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1、陕西省三原县北城中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷第I卷（选择题，共51分）相关数据：原子量 H-1 O-16 Ca-40 Zn-65 一、单选（本题共17小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V
2、3，则三者的大小关系正确的是 AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2、HCO、Cl、KBAl3、AlO、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO4. 在25时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是 溶液中c(H+) c(OH) 且 c(H+)c(OH)=11014 ； 由水电离出的 c(H+)约为11010 mol/L； 溶液中c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)A B C D5. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4
3、溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH66. 下列溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO37.（错题再现来自第一次月考15）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A12B11C23D328碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛
4、的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A. B. C. D. 10用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnS
5、O4溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向锌电极正极反应为： Cu2+ 2eCu实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D11.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH）c(H+） Dc(OH） c(HCOO）12.将210- 5mol/LKCl 与210- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgC
6、l 的Ksp=1.810-10) A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl13. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A. c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B. c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC. c(K+)=c(S2)+c(HS) + c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入盐酸，这种试剂是A.NH3.H2O B. NaOH C. Na2CO3 D.
7、 MgCO315. 在25时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的Aabc Bacb Cbac Dcab16、下列水解反应的离子方程式正确的是A.NH4H2ONH3H2OH B.CO322H2OH2CO32OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3O D.CH3COOHOHCH3COOH2O17.（导学稿原题再现）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(红色溶液) H(溶液) In(黄色溶液)浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水
8、 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 A B C D第卷（共49分） 二 填空题18（1）配制FeCl3饱和溶液时，应用 （填 “冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的 ，目的是为了 。（2） 明矾净水原因是（用离子方程式表示）：_ _ （3） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。19化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e=4OH Y极：2H2+4OH=4H2O+4e 请回
9、答下列问题：（1） X是 极；Y极发生 反应（填“氧化”或“还原” ）（2）该电池总反应方程式为 放电（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为 。（用NA表示）充电 已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O， 请回答：(4) 放电时，负极反应式是 。 20（填“酸性”，“中性”或“碱性”，或填“ ” 或“”或“” ）。l 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性”， 溶液中c(Na) c(CH3COO)l pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相
10、同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （1）正确操作步骤顺序（填字母）： D 。（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是 。 （3）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度 （填“偏高”、“偏低”无影响”） 四.计算：（写出计算过程）22.(1)一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0005molL-1的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为？（2）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)m，式中c(Am)n和c(Bn)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度（在该温度下100g水能溶解溶质的最大限度）为0.148克，其离子积为？- 5 -
