《高一化学复习七 硫酸 0.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学复习七 硫酸 0.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章氧族元素环境保护复习课 III 硫酸 专题复习七 讨论 1 浓 稀硫酸在成分上有何不同 2 哪些实验事实可以鉴别浓 稀硫酸 提示 1 取等量溶液溶于等量水中 观察溶液温度的变化2 取等量溶液滴到纸片 蔗糖固体上 观察颜色变化3 用玻璃棒蘸取少量溶液在紫色石蕊试纸上 观察现象4 取等量溶液加入铁钉 观察现象5 取等量溶液加入铜 并加热 观察现象6 取等量溶液滴加取胆矾晶体上 观察现象7 例1 试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质 A 脱水性 B 不挥发性 C 强酸性 D 二元酸 E 氧化性 F 吸水性 1 铜和浓H2SO4加热 产生SO2气体 2 在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐
2、3 在烧杯中放入蔗糖 滴入浓H2SO4变黑 4 在NaCl中加入浓H2SO4 加热 产生HCl气体 5 在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 6 用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 7 浓H2SO4敞口久置会增重 8 浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 例2 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 1 其中结论正确的是 2 其中方法正确 结论错误的是 根据该实验方法及观察到的现象 可作出正确的结论为 3 方法和结论均错误的是 因为 知识小结 一 稀硫酸的化学性质 二元强酸 1 跟酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变色 2 跟较活泼的金属反应 Zn H 3 跟碱性氧化物反应 C
3、uO H 4 跟碱反应 NaOH H2SO4 Cu OH 2 H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 5 跟盐反应 Na2CO3 H2SO4 BaCl2 H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 二 浓硫酸的性质 1 物理性质 1 色油状 挥发液体 即高沸点性和难挥发性 2 质量分数为98 的浓硫酸密度为 g cm3 且质量分数越大其对应的密度也越大 3 易溶于水 溶于水时放出大量的热 4 稀释浓硫酸应把 沿 注入 中 并 以防 2 化学性质 1 强氧化性 常温下 浓硫酸可使 等金属钝化 Cu H2SO4 浓 注意 1 金属与浓硫酸反应生成SO2 2 金属生成高价态离子C H2SO4 浓 H2S
4、 H2SO4 浓 2 吸水性 吸收物质中的水蒸气或结晶水 可用作干燥剂 但一般不能干燥性和 性气体 浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂 3 脱水性 将某些化合物中氢 氧按2 1原子个数比脱去 浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂 1 现有O2 NH3 H2 H2S Cl2 N2 HI HBr CO CO2 SO2 SO3等气体 其中不可用浓硫酸干燥的有 2 浓硫酸使石蕊试纸先变色 后变色 3 皮肤上一旦沾有浓硫酸 先 再 最后再涂上溶液 课堂练习 4 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 下列叙述不属于产生该现象的原因是 A 浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸具有吸水性C 盐酸具有挥发性D 气体的溶解度的随
5、温度升高而降低 NH3 H2S HI HBr 红 黑 用布擦干 用大量水冲洗 NaHCO3 A 5 足量的锌和下列酸反应 产生H2的物质的量最多的是 A 10mL18 4mol L硫酸B 30mL3mol L盐酸C 30mL2mol L硫酸D 30mL5mol L硝酸 C 6 质量分数为3p 的X溶液与p 的X溶液等体积混合后 混合液的质量分数小于2p 则X可能是下列物质中的 A 氨水B 硫酸溶液C 乙醇溶液D 氢氧化钠溶液 AC 7 一种溶液加入硝酸后再加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 则这种溶液中 A 一定含有SO42 或Ag B 一定只含有SO42 C 一定同时含有Ag 和SO42 D
6、 以上结论均不正确 D 8 工业上制胆矾是用废铜屑经灼烧后 在加热情况下与稀硫酸反应 趁热过滤 冷却 结晶 便得到工业胆矾 不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是 1 2 铜与浓硫酸不能完全反应 造成原料浪费 铜与浓硫酸反应生成SO2污染空气降低利用率 9 要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝 Na2SO4 nH2O 的纯度和结晶水的含量 取样品Wg按下列流程进行实验 1 加热脱水时 若有固体飞溅出来造成损失 则会使测得的结晶水的含量偏 加热脱水后 若将样品露置于空气中冷却 则会使测得的结晶水的含量偏 2 现有硝酸银 氯化钡 氯化钙 硝酸钡 氢氧化钡五种溶液 从测定的准确性考虑 可作为A溶液的分别是 若加入A溶液的量不足 会使测得的纯度偏 判断A溶液是否足量的方法是 3 过滤时 应把滤纸上的沉淀洗涤干净 洗涤沉淀的方法是 若不洗涤 会使测得的纯度偏 4 通过实验 测得芒硝化学式中n值为10 沉淀质量为W1g则芒硝的纯度为
