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1、1下列表达方式正确的是()ACCl4的电子式：BMgCl2的电子式： CS2的结构示意图：D中子数为20的氯原子：20Cl2(2008年高考全国卷)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17 B1和8C1和6 D7和12解析：选D。各选项对应的元素和构成的符合要求的化合物依次是：A项中，Li和Cl，LiCl；B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2，不符合要求。3下列有关化学键的说法中正确的是()A化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C有化学键被破坏的变化一定是化
2、学变化D共价化合物中可能含有离子键解析：选B。A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质还是共价型电解质，在水分子的作用下都离解成水合阴、阳离子，原来的共价键和离子键被破坏了，B项正确；C项，电离过程有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定属于离子化合物。4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键解析：选C。最外层只有1个电子的元素可能为A族元素，与卤素结合形成的化合物可能为共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子
3、化合物NaX等，所以形成的化学键可能是离子键也可能是共价键。5下列有关离子化合物的说法正确的是()A熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C离子化合物一定易溶于水D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电解析：选D。A项，金属单质在熔融状态下也能导电；B项，铵盐由非金属元素组成，但属于离子化合物；C项，离子化合物CaF2、BaSO4、AgCl都不溶于水。6下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2OCH2O DCH4解析：选C。A中CO2与HF的电子数不同；B中N2O与HF的电子数不同；D中CH4与HF的电子数相同
4、，但有4个CH键；H2O与HF电子数相同，都为10个，有两个HO键，故选C。7我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A蔗糖溶于水 B金刚石变成石墨CNaCl熔化 DNa2O溶于水解析：选AC。蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而NaCl熔化只有旧键的断裂，但没有新键的形成。故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨，故属于化学变化。同理Na2O和水反应生成NaOH必然伴随“旧键的断裂，新键的形成”，亦属于化学变化。8
5、(2009年临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析：选D。解答本题可采用反例法，NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确。X与Y原子序数相差8，则XY2为SO2，SO2为共价化合物，B不正确。X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确。X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2可溶于强碱溶液，故D正确。9下列指
6、定粒子的个数比为21的是()ABe2中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：选A。A项，Be2的离子结构示意图为 ，质子数为4，电子数为2，比值为21；B项，H原子中的中子数和质子数都为1个；C项，NaHCO3晶体中的阳离子(Na)与阴离子(HCO3)个数比为11；D项，BaO2中的阴离子为O22，阴、阳离子个数比为11。10下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是()11.下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个
7、非金属元素原子间不可能形成离子键解析：选D。由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子化合物，B错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D可以溶于水解析：选C。A中某些共价化合物其水溶液也可导电，如HCl、H2SO4等；B中由金属和非金属元素形成的
8、化合物也可以为共价键，如AlCl3；C熔融态导电的化合物，一定是离子化合物；D中可溶于水的物质有很多，不一定存在离子键，如蔗糖、酒精等。13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中属第_周期、第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)
9、A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。解析：由A的电子式可知，A为C或Si；又因为原子序数依次增大且小于18，则A为C；根据B的原子结构可知B为O；0.1 mol C 可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为Mg；根据D的电子层结构可知D为Al。答案：(1)碳氧镁铝(2)三A (5)B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是
10、非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_，写出E的氢化物的分子式_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。解析：由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元
11、素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。答案：(1)氟12H(2) H2O (3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键15a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质
12、，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与a c2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。解析：本题考查了物质结构的知识。本题的突破口是常见化合物d2c2与水反应生成c的单质且溶液能使酚酞试液变红，得出d2c2为Na2O2，而c为氧元素，d为钠元素。而由题目的其他条件可知：a
13、、b、e分别为碳、氮、硫元素。答案：(1)S(2) CH4NH3H2O共价键和离子键(3)CO32H2OHCO3OH或C2O42H2OHC2O4OH(4)0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对。S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2
