况下 任何气体的体积都约为22 4L 2 标准状况下 1 44 8升氢气的物质的量是多少 2 0 5摩尔氧气的体积是多少 3 14克CO的体积是多少 n V H2 Vm 44 8L 22 4L mol 2mol 解 V O2 n O2 Vm 0 5mol 22 4L mol 11 2L V CO n CO Vm m CO M CO Vm 14g 28g mol 22 4L mol 11 2L 3 下列各组物质中 分子数相同的是 A 2L
