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1、第二节 元素周期律 (第3课时)【课标要求】 知识与技能要求：掌握元素周期律的涵义和实质,了解元素周期律的应用过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】元素周期律的应用【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】引言从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？ 指导阅读请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种？为什么要这样表示？元素周期表中，
2、金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是 元素，右面是 元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能 ，又能 性。归纳与整理 三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变 (见课本16页图1-9)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。思考与交流（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什
3、么元素的非金属性最强？为什么？（2）什么是价电子？（3）请填写下表的空白处主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？归纳与整理 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数（3）最高正价+最低负价= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。课堂练习1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。2.卤族元
4、素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素)。3.填表【小结知识】 元素性质原子结构 周期表中的位置指导阅读课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。归纳与整理 3、元素周期律及元素周期表的其他应用（1）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】 班级 姓名 学号 116题答题处：题号1234567891011答案1、下列
5、性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱2、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强3、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反
6、应产学生氢气4、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5、下列叙述正确的是( )A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等6、已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（）。A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的
7、最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气7、元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（）。A B C D8、X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）。AX BY CZ DR9、已知、都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）。AA
8、BCD BACDBCCBAD DABDC10、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是（）。A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH跟水反应后溶液呈酸性DNaH中的氢离子被还原成氢气11、用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。A2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C一个氯原子的质量是35.5gD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子12、写出具有10个电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个_；写出具有18个电子的化合物的分子式
9、4个_。13、一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：（1）中R元素的化合价为_；（2）R元素的原子最外层电子数是_。14、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式 ，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是 （填元素符号）。15
10、、X、Y、Z为原子序数120号内的三种元素，将4.7gX的最高价氧化物溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被0.75molL的盐酸400mL所中和。Z、Y原子核外电子层数相同，16g 气体在标准状况下的体积为5.6L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。第二节 元素周期律 (第3课时)【课时作业】 参考答案题号1234567891011答案ABADACCBACBCDABAD12、（1）、；HCl、13、（1）5（2）7N14、（1）HCl，弱（2）N， （3）O、S (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li15、X原子序数为19，原子量为39；Y原子序数为11，原子量为23；Z原子序数为16，原子量为32
