《高考化学汇编：碱金属.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学汇编：碱金属.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009届高考化学试题汇编：碱金属1(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_（3）当时，剩余固体为_，排出气体为_（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_解析：题中涉及化学反应如下： （1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应将方程式2得：由方程式可知：（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应假设反应后无生成，将方程式2得：由
2、方程式可知此时因为有水生成，所以（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有： 2bbbb b 设反应的的物质的量为x xx 依题意有： 所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：所以，2(常州市新桥中学09高三10月考)（14分）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，革同学采用如下装置进行实验： A的装置的作用是_。2 B的装置的作用是 _。3 C的装置的作用是 _。若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。3(常州市新桥
3、中学09高三10月考)（12分 ）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： +H2O 试推断：A是 B是 C是 D是 。 （写化学式）写出的化学方程式: 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2的化学方程式:（4分其它各2分）3 NaOH+2CO2=NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正确均给4分4(常州市新桥中学09高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠
4、和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( D )A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO10把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 A加入的NaOH质量一定最小 B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH
5、、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211211（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰
6、水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。答案（1）II（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（1分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（1分） D （2分）（3）NaHCO3（1分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分） Na2CO3（2分）取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32（四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分，缺一即扣1分）12将2 mol NaHCO3和一定
7、量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是( C )。An=l Bln2 C2n4 Dn413质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（A）。 A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之间14（江苏省口岸中学2008年秋学期高三年级第二次月考）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)
8、。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。答案（1）110 (3分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L(2
9、分)原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g (1分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol (2分)答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。
