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1、2010级高三第一学期第二次阶段检测化 学 试 题 第I卷（选择题 共60分） 可能用到的原子量：H1 C12 N-14 O16 Na23 Mg-24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项正确）1. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（ ）A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2. 我国
2、“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B原子核内含有3个中子C和是同种元素的两种原子 D和的化学性质不同3A布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，据此可区别胶体和溶液B光线透过尘埃、墨水、豆浆、稀硫酸和雾时，均会产生丁达尔效应C可用过滤的方法净化胶体D胶体粒子区别其他分散系的本质区别是直径在1nm-100nm之间4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 P
3、a, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA5关于化学键的下列叙述中正确的是( )A含离子键的化合物一定是离子化合物B非金属元素间不可能形成离子键C共价化合物中可能含有离子键 D金属元素和非金属元素只能形成离子键6Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（ ）ANaClBCuSO4CKNO3DNa3PO47右下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ）Ad为负极、c为正极 Bc电极上有气体产生C电解过程中，Cu2+ 在
4、溶液中向c棒迁移D电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变8已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（ ）A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q39. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BFe 2+、K+、SO42-、NO3-CNa+
5、、 K+、Cl-、 NO3-DBa2+、K+、SO42-、Cl-10下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O向NaOH溶液中通入足量CO2：CO22OHCO32H2OA B C D11. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻
6、氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4（稀） CuSO4 + H2OC制Cu（NO3）2：Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 +2NO2+ 2H2OD制Cu（NO3
7、）2：3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O13. 设CCO22CO(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大14. 下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极15下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热
8、量多B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金刚石） H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-116. 某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )17一
9、定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）18. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n
10、mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化19. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）MA反应的化学方程式为：2MNNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍20. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) APH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 BPH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 CPH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 DPH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液21. 下
11、列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+ 18H2O(l) H-11036 kJ/mol22.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( ) AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n
12、3 DP1P2，n323.对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时， 增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 24.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是( )25.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强26. 下列叙述中能肯定说
13、明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能27.对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（ ） A v（A）0.3molL1min1 Bv（B）0.6molL1min1 C v（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.01molL1S1 28.下列说法正确的是 ( )正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D29下列电离方程式中，错误的是（ ） AH2CO3 H+HCO3 ， HCO3 H+CO32 ； BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 ；
