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1、硝酸 第一课时教学目标1知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。2能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。3情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。教学重点、难点 硝酸的强氧化性。教学过程引言硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中
2、拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）板书1硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。教师引导我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：推测可能现象有关反应的化学方程式硝酸跟氧化钙反应硝酸跟碳酸钙反应硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应硝酸跟金属
3、铝、铁、铜反应硝酸溶液中滴入酚酞试剂学生分析时可能出现的情况估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。板书 2硝酸的化学性质（1）酸的通性-强酸教师活动盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。实验演示A稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C浓硝酸跟投入铁片并加热学生观察并分析铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时
4、溶液显蓝色。师生共同研究得出结论硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？实验研究D焦炭投入热浓硝酸中E硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液板书（2）具有强氧化性。反应规律如下：还原产物范围浓硝酸一般NO2不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物稀硝酸一般是NO硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。学生练习写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方
5、程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2+3H2O教师展示一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。学生观察结果变质硝酸显黄色。教师引导试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？师生共同分析硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。板书（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。 4HNO34NO2+O2+2H2O所以保存硝酸时
6、要注意避光、放在阴暗和低温处。总结巩固试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：色、态刺激性挥发性氧化性硝酸盐酸硫酸巩固练习1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸3常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（ ）。（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.
7、5bkPa4下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中5取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。（A）白、红、白 （B）红、黑、白（C）红、红、红 （D）白、黑、白6常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au7制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO
8、3 （D）Cu(OH) 2+HNO3 8在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是（ ）。 （A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 9 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.
9、4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au10纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。实验室贮存浓硝酸的方法是_。11用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；_；_。（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。参考答案：1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。10硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO34NO2+O2+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。111（1）提高反应速率。（2）无色溶液变成蓝色；烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。用心 爱心 专心 121号编辑 5
