《高中化学2.2.2离子反应及其发生条件必修1 1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.2.2离子反应及其发生条件必修1 1.ppt（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2课时离子反应及其发生的条件 栏目链接 栏目链接 1 了解离子反应的概念 2 掌握离子方程式的书写规则与方法 并能判断正误 3 掌握常见离子能否共存的判断方法 栏目链接 要点1离子反应 栏目链接 1 概念 电解质在溶液中的反应实质是 的反应 称为离子反应 2 实验探究 离子之间 栏目链接 续上表 应用思考 栏目链接 1 钠在氯气中燃烧生成氯化钠是离子反应吗 提示 不是 二者都不是电解质 不是离子之间的反应 要点2离子方程式 栏目链接 1 概念 用实际参加反应 的来表示离子反应的式子 例如 NaOH溶液和盐酸反应的方程式为 离子符号 OH H H2O 栏目链接 2 书写步骤 以CaCO3和稀盐酸
2、反应为例 化学方程式 易溶于水且易电离 难溶难电离 气体 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 没有发生变化 是否配平 电荷 种类和数量 栏目链接 3 意义 不仅仅表示 而是表示 并揭示了这类化学反应的 例如 Ba2 SO BaSO4 不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应 还表示其他 在溶液中的反应 一个反应 一类反应 共同特征 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 或硫酸 应用思考 栏目链接 2 离子方程式H OH H2O能表示所有酸碱中和反应的实质吗 提示 不能 H OH H2O只能表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐的中和反应 要点3离子反应的条件 栏目链接 有
3、蓝色沉淀生成 Cu2 2OH Cu OH 2 红色慢慢变浅 直至无色 H OH H2O 续上表 2 离子互换型的离子反应发生的条件 1 生成 2 放出 3 生成 有气泡出现 CO 2H CO2 H2O 沉淀 气体 水 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 在水溶液中发生的反应才是离子反应 2 OH H H2O能表示所有的酸碱中和反应 3 把金属铁放入稀H2SO4中的离子方程式是2Fe 6H 2Fe3 3H2 4 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO H2 5 金属钠投入到水中的离子方程式是Na 2H2O Na 2OH H2 6 澄清石灰水跟稀HNO3反应 Ca OH 2 2H Ca2
4、2H2O 7 氯气通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO 9 NaOH溶液吸收少量CO2 2OH CO2 CO H2O 10 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 栏目链接 核心突破 一 离子方程式的书写规则及正误判断1 离子方程式的书写规则 1 强酸 强碱和可溶性盐改写成离子形式 难电离物质 难溶性盐 气体 单质 氧化物 非电解质等都写成化学式 2 微溶物如作为反应物 若是澄清溶液应拆写成离子形式 若是悬浊液则应写成化学式 微溶物如作为生成物 一般视为沉淀 应写成化学式并标 符号 3 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 如HCO不能拆写成H 和CO 4 浓H2SO4作
5、为反应物不能拆开写 应写成化学式 5 看是否漏掉离子反应 如 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO BaSO4 错误 Ba2 2OH Cu2 SO BaSO4 Cu OH 2 正确 6 如澄清石灰水通入足量CO2看反应物量的关系是否符合题目要求 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 错误 CO2 OH HCO 正确 7 看是否遵守定组成原理 即阴 阳离子的配比关系 Ba OH 2溶液和稀硫酸混合 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 错误 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 正确 8 看是否漏写 解析 解本题时应采用正向思维 对每一个离子方程式进行分析 因为每一
6、个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合 不能随意臆造 稀硫酸与铁作用则生成二价铁 故A项不正确 Ca HCO3 2是可溶于水的盐 应写成离子形式 反应前后Ca2 的数目并没有变化 因此离子方程式中不应出现Ca2 故B项也不正确 醋酸是弱酸 在离子方程式中应写成分子式 碳酸镁是微溶于水的盐 此处表示固体 故不能用离子形式表示 应用化学式表示 所以C D两项正确 答案 AB 名师点睛 判断离子方程式正误的关键在于 是否遵循书写离子方程式规则 是否符合化学反应事实 是否遵循几个守恒 是否符合物质组成比等 如易溶于水的 易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示 而难溶于水的 难电离的物质用化学式
7、表示 检查质量是否守恒 电荷是否守恒等 C 解析 书写离子方程式要遵循书写离子方程式规则 符合客观事实 遵循几个守恒 A B D对 C中铜与稀盐酸不反应 错 2 书写下列离子方程式 1 铁与稀硫酸反应 2 盐酸与氢氧化钡溶液 Fe 2H Fe2 H2 H OH H2O 3 碳酸钙与稀盐酸 4 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O Cu2 SO Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 解析 根据书写离子方程式的步骤书写 注意改写和最后的守恒检查 电荷 原子个数 二 离子共存问题1 离子共存 离子间不能发生化学反应 它们在同一溶液中能大量共存 离子间能发生化学反应
8、 它们在同一溶液中不能大量共存 2 判断离子共存的规律 1 生成难溶或微溶物质不能大量共存 如SO与Ba2 Ca2 Ag Cl 与Ag CO与Ca2 Ba2 等 2 强酸性溶液中不能大量共存的离子 OH 弱酸根离子 如PO CO S2 SO CH3COO 等 多元弱酸酸式酸根离子 如HSO HCO HS 等 3 强碱性溶液中不能大量共存的离子 H 弱碱阳离子 如Cu2 Fe3 Al3 Mg2 等 多元弱酸酸式酸根离子 如HSO HCO HS HPO等 4 在 无色溶液 中不能存在有色离子 如Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO 紫色 Cu2 浓溶液 绿色 稀溶液 蓝色 等 例2下列各组离子在
9、水溶液中能大量共存的是 A Cu2 NO OH B H A13 SOC OH Fe2 NOD Na H CO 解析 A项中Cu2 与OH 不能大量共存 C项中Fe2 与OH 不能大量共存 D项中H 与CO不能大量共存 答案 B名师点睛 离子共存问题是高考的热点问题之一 下列情况下的离子不能大量共存 1 离子间发生复分解反应 生成沉淀 气体 难电离物质等 2 离子间发生氧化还原反应 变式应用3 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A K Ag NO Cl B Ba2 Na CO OH C Mg2 Ba2 OH NOD Al3 Fe3 SO Cl D 解析 选项A中 因Ag 与Cl 生成AgCl沉淀而不能大量共存 选项B中 因Ba2 与CO生成BaCO3沉淀而不能大量共存 选项C中 因Mg2 与OH 生成Mg OH 2沉淀而不能大量共存
