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1、湖北省咸宁市 学年度上学期高二期末考试 化学试卷 咸宁市教科院命制 考生注意 本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 考试时间为 分钟 满分 为 分 答题前 考生务必将自己的学校 姓名 班级 准考证号填写在答题卡上 同时阅读 答题卡上面注意事项 所有题目答案均写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H C N O M g 第 卷 选择题 共 分 一 选择题 本大题包括 小题 每小题 分 共 分 在每小题列出的四个选项中只有一 项最符合题目要求 请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑 下列反应的发生与 难溶电解质的溶解平衡 或 盐类水解平衡 无关 的是 A 镁条与NH C l溶液反应生成
2、H B N a HC O 溶液与N a OH溶液反应生成N a C O C 盐酸与C a C O 反应生成C O D A l S O 溶液和N a HC O 溶液反应生成C O 下列选项中前者一定能决定后者的是 A 两个金属电极的活泼性强弱 原电池的正负极 B 反应物的总能量和生成物的总能量 化学反应中的热量变化 C 元素非金属性的强弱 元素对应氢化物的稳定性 D 两种酸的酸性强弱 二者溶液的导电性 某反应过程能量变化如图所示 下列说法正确的是 A 反应过程a有催化剂参与 B 该反应为放热反应 热效应等于 H C 改变催化剂 不能改变该反应的活化能 D 有催化剂条件下 反应的活化能等于E E
3、设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 LNO与 LO 混合后气体分子总数小于NA B 将 m L m o l L的F e C l 溶液滴入沸水中可制得F e OH 胶粒 NA C m o lS O 溶于水 溶液中S O H S O H S O 的总数为 NA D 用铂电极电解 m L m o l L的C u S O 溶液足够长时间 转移的电子数一定为 NA 页 共 页 第 卷试末期学化二高市宁咸 碳酸氢铵 NH HC O 在室温下就能自发地分解产生氨气 对其说法中正确的是 A 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 B 其分解是因为外界给予了能量 C 其分解是放热反应 据能量判据
4、能自发分解 D 其分解是因为生成了易挥发的气体 使体系的熵增大 下列有关实验的误差分析判断正确的是 A 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大 B 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C 配制 m o l L的NH NO 溶液时未恢复至室温就转移并定容 所得溶液浓度偏小 D 用润湿的 p H 试纸测氨水的 p H 会使测定结果偏大 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 加入A l粉能放出H 的溶液中 NH C l K NO B c H c OH 的溶液中 C O N a NO S K C 由水电离出的H 浓度为 m o l L的溶液中 NH N
5、a S O HC O D 中性溶液中 F e A l NO C l 已知 NH H O a q 与 H S O a q 反应生成 m o l正盐的 H k J m o l 强酸和 强碱的稀溶液反应的中和热 H k J m o l 则NH H O在水溶液中电离的 H 等于 A k J m o l B k J m o l C k J m o lD k J m o l 国际空间站处理C O 的一个重要方法是将C O 还原 所涉及的反应方程式为 C O g H g CH g H O g 若温度从 升至 反应重新达到平衡时 H 的体积分数增加 下列关于该过程的判断正确的是 A 化学平衡常数K增大B 正反
6、应速率增大 逆反应速率减小 C C O 的转化率增加D 该反应的 H 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A 用图 装置实现铁上镀铜 a极为铜 电解质溶液可以是C u S O 溶液 B 图 装置盐桥中K C l的C l 移向乙烧杯 C 图 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D 图 两个装置中通过导线的电子数相同时 消耗负极材料的物质的量不同 页 共 页 第 卷试末期学化二高市宁咸 下列实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 室温 下 用 p H 试 纸 分 别 测 定 浓 度 为 m o l L N a C l O溶 液 和 m o l L CH C OON a溶液的 p H
7、 比较HC l O和CH C OOH的酸性 强弱 B 向两支装有 m L H O 溶液的试管 中分别滴入 m o l LF e C l 和C u S O 溶液各 m L 比较F e 和 C u 对 H O 分解的 催化效果 C 向含有酚酞的N a C O 溶液中加入少量 B a C l 固体 溶液红色变浅 证明N a C O 溶液中存在水解平衡 D 向 m LA g C l的悬浊液中滴入 滴稀的 N a B r溶液 产生淡黄色沉淀 再改滴 滴稀的K I溶液 又产生黄色沉淀 证明在相同温度下的K s p A g C l A g B r A g I t 下 A g C r O 在水中的沉淀溶解平衡
8、曲线如图所示 t 时 反应 A g C r O s C l a q A g C l s C r O a q 的 K 下列说法正确的是 A t 时 A g C r O 的K s p 为 B t 时 向饱和 A g C r O 溶液中加入K C r O 溶液 再 次平衡时c A g c C r O K s p C t 时 K s p A g C l D t 时 用 m o l L A g NO 溶 液 滴 定 m L m o l L K C l和 m o lK C r O 的 混 合 溶 液 C r O 先沉淀 在容积均为 L的三个密闭容器中 分別放入铁粉并充入 m o C O 控制在不同温度下
9、发生反应 F e s C O g F e C O g 当反应进行到 m i n时 测得C O的体积分 数与温度的关系如图所示 下列说法一定正确的是 A 反应进行到 m i n时 b容器中v 正 v 逆 B 该反应正反应为吸热反应 且平衡常数 K T K T C 达到平衡时 a b c中C O的转化率为b c a D b中v 正 a中v 逆 若用AG表示溶液的酸度 其表达式为 AG l g c H c OH 室 温下 实验室 里用 m o l L的盐酸滴定 m L m o l LMOH溶液 滴定曲线如图所示 下列说法正确 的是 A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B C点加入盐酸的体积为 m L
10、 C 若B点加入的盐酸体积为 m L 所得溶液中 c M c H c MOH c OH D 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 页 共 页 第 卷试末期学化二高市宁咸 第 卷 非选择题 共 分 二 填空题 本题包含 个小题 共 分 请将答案写在答题卡相应题号的位置上 分 某实验小组以H O 分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 实验编号反应物催化剂 m L H O 溶液 无 m L H O 溶液 无 m L H O 溶液 m L m o l LF e C l 溶液 m L H O 溶液 少量HC l溶液 m L m o l LF e
11、 C l 溶液 m L H O 溶液 少量N a O H溶液 m L m o l LF e C l 溶液 催化剂能加快化学反应速率的原因是 实验 和 的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下H O 稳 定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 分析上图能够得出的实验结论是 分 粗镍样品中含F e Z n A g C u等四种金属杂质 为获得高纯度的镍 某兴趣小 组同学拟用铅蓄电池为电源 粗镍及石墨为电极 电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯 已 知 氧化性 F e N i C u 电解结束后 阳极附近产生
12、的沉淀物的主要成分为 填化学式 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电 总反应 P b P b O H S O P b S O H O 充电一段时间 后 B电极上的电极反应式为 充电完毕 铅蓄 电池的正极是 极 填 A 或 B 芒硝化学式为N a S O H O 无色晶体 易溶 于水 是一种分布很广泛的硫酸盐矿物 该小组 同学设想 如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱 的方法 用如右图所示装置电解硫酸钠溶液来制 取氢气 氧气 硫酸和氢氧化钠 无论从节省能源 还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化 学理念 该电解槽的阳极反应式为 此时通过阴离子交换膜的 离子数 填 大于 小于 或 等于 通过阳离子交
13、换膜的离子数 页 共 页 第 卷试末期学化二高市宁咸 制得的氢氧化钠溶液从出口 填 A B C 或 D 导出 若将制得的氢气 氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池 则电池负极的电极反 应式为 分 毒重石的主要成分B a C O 含C a M g F e 等杂质 实验室利用毒重石制备 B a C l H O的流程如下 已知 时K s p B a C O K s p C a C O K s p C a C O 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 p H见下表 C a M g F e 开始沉淀的 p H 完全沉淀的 p H 为了加快毒重石的酸浸速率 可以采取的措施有 说出两条 加入氨水调节溶
14、液p H 的目的是 滤渣 中含 填化学式 加入H C O 时应避免过量 原因是 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水 而其钙盐却难溶于水 现向 m o l LN a C O 溶 液中加入过量C a C O 固体后 溶液中的c C O 分 甲醇是重要的化工原料 又可作为燃料 工业上可利用C O或C O 来生产燃料甲 醇 已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示 化学反应平衡常数 温度 H g C O g CH OH g K H g C O g H O g C O g K H g C O g CH OH g H O g K K K K 的关系 K 下列措施能使反应 的平衡
15、体系中 n CH OH n C O 增大的是 填字母代号 A 将H O g 从体系中分离出去 B 充入H e g 使体系压强增大 C 升高温度D 恒容时再充入 m o lH g 时测得反应 在某时刻H g C O g C H O H g H O g 的浓度分別为 m o l L m o l L m o l L m o l L 则此时v 正 v 逆 填 或 在工业上常用C O和H 合成甲醇 反应方程式为 C O g H g CH OH g 能说明反应C O g H g CH OH g 已达平衡状态的是 填字母 A 单位时间内生成 m o lCH OH g 的同时消耗了 m o lC O g B
16、在恒温恒容的容器中 混合气体的密度保持不变 页 共 页 第 卷试末期学化二高市宁咸 C 在绝热恒容的容器中 反应的平衡常数不再变化 D 在恒温恒压的容器中 气体的平均摩尔质量不再变化 在T 时 体积为 L的恒容容器中充入物质的量之和为 m o l的H 和C O 反应达 到平衡时CH OH的体积分数 V 与n H n C O 的关系如图 所示 当起始n H n C O 时 经过 m i n达到平衡 C O的转化率为 则 m i n内平均 反应速率v H 当n H n C O 时 达到平衡状态后 CH OH的体积分数可能是图象中的 点 选填 D E 或 F 用C O 和天然气可以制备C O和H C O g CH g C O g H g 在 密闭容器中有浓度均为 m o l L的CH 与C O 在一定条件下反应 测得CH 的平 衡转化率与温度及压强的关系如图 则压强p p 选填 大于 或 小于 若 p MP a 则T 时该反应的平衡常数Kp MP a 用平衡分压代替平衡浓 度计算 分压 总压 物质的量分数 分 已知常温下相关数据如表 电解质NH H O HC l OH C O 电离平衡常数
