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1、2006-2007学年度第一学期高二化学期中考试卷理科高二化学（必修加选修）可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：12Ba：137 Zn：65 Cu：64一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列反应起了氮的固定作用的是 A、NH3经催化氧化生成NO B、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C、NO与O2反应生成 D、由NH3制碳铵和硫铵等化肥2、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 A、 N2 O2 NH3 B、 CO NO H2 C、 H2 NO NH3 D、 NO Cl2 N23、加适量的酸或碱都不能使
2、下列离子浓度变小的是A、Mg2+ B、NO3- C、S2- D、HCO3-4、为了客运安全，下列物质硝铵硫铵氯化钾过磷酸钙氯酸钾硝酸钾白磷汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 A、 B、 C、 D、5、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可去样品与某试剂反应，根据现象即可判断，该试剂是A、盐酸 B、硝酸 C、王水 D、硫酸6、把CO2和NO的混合气体V mL缓慢地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是A、3：4 B、3：2 C、2：1 D、5：47、废切削夜中含有25的NaNO2 ,直接排放会污染环境，下述试剂中能使其转化为不引起两
3、次污染的氮气的是A、过氧化氢 B、氯化铵 C、氯化钠 D、浓硫酸8、下列措施一定能使化学反应速率加快的是 A、增大反应物的量 B、增大压强C、使用催化剂 D、升高温度9、对于已达平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是 A、正逆反应不再继续进行 B、反应中各种物质的量成一定的比例C、反应物和生成物的浓度相等D、单位时间内消耗和生成某种物质的物质的量相同10、在反应2A+B=3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是 A、v(A)=0.5mol/(Lmin) B、v(B)=0.3mol/(Lmin)C、v(C)=0.8mol/(Lmin) D、v(D)=1mol/(Lmin)11、将2molSO2
4、和1molO2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2+O22SO3， 平衡时SO3为n mol。相同条件恒温恒容下，分别按下列配比在容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量仍为n mol的是 A.2molSO3 +2molSO2 B.2molSO2+1molO2+2molSO3 C.2molSO3+1molO2 D.1molSO2+0.5molO2+1molSO312、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生产的Z为0.4mol/L，则该反应式为 A、X2 2 Y2
5、2XY2 B、2 X2 Y2 2X2YC、3X2 Y2 2X3Y D、X2 3 Y2 2XY3 13、对于已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是生成物的质量分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A、 B、 C、 D、14、A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应 A+2B2C，达平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为 A、(a+b)/5*100% B、2(a+b)/5b*100% C、2(a+b)/5
6、*100% D、(a+b)/5a*100%15、右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反应放热）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A、加入催化剂 B、增加Y的浓度C、降低温度 D、增大容器容积 16、一定温度下的可逆反应：(g)+(g)(g)达到平衡时的标志是A单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC C恒容容器内气体的总压强不随时间变化D恒容容器内气体的密度不随时间变化17、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与50ml浓度为0.01mol/L的稀硝酸完全反应，则元素N
7、在被还原的产物中的化合价是A、+6 B、+3 C、+2 D、+118、反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度T、不同的压强P（P1P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为 Z% Z% Z% Z% P2 P1 P1 P2 P1 P2 P2 P1 T T T T A B C D19、右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 A、X是NH3，Y是浓氨水 B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C、X是CO2，Y是稀硫酸 D、X是NO，Y是NaOH稀溶液20、能正确表示
8、下列化学反应的离子方程式是A、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3-B、氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2OC、氯化铵稀溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4+ + OH - NH3 H2OD、硝酸铁溶液中加入过量的氨水：Fe3+ +3 NH3H2O = Fe(OH)3+3 NH4+21、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+ ； MnO4- Mn2+ ； Cl2 2Cl-； HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 A、 Fe3+ B、 MnO4- C 、Cl2
9、D、 HNO322、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜粉反应完全时，共收集到1.12L（标准状况下）气体， 则反应中消耗硝酸的物质的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol23、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛氨气、氯化氢和二氧化氮气体，并分别倒立在水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A、1：1：1 B、2：2：3 C、3：3：2 D、2：2：1 二、简答题（本题包括4小题，共32分）24下列事实中什么因素影响了化学反应速率？ （1）集气瓶中氢气
10、和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 （3）晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中 ，很快生产红色沉淀HgI2 （4）夏天的食品易霉变，而在冬天就不易发生该现象 （5）融化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 （6）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢 25、在一定温度下，密闭容器中A+B2C类型的反应达到了平衡 (1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A的物质状态为_； (2)升高温度，平衡向右移动，此正反应是_热反应；升高温度时，正反应速率_，逆反应速率_(填增大、减少或不变)。(3)若B物质
11、为气态，增加压强时平衡不移动，则A物质为_态，C物质为_态26、配平下列氧化-还原反应的化学方程式，并填空： P4+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4氧化剂是 ，电子转移总数是 27、A、B、C、D为中学化学常见的四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10电子数，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示关系。请填写下列空白（1） 单质B的化学式是 ，电子式为 。（2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式是 （3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生反应生成D的单质。能反应则写出化学方程式（若不能则简要说明理由） （4）写出C和丙在一定条件下反应的化学方程式 （5）若6molB和3molD在一定条件下反应了生成1.2mol丙，则反应中B的转化率是 28、有两个容器A和B，A容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压；B容器保持恒容。起始时间两个容器中分别冲入等量的体积比为2：1的SO2和O2 的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C条件下，使之发生反应：2SO2 + O2 2
