《辽宁抚顺高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应必修1 1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁抚顺高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应必修1 1.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习课 氧化还原反应 一 氧化还原反应的概念1 填表 外在特征 内在本质 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 置换反应 复分解反应 几个概念间的关系 氧化 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 得 降低 失 升高 升 化合价升高 失 失去电子 氧 被氧化 还 还原剂具有还原性 降 化合价降低 得 得电子 还 被还原 氧 氧化剂具有氧化原性 口诀 升 失 氧 还 降 得 还 氧 小结 4 氧化性 还原性强弱的判断 1 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂氧化产物 还原性 还原剂还原产物 2 不同氧化剂氧化同一还原剂 所需反应条件越低 表明氧化剂的氧化性越 不同还原剂还原同
2、一氧化剂 所需反应条件越低 表明还原剂的还原性越 3 根据产物的价态判断 不同氧化剂与同一还原剂反应 看还原剂被氧化的程度 使其呈高价态者氧化性 不同还原剂与同一氧化剂反应 看氧化剂被还原的程度 使其呈低价态者还原性 4 根据金属活动性顺序进行判断金属单质的还原性越强 其对应的阳离子氧化性越 5 氧化还原反应的规律 1 守恒规律 化合价升降总数 得失电子总数 反应前后质量 电荷总数 离子反应 2 价态规律 元素处于最高价 只有性 元素处于最低价 只有性 元素处于中间价态 既有性又有性 3 先后规律 谁的氧化性或还原性最 谁就先发生反应 4 只靠近 不交叉 规律 即同种元素不同价态之间 相邻价态
3、反应 不相邻价态间反应时化合价向中间但不 探究1 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素 分析电子转移的方向和数目 并指出氧化剂 还原剂 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 3 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 思维导引 探究2 Cl2和NH3能发生下列反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 1 该反应中氧化剂是 还原剂是 被氧化的NH3占参加反应的NH3的 氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 2 若有6 8gNH3参加了反应 则被氧化的NH3为g 生成氧化产物g 思维导引 物质的量在化学方程式中的计算 探究3 已知I
4、 Fe2 SO2 Cl H2O2都有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2Fe2 I2 2Fe3 2I 思维导引 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性 氧化性 还原性体现 以强制弱 的原则 小结 1 氧化反应 还原反应被氧化 被还原氧化剂 还原剂氧化产物 还原产物氧化性 还原性等五对概念的辨析 2 氧化性 还原性强弱的判断 3 氧化还原反应的规律 4 物质的量在氧化还原反应中的计算 Thanks
