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1、河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题 共40分）一、选择题（120每小题1分，2130每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶
2、体的聚沉过程 C港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2 =O22H C工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别
3、消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及“法”。分别是 ( )A蒸馏 焰色反应 B萃取 升华 C蒸馏 丁达尔效应 D升华 焰色反应4已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol1 (a 0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g)快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1 D增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5
4、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( ) A电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB18 g氨基（ND2）中含有的电子数为10NA C用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA D工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，则反应达到平衡6叶蜡石的化学式为X2 Y4 Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )
5、AX的最高价氧化物可作耐火材料 B常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C原子半径：X Y Z W D可用NaOH溶液分离K单质和Y单质的混合物7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、 B滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、 C加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3、ClO、 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、S2、Cl8下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ( )选项操作目的A称取5.0 g CuSO45H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解配制10% CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O
6、2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0. 05 molL1 NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4 Cl的粗碘9下列说法正确的是 ( )A氢气的燃烧热为 H =285.5 kJmol1叫，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJmol1 B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s) =FeS(s) H =95.6 kJmoll C500、3
7、0 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热1 9.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJmoll D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多10下列离子方程式正确的是 ( )ASi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=H2B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2OH=CaCO3H2O C电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2 D向含0.2 mol FeI2的溶液
8、中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl11短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 ( )AY和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y X2W B离子半径由大到小的顺序为Y2 Z2 N W，可证明非金属性：N W12已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现
9、无色液体。下列有关说法正确的是 ( )A试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3 C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝13K2 FeO4在水中不稳定，发生反应：l0H2O4Fe(OH)3（胶体）8OH3O2，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A由图甲可知上述反应 H T2 T3C由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱D由图乙可知图中a c14下列装置或操作能达到相关实验目的的是 ( )A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中
10、和热 C装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D装置能保护铁闸门，不被腐蚀15南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D溴工业中、的目的是富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原16实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无
11、气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 molLl NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应溶液的体积为48 mL Cb点与a点的差值为0. 05 mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5 : 3 17某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 ( )ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2 (OH)2 C
12、O318以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是 ( )A由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C由300400可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为40019CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)2H2 (g)CH3OH(g)。按n(CO) : n( H2) = 1 :
13、 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 ( )Ap1 0 C平衡常数：K(A) = K(B) D在C点时，CO的转化率为75%20食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 ( )A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于产生产石膏212019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A放电时，B电极反应式为I22e=2I B放电时，电解质储罐中离子总浓度增大 CM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D充电时，A极质量增加6
